中考化學(xué)重要考點(diǎn) 溶液綜合練習(xí)卷

中考化學(xué)重要考點(diǎn) 溶液綜合練習(xí)卷1下列各組物質(zhì)，只用水就能鑒別的是A. 固體：氯化鉀、氯化鈉、硫酸鉀B. 固體：二氧化錳、氧化銅、四氧化三鐵C. 固體：硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉D. 液體：汽油、水、酒精【答案】C2如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是A硝酸銨 B食鹽 C生石灰 D蔗糖【答案】C3實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是A. 實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B. 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速度C. 氯化鈉稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)5g的砝碼有缺損，則所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%D. 量取水時(shí)，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水【答案】C4甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A. 40時(shí)，分別在100 g水中加入30 g 甲、乙，同時(shí)降溫至20，甲、乙溶液均為飽和溶液B. 40時(shí)，分別在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 20時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液D. 20時(shí)，分別在100 g水中加入40 g 甲、乙，加熱到40時(shí)，甲溶液為飽和溶液【答案】A5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯(cuò)誤的是A. 取出NaCl B. 稱量NaClC.    量取水 D. 溶解NaCl【答案】C6下列關(guān)于溶液的說法，不正確的是A. 冷卻或加入硝酸鉀固體都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達(dá)到飽和B. 汗水浸濕的衣服晾干后出現(xiàn)白色斑跡，是因?yàn)樗终舭l(fā)后鹽分結(jié)晶析出C. 氨水是氨氣的水溶液，根據(jù)氣體溶解度變化規(guī)律，貯存時(shí)要陰涼密封D. 氯化鈉在20時(shí)溶解度是36g，則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g【答案】D7要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和滴入液體可以是石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水 生石灰和水A. B. C. D. 【答案】B8將廚房中的食鹽、味精(谷氨酸的鈉鹽)、花生油、白醋四種物質(zhì)，取少量分別放入適量水中充分?jǐn)嚢瑁荒苄纬扇芤旱氖茿. 花生油 B. 味精 C. 食鹽 D. 白醋【答案】A9在20時(shí)，劉冰同學(xué)向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解。實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A. 20時(shí)，NaCl的溶解度為36gB. 圖中的溶液是飽和溶液C. 圖中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為40gD. 圖和圖中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】C10將40 g 10%的氫氧化鈉溶液與100 g 3.65%的鹽酸混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A. ×100% B. ×100%C. ×100% D. ×100%【答案】B11（10分）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題：（1）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉_g，水_g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)_（填序號(hào)）。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母（3）用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3）,量筒的規(guī)格是_，（從下列選用“10mL”、“25mL”、“50 mL”、“100 mL”）;若仰視量取水，則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_。（“偏大”、“偏小”或“無影響”）（4）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是_?！敬鸢浮浚?）5（1分） 95（1分） （2）B（2分）（3）100 mL（2分） 偏?。?分）（4）加速溶解（2分）12（10分）下圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖(A、B、C析出晶體時(shí)均不含結(jié)晶水)，根據(jù)曲線圖回答下列問題。（1）t1 時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是_。（2）若將M點(diǎn)處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是_(填序號(hào))。A降低溫度B增加溶質(zhì)C蒸發(fā)溶劑（3）將等質(zhì)量的t3 A、B、C的飽和溶液降溫到t2 ，析出晶體的質(zhì)量最多的是_。（4）t2 時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3 ，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是(忽略水的揮發(fā))_。（5）t1 時(shí)將一定量的A物質(zhì)加入到一定量的水中，完全溶解了，過一段時(shí)間后有固體析出，請(qǐng)解釋原因：_。【答案】（1）C（2分）（2）BC（2分）（3）A（2分）（4）AC<B（2分）（5）A物質(zhì)溶解時(shí)放出熱量，使溫度升高，溶解度增大，所以完全溶解，過一段時(shí)間后，溫度恢復(fù)到原溫，A物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體（2分）13（10分）有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯利用如圖裝置測(cè)定疏通劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測(cè)出總質(zhì)量m1。打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時(shí)間，測(cè)出總質(zhì)量m2。 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2371.84g371.24g回答下列問題：（1）配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O_NaAlO2+3H2 （2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）以下情形會(huì)導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能有_。A向錐形瓶中倒入樣品時(shí)，撒出了部分粉末 B在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出C沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量【答案】（1）2（2分）（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為371.84g371.24g=0.6 g（2分）設(shè)參加反應(yīng)的鋁質(zhì)量為x 2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H254 6x 0.6g（1分）54/x=6/0.6g解得x=5.4g（1分）Al%=m鋁/m樣品×100%=5.4g/20g×100%=27%。（2分）答：該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%。（3）BC（2分）