2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學實驗的綠色追求（含解析）

2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學實驗的綠色追求（含解析） 1、按下列實驗方法能夠達到要求的是（　?。? A．用托盤天平稱量25.20gNaCl B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸 C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液 D．用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH=12.7 【答案】C 【解析】A、托盤天平的讀數只能為0.1g，無法用托盤天平稱量25.20gNaCl，故A錯誤； B、量筒只能讀到0.1mL，無法用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸，故B錯誤； C、滴定管讀數可以讀到0.01mL，可以用25mL滴定管量取14.80mL溶液，故C正確； D、用廣泛pH試紙測得某堿溶液的pH，只能測出整數，故D錯誤； 2、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是（　?。? A．Fe（NO3）x中的x為2 B．稀HNO3在反應中只表現氧化性 C．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D．反應中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉移 【答案】D 【解析】A、根據氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯誤； B、反應中生成硝酸鹽Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，故B錯誤； C、反應中生成硝酸鹽Fe（NO3）3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，故C錯誤； D、反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產物為NO，所以生成0.3molNO轉移電子為0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，故D正確． 故選D． 3、利用如圖所示聯合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（　?。? A． 甲裝置中通入O2的電極反應式為：O2+4e﹣═2O2﹣ B． 若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4 L C． 甲裝置工作過程中pH減小 D． 乙裝置中的石墨電極反應式為：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑ 【答案】D 【解析】A．甲裝置通入O2的電極為正極，反應式為O2+4H++4e﹣═2H2O，故A錯誤； B．n（Ti）==0.5mol，則消耗1molCa，轉移2mol電子，由電極方程式H2﹣2e﹣═2H+可知，需要1molH2，則在標況下才為22.4 L，故B錯誤； C．甲裝置總反應為O2+2H2═2H2O，生成水導致磷酸濃度降低，則pH增大，故C錯誤； D．乙裝置石墨電極為陽極，電極反應式為C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故D正確． 4、室溫下，將10.00 mL 5.0000 mol/L醋酸滴入100.00 mL蒸餾水中，溶液中c(H+)和溫度隨著醋酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是（ ） A．a~b段，醋酸電離過程為放熱過程 B．c~d段， c(H+)增加，醋酸電離度增加 C．c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液則：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) D．d點時，c(H+) > c(CH3COOH) 【答案】C 【解析】a~b段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質溶于水,擴散過程（電離）吸熱,水合過程（形成水合離子）放熱，A選項錯誤；c~d段，醋酸濃度增大，c(H+)增加，醋酸電離程度減小，越稀越電離，B選項錯誤；c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據物料守恒，有c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，C選項正確；d點時，c(H+) < c(CH3COOH)，D選項錯誤。 5、若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ） A．該元素原子最外層共有3個電子 B．該元素位于第5周期ⅡA族 C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子 D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道 【答案】C 6、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反 應:CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是(　　) A.檢測時,電解質溶液中的H+向負極移動 B.若有0.4 mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣 C.電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O D.正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O====4OH- 【答案】C 【解析】正極反應為O2+4H++4e-====2H2O,負極反應生成氫離子,正極上消耗氫離子,因此氫離子應該向正極移動;由正極反應式中的比例關系可知,每轉移0.4 mol電子,反應掉氧氣0.1 mol即2.24 L;將電池的正負極反應式相加即可得C項。 7、下列表示物質結構的化學用語或模型中，正確的是（ ） A．乙烯的結構簡式：CH2CH2 B．HF的電子式： C．Cl－離子的結構示意圖： D．CH4分子的比例模型： 【答案】D 8、在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）AC A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．Ca2+、NH4+、HCO3－、NO3－ C．NO3－、Fe2+、Ca2+、H+ D．Mg2+、Na+、OH－、NO3- 【答案】B 【解析】銅離子的溶液呈藍色；稀硝酸氧化二價鐵；氫氧化鎂沉淀 9、下列有關實驗操作的說法正確的是（　?。? A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端放出 B．可用50ml堿式滴定管量取25.00mlKMnO4溶液 C．用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕試紙 D．用量筒量取10.00mL1.00mol？L-1鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol？L-1鹽酸 【答案】C 【解析】A、四氯化碳的密度大于水的密度，所以用四氯化碳作萃取實驗時，四氯化碳在水的下方，四氯化碳應從分液漏斗的下端放出，故A錯誤． B、堿式滴定管只能量取堿溶液，酸式滴定管只能量取酸溶液，故B錯誤． C、如果用蒸餾水潤濕會導致溶液的濃度減小，溶液的PH值也隨之變化，所以用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕試紙，故C正確． D、量筒量取溶液的體積數值是小數點后一位，所以不能用量筒量取10.00mL鹽酸，故D錯誤． 故選C 10、同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動。B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是（　?。? A．X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大 B．X可能是C2H4，Y可能是CH4 C．X氣體的密度小于Y氣體的密度 D．充氣后A氣球質量比B氣球質量大 【答案】B 【解析】由題意“相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮”說明X氣體的相對分子質量與CO相同，而Y氣體的相對分子質量小于O2，但不能得出X與Y氣體的相對分子質量和密度大小關系。 11、某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、錐形瓶、牛角管、火柴．不能進行的實驗操作是（） A．蒸發(fā)　　　　　　　　　 B．萃取 C．過濾 D．蒸餾 【答案】D 【解析】要進行蒸餾操作還缺少儀器蒸餾燒瓶、冷凝管．所以選擇Ｄ。 12、將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為（ ） A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 【答案】B 13、下列有關實驗操作中，正確的是(　　 ) A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中 【答案】D 14、V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質m g，該溶液中溶質的質量分數為w%，物質的量濃度為c mol·L－1，那么下列關系式正確的是（） A．m＝ B．c＝ C．w%＝% D．c＝ 【答案】D 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，A項，m＝Vρw%；B項，c＝＝；C項，w%＝×100%＝%；D項，c＝＝。 15、下列說法正確的是（　?。? A．摩爾是一種國際基本物理量 B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L C．NA個微粒就是6.02×1023個微粒 D．標準狀況下，1mol任何氣體物質的體積都約為22.4L 【答案】D 【解析】A．摩爾是物質的量的單位，物質的量是一種國際基本物理量，故A錯誤； B．氣體摩爾體積的單位是L/mol，標況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故B錯誤； C．NA個微粒約是6.02×1023個微粒而不是等于6.02×1023個微粒，故C錯誤； D．標況下，1mol任何氣體物質的體積都約為22.4L，包括純凈物和混合物，故D正確； 故選D． 16、為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案： 方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量 （1）寫出滴定反應的離子方程式　 ?。? (2)下列滴定方式中，最合理的是　 ?。▕A持部分略去）（填字母序號）． （3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需　 ?。ㄌ顑x器名稱）． 方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下： （4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是　 ?。? （5）步驟②是否可以省略　 　，理由是　 　． （6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、　 　、冷卻、稱量． （7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量　 　g（用含a的代數式表示）． 【答案】（1）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； (2) B； （3）250mL容量瓶； （4）氯水； （5）否，Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量； （6）灼燒； （7）0.07a． 【解析】解：方案一：（1）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，被還原為Mn2+，同時生成水，反應離子方程式為5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； 故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； (2)酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管內，硫酸亞鐵溶液呈酸性，應盛放在酸式滴定管內，故B最合適； 故答案為：B； （3）精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶； 故答案為：250mL容量瓶； 方案二： （3）步驟②加入有強氧化性試劑，能將Fe2+全部氧化為Fe3+，除用H2O2外還可以使用氯水等； 故答案為：氯水； （5）Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量，故步驟②不能省略； 故答案為：否，Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量； （6）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量； 故答案為：灼燒； （7）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量=0.07ag； 故答案為：0.07a． 17、碘元素的單質和化合物在現實生產生活中應用廣泛． （1）碘化鉀（KI）是常用的還原劑．某研究性學習小組利用碘酸鉀（KIO3）測定碘化鉀的濃度．在10.00mL的KI溶液中逐滴滴入用硫酸酸化的KIO3溶液，溶液顏色不再變化后，用Na2S2O3溶液滴定生成的I2（使用淀粉做指示劑），消耗0.2000mol·L﹣1Na2S2O3溶液30.00mL． 滴定過程發(fā)生的離子方程式如下：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣； ①寫出本實驗中碘酸鉀和碘化鉀反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：　 ?。? ②滴定終點判斷　 ??； ③測定的KI溶液濃度是　 　mol·L﹣1． （2）探究酸性KIO3溶液的與KI溶液反應中KIO3濃度和溫度對反應速率的影響，生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率． 某同學設計實驗如下表所示： 0.01mol·L﹣1KIO3酸性溶液的體積/mL 0.01mol·L﹣1KI溶液的體積/mL H2O的體積 /mL 實驗溫度/℃ 溶液出現藍色時所需時間/s 實驗1 5 5 5 25 t1 實驗2 4 5 V1 25 t2 實驗3 5 5 5 35 t3 2由小到大比較t1、t2、t3的大小　 ?。槐碇蠽1=　 　mL； ②用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，滴定前排氣泡時，應選用圖中的　 　． 【答案】（1）①； ② 當滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色即為滴定終點； ③ 0.5000； （2）① t3＜t1＜t2；6； ② ③． 【解析】（1）①氧化還原反應KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由﹣1價升高為0，KI為還原劑，+5價的I元素被還原，還原產物與氧化產物均為碘，由原子守恒及反應可知，電子數為5，電子轉移情況如下：； 故答案為：； ②溶液中有碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應，當反應終點時，藍色褪去， 故答案為：當滴加最后一滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色即為滴定終點； ③有反應方程式：IO3﹣+5I﹣+6H+→3I2+3H2O、I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，可得關系式：5I﹣～3I2～6S2O32﹣，試樣溶液10.00mL中：n（I﹣）=n（IO3﹣）=n（S2O32﹣）=×0.2000mol·L﹣1×30×10﹣3L=5×10﹣3mol，KI溶液濃度是=0.5000mol·L﹣1； 故答案為：0.5000； （2）①溫度越高，化學反應速率越快，所需時間越短，濃度越大，化學反應速率越大，實驗1與實驗2比較，溫度一樣，但是實驗1中濃度大，故時間短，由于實驗1中溫度低于實驗3中，故實驗3所需時間最短，故答案為：t3＜t1＜t2；6； ②Na2S2O3溶液呈堿性，應盛放在堿式滴定管中，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法，故選③． 18、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖1： 回答下列問題： （1）混合①中發(fā)生反應的離子方程式為　 ?。? （2）混合②中加入試劑a是　 ?。? （3）加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是　 　（請用離子方程式表示）． （4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產生淡黃色的原因．該試劑是　 ?。ㄌ顚懽帜福? a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4 （5）實驗室制取Br2的反應為：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好選用下列裝置中的　 　 （填寫字母，固定和加熱裝置均已省略）．簡述檢驗圖2裝置氣密性的方法　 ?。? 【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（2）BaCl2溶液； （3）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O； （4）e；（5）c；關閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手捂熱燒瓶，若導管末端有氣泡產生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好． 19、將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設分解產生的與反應完后，再與反應． 　　（1）當剩余固體為，排出氣體為，時，的值為________． （2）當剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時， 的值為________． 　?。?）當時，剩余固體為________，排出氣體為________． 　?。?）當排出的和為等物質的量時，則的值為________． 【答案】題中涉及化學反應如下： 　　　?、? 　　　　　　 ② 　　　　　　 ③ 　　（1）當剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應．將方程式①×2＋②得： 　 　由方程式可知：． 　?。?）當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2＋②＋③得： 　　 　　由方程式可知此時．因為有水生成，所以 　　（3）當時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為． 　　（4）當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有： 　　 　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b 　　 　　　　　b　　 b　　　　　　　　 　　設反應的的物質的量為x 　　 　　　 x　　　　x　　　　　　　　 　　依題意有：　 　　所以，反應中消耗的物質的量為：，用去的物質的量為：所以， 20、已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題： (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________，該元素的符號是________； (2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是________； (3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為________； (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是________________________________； (5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_________________________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As(2) (3)三角錐形 (4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O(5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因為元素非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定 21、已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉化關系： (1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出： A的化學式________；D的化學式________。 (2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式______________________________________。 【答案】 【解析】考查常見10電子、18電子的微粒和微粒間的轉化關系。 (1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎上，觀察框圖，容易想到NH＋OH－NH3＋H2O的反應，其次應想到HF＋OH－===F－＋H2O，再聯想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。 (2)從上述反應式可以看出OH－能奪取H2S或HS－中的H＋，所以結合質子的能力B>C，即OH－>S2－(或HS－)。 22、X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。 (1)X在一定條件下與氧氣反應__________________________________________； (2)Y與氫氧化鈉溶液的反應_____________________________； (3)Z與水的反應_________________________________。 【答案】(1)2SO2＋O2 2SO3 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 【解析】據題意可知，形成酸雨的主要物質，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO2是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。 23、 下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。 （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。 （2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后進入D裝置的硬質玻璃管，其中盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：____________，C裝置的作用是______________________。 （3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____________。 （4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應過程中的現象為___________（填序號）。 A.有白色沉淀生成 B.無明顯現象 C.先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 （5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B處的現象是______________，B的作用是_______________。 【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 提供水蒸氣 （3）HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊試液變紅色，氯氣溶于水生成具有強氧化性的HClO，使溶液褪色 （4）B （5）溶液進入漏斗中 貯存多余的氯氣 【解析】1）A裝置是制備氯氣的裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （2）產生的Cl2導入C瓶中，而C瓶中盛的是水，這時的氯氣未經干燥處理就直接導入了右邊的硬質玻璃管中，與其中的炭粉在加熱條件下反應，生成的產物是CO2和HCl。在書寫這一化學方程式時，不要漏掉反應條件中的加熱符號“△”，從給出的裝置圖可以直接看出這一點。C裝置的作用是提供水蒸氣。 （3）硬質玻璃管中的反應生成了HCl氣體，HCl氣體導入紫色石蕊試液中，因為其呈酸性而使溶液變紅色，當Cl2過量時，過量的Cl2與水反應生成具有強氧化性的HClO，由于HClO的漂白作用，使溶液變?yōu)闊o色。 （4）若將E處燒杯中的溶液改為澄清石灰水，反應過程中不會產生沉淀，因為在有HCl氣體存在時，將CO2通入澄清石灰水中，不會產生沉淀。 （5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，把產生的Cl2壓入了B處試劑瓶中，可以看到B處漏斗中的液面會上升，并形成一段液柱。此時，B的作用是貯存多余的Cl2，防止有毒的Cl2排入大氣，避免污染空氣。 24、有下列反應： ①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑ ⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓ (1)既是分解反應又是氧化還原反應的是_______________________________________， 既是化合反應又是氧化還原反應的是_________________________________________； (2)反應①中，氧化劑是________，還原劑是_________________________________； (3)反應③的離子反應方程式為_____________________________________________； (4)反應④的離子反應方程式為_______________________________________________； (5)寫出一個符合⑧的化學反應方程式_________________________________________。 【答案】(1)⑤?、摺?2)CuSO4　Fe (3)Ba2＋＋2OH－＋SO42—＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (4)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (5)Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(其他合理答案也可) 【解析】屬于分解反應的是⑤、⑥，屬于化合反應的是②、⑦，屬于氧化還原反應的是①④⑤⑦；反應①中CuSO4得電子被還原，是氧化劑，Fe失電子被氧化，是還原劑。 25、某種有機物的結構簡式為： 試回答下列問題： (1)該化合物的種類是（） A．烯烴 B．酯 C．油脂 D．高分子化合物 (2)該化合物的密度是（） A．比水大 B．比水小 (3)該化合物常溫下的狀態(tài)為（） A．液態(tài)　　 B．固態(tài) 　 C．氣態(tài) (4)與上述物質能反應的物質有（） A．NaOH(aq) B．碘水 C．乙醇 D．乙酸　 E．H2 【答案】(1)BC　(2)B　(3)A　(4)ABE 【解析】該有機物是高級脂肪酸的甘油酯，應該是油脂，屬于酯類；油脂的密度比水??；因該油脂的烴基為不飽和烴基，室溫下為液態(tài)；該有機物屬于酯類，能在NaOH水溶液中水解，含有碳碳雙鍵，能與碘水、氫氣發(fā)生加成反應。