2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.3 化學(xué)平衡移動(dòng)測(cè)案（含解析）

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8.3 化學(xué)平衡移動(dòng)測(cè)案（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)“A(g)B(g) C(g)”的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是 ()A平衡態(tài)與平衡態(tài)的正反應(yīng)速率相等B平衡移動(dòng)的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度C平衡移動(dòng)的原因可能是增大了壓強(qiáng)D平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1K22將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，a與b的關(guān)系是 ()Aab B.ab Cab D無法確定【答案】A3已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是()A低溫 B高溫C任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行4【陜西省西安鐵一中、鐵一中國(guó)際合作學(xué)校xx屆高三五月月考理綜試題】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 Ac1:c2 = 1:3 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L5現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是 ()AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H06【xx·安徽理綜，11】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJ·mol1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是()7【山東省德州市某中學(xué)xx屆高三1月月考】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的22倍，則m+n<p+qB若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a molD保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g) C(g)D(g),5 min后達(dá)到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則 ()Aa3 Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%9【xx全國(guó)大綱卷】反應(yīng)X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 A減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大10【xx重慶卷】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%該反應(yīng)的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有( )A4個(gè) B3個(gè) C2個(gè) D1個(gè)二、非選擇題（共50分）11(12分)在2 L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_.已知：K300K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_. （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_a及時(shí)分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑12(10分)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是_(填“”、“”或 “”)（2）關(guān)于t2時(shí)刻的說法正確的是_At2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Bt2時(shí)和代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同Ct2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為312Dt2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同（3）對(duì)于所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是_(填“c”、“d”或“g”)；對(duì)于所代表的物質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是_(填“a”、“e”或“f”)（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻，此時(shí)n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度最可能的是_A673 K B273 KC373 K D1073 K13(2011·海南，15)(14分)氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_；（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(列式計(jì)算)；i（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡將向_移動(dòng)。14（xx天津卷）（14分）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5m的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-濃度/mol.L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH值 。（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 ；aCa(OH)2 bNa2CO3 cCaCl2 dNaHSO3（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= _；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù) 。目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。