九年級化學(xué)上冊 專題6《物質(zhì)的溶解》測試題4（含解析）（新版）仁愛版

九年級化學(xué)上冊 專題6物質(zhì)的溶解測試題4（含解析）（新版）仁愛版一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1增加CO2在水中的溶解度，可行的操作是（ ）A升溫 B加壓 C增加水量 D不斷通入CO22實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（ ）A溶解 B蒸發(fā) C過濾 D攪拌3下列排序正確的是()4下列不屬于溶液的是（ ）A.汽水 B.酒精 C.鹽酸 D.食鹽水5下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）A形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)B飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C溶液具有均一性和穩(wěn)定性D所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量6甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.t1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為40gC.t2時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.甲的溶解度受溫度影響較小7將少量下列生活中常見的物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（ ）A菜子油 B食鹽C味精 D白糖8生活中處處有化學(xué)。下列的一些做法科學(xué)合理的是（ ）A廚房中鐵鍋洗干凈后，為了防銹最常用的做法是在其表面涂油B汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用C廚房里油鍋著火，向鍋里注水D日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度9將0.5g某物質(zhì)在20時(shí)溶于10g水中即達(dá)飽和，則一般把這種物質(zhì)的溶解性劃分為（ ）A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)10下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?D10時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量11下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說法中不正確的是（ ）A.t1時(shí)，60 g a的飽和溶液中含有溶劑50 g B.t2時(shí)，a、b兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.若a中混有少量的b，可用降溫結(jié)晶法提純aD.升高溫度可使c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?2如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）At3甲乙丙的飽和溶液降低溫度到t1后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙>甲>丙Bt3時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%Ct3甲乙的飽和溶液降低溫度到t2析出晶體由多到少的順序?yàn)榧?gt;乙DA點(diǎn)表示是物質(zhì)乙的飽和溶液13下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的是（ ）A固體、液體、氣體都可以做溶質(zhì)BNH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低C欲使100克KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體D25時(shí)，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質(zhì)量不一定相等14如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，M、N分別是50時(shí)硝酸鉀和氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線上的點(diǎn)分析曲線得到的以下結(jié)論中，正確的是（ ）A50時(shí)，其他條件不變，降溫至40，N點(diǎn)向左平移，氯化鈉的溶解度降低B50時(shí)，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M和N點(diǎn)豎直向上移動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變C50時(shí)，M、N之間任一點(diǎn)表示的溶液一定是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液D50時(shí)，其他條件不變，升溫至60，M點(diǎn)向右平移，硝酸鉀的溶解度增大15分析推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列分析推理中正確的是（）A碳酸氫鈉溶于水后顯堿性，所以它是一種堿B白醋的pH值小于7，所以它呈酸性C某物質(zhì)在20時(shí)溶解度是30g，所以在20時(shí)，溶質(zhì)為30g的該物質(zhì)的溶液一定是飽和溶液D氧化物是指氧元素與另一種化學(xué)元素組成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物二、填空題16如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線（1）溫度是_M、N兩物質(zhì)的溶解度相等。（2）t2時(shí)，在兩只各盛有100g水的燒杯中，分別加入M、N各20g，充分?jǐn)嚢?，該溫度時(shí)能得到飽和溶液的是 _17過氧化氫溶液會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。為測定一瓶100 g 30%的過氧化氫溶液久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該溶液27.2 g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試計(jì)算久置后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）18請根據(jù)我們學(xué)過的化學(xué)知識填空。（1）人們常說：“高原缺氧。”這里的氧是指（填化學(xué)式）；（2）發(fā)酵粉中的小蘇打是NaHCO3，它由種元素組成，0.5mol NaHCO3中含有g(shù)氧元素，該物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈色；（3）Fe2O3是鐵銹的主要成分，可以用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是；（4）醫(yī)用0.9%的生理鹽水中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；（5）常用于充填氣球的稀有氣體是（填化學(xué)式）；（6）將CO2通入紫色石蕊試液中，溶液呈 色，升高溫度，CO2氣體在水中的溶解度 （填“增大”或“減小”）；（7）水果飄香，從分子的角度解釋是因?yàn)椤?9如圖為KNO3 和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）t1時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaClKNO3（填“>”或“=”或“<”）。 （2）t2時(shí)，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是。（4）將t2時(shí)飽和的KNO3溶液100 g恒溫蒸發(fā)10 g水，可析出KNO3 的質(zhì)量為 g,剩下的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）把t2時(shí)150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%，需加水g。（6）現(xiàn)有t2時(shí)含KNO3和NaCl兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，應(yīng)采取的物理方法是。（7）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）：。20水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，請回答下列問題：（1）圖1是水的電解實(shí)驗(yàn)，試管a中產(chǎn)生的氣體為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）將渾濁的河水用圖2所示的簡易凈水器進(jìn)行凈化，其中活性炭的主要作用是_，生活中降低水的硬度的方法是_。（3）圖3實(shí)驗(yàn)中，水的作用為_，若用pH試紙檢測實(shí)驗(yàn)結(jié)束后集氣瓶中液體的pH，則液體的pH_7（填“”或“”或“”）。（4）圖4為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線t1時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為_；t2°C 時(shí)將30g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為_g；將t2°C時(shí)乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1，下圖中有關(guān)量隨時(shí)間變化的趨勢一定錯(cuò)誤的是_。三、實(shí)驗(yàn)題21在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識。如圖是KNO3的溶解度曲線。(1)從圖中溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)。(2)小明參照圖示在常溫20 時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是。上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。22實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（1）所需的氫氧化鈉質(zhì)量：_g。（2）稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放于天平_(填“左”或“右”)盤的燒杯內(nèi)；量取所需的水(水的密度為1 g/cm3)，應(yīng)選擇量筒的規(guī)格是_(填“10”“100”或“250”)mL。實(shí)驗(yàn)二：水的電解實(shí)驗(yàn)用如圖裝置進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)。已知?dú)溲趸c在水的電解實(shí)驗(yàn)中，只起到增強(qiáng)水的導(dǎo)電性的作用。（3）開始反應(yīng)前a、b兩管內(nèi)都充滿溶液，關(guān)閉活塞，接通電源，一段時(shí)間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管下方導(dǎo)線應(yīng)接電源的_(填“正”或“負(fù)”)極，用_驗(yàn)證b管中的氣體。（4）說明水是一種化合物的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：_。（5）電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“<”“”或“>”)10%。四、推斷題23A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)若在20時(shí)，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_20時(shí)，B、C在水中和乙醇中的溶解度物質(zhì)水中的溶解度乙醇中的溶解度B109g17.3gC21.8g0.01g24準(zhǔn)備某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的過程中，發(fā)現(xiàn)藥品柜內(nèi)四瓶盛裝堿的試劑瓶上的標(biāo)簽已經(jīng)模糊。按照藥品清單查找，應(yīng)該是NaOH、Ca(OH)2 、Cu(OH)2、Mg(OH)2四種常見的堿，將其任意編號為A、B、C、D后進(jìn)行鑒別，回答下列問題。(1)以上四種堿具有的共同的化學(xué)性質(zhì)是_；(2)不加任何試劑可鑒別出物質(zhì)B是Cu(OH)2，依據(jù)是_；(3)同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為只需要加入適量的水就可以將剩下的三種堿一次性鑒別開，按此設(shè)想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出A是NaOH，所依據(jù)的現(xiàn)象是_。五、計(jì)算題25在實(shí)驗(yàn)室里，取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，剩余物的質(zhì)量為68.4g（1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為 g（2）求反應(yīng)前的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）26小甜利用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作過程和數(shù)據(jù)如圖所示(樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于水)(1)20g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為_g(2)列式計(jì)算不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)參考答案1B【解析】氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)外界條件的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小，壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度變大，故選B。2B【解析】試題分析：海水曬鹽是通過太陽的熱量將海水中水變?yōu)闅鈶B(tài)除去。即為蒸發(fā)?？键c(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作3A【解析】A、金屬活動性順序：Zn>Fe>Cu，正確；B、物質(zhì)的溶解性由小到大的順序是：CaCO3、Ca(OH)2、NaCl，錯(cuò)誤；C、空氣中物質(zhì)的含量由多到少的順序是：N2、O2、CO2，錯(cuò)誤；D、銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有低到高的順序是：CuS、CuO、Cu2O，錯(cuò)誤。故選A。【答案】B【解析】試題分析：溶液是指由一種或多種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的、混合物。故判斷某種物質(zhì)是否是溶液時(shí)，首先看它是不是混合物，再分析是否具有均一性、穩(wěn)定性，而不能被習(xí)慣或感覺所影響。酒精是純凈物，不是溶液?？键c(diǎn)：本題考查溶液的概念、組成及其特點(diǎn)點(diǎn)評：解答本題要充分理解溶液的本質(zhì)特征，只有這樣才能對一種物質(zhì)是否屬于溶液做出正確的判斷。5C【解析】A、形成溶液的溶質(zhì)可以固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，不都是固態(tài)物質(zhì)，故錯(cuò)；B、飽和溶液比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法比較大小，只能說在一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；故錯(cuò)；C、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故對；D、有些物質(zhì)溶于水吸熱，如硝酸銨，有些物質(zhì)溶于水放熱，如氫氧化鈉、氧化鈣等，故錯(cuò)6B【解析】A、由于固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高于t1時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A錯(cuò)誤；B、t1時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，通過圖象可知該溫度下兩物質(zhì)的溶解度都是40g，故B正確；C、由于不知兩溶液是否飽和，故無法比較t2時(shí)，甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故C錯(cuò)誤；D、由圖象可知甲的溶解度隨溫度變化的更明顯一些，圖象更陡，故D錯(cuò)誤；7A【解析】A、菜子油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液；故選項(xiàng)正確B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、味精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選A8D【解析】A、廚房中的洗滌劑可以乳化餐具上的油污，不是溶解，錯(cuò)誤；B、汽油可以溶解油污不是乳化，錯(cuò)誤；C、廚房里油鍋著火，應(yīng)該用鍋蓋蓋滅，錯(cuò)誤；D、加熱煮沸的方法把可以將硬水轉(zhuǎn)化為軟水，正確。故選D。9B【解析】試題分析：20時(shí)，溶解度>10g的物質(zhì)為易溶物質(zhì)；1g<溶解度<10g的物質(zhì)為可溶物質(zhì)；0.01g<溶解度<1g的為微溶物質(zhì)；溶解度<0.01g的為難溶物質(zhì)；20時(shí)，0.5g某物質(zhì)溶于10g水中達(dá)飽和，則20時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是5g，屬于可溶物質(zhì)。故選B考點(diǎn)：固體物質(zhì)的溶解度10B 【解析】比較溶解度需要指明溫度，故A錯(cuò)誤，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會使甲變成不飽和溶液。故C錯(cuò)誤，10時(shí)，乙的溶解度比甲的大，所以分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需乙的質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤。t時(shí)，兩曲線相交，二者的溶解度相等。11D【解析】考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)溶解度進(jìn)行有關(guān)的分析與計(jì)算，兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的，判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以分析在改變溫度時(shí)，溶液狀態(tài)的變化，可以確定出分離混合物的方法等解答：解：A、由a物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t1時(shí)，a的溶解度是20g由溶解度的涵義可知，60g a的飽和溶液中含有溶劑50 g故A正確；B、由a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t2時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線交與一點(diǎn)，t2時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度是相同，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等故B正確；C、由a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大幅度不大所以，若a中混有少量的b，可用降溫結(jié)晶法提純a故C正確；D、由c種物質(zhì)的溶解度曲線可知，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度c的飽和溶液還是飽和溶液故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度12A【解析】A、t1時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質(zhì)會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照t3時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以所以t3甲、乙、丙的飽和溶液降低溫度到t1后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小順序是乙甲丙，故A正確；B、t3時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是60g，所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 =37.5%，故B錯(cuò)誤；C、t3時(shí)，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降低溫度到t2析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故C錯(cuò)誤；D、A點(diǎn)在乙物質(zhì)溶解度曲線的下方，表示是物質(zhì)乙的不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。13C14ABD【解析】A、氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，50時(shí)，其他條件不變，降溫至40，N點(diǎn)向左平移，氯化鈉的溶解度減小，故A正確；B、50時(shí)，向兩飽和溶液添加溶質(zhì)，M和N點(diǎn)豎直向上移動，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不變，故B正確；C、溶解度曲線下面的點(diǎn)，表示該溫度下此物質(zhì)的不飽和溶液，曲線上面的點(diǎn)，表示該溫度下，此物質(zhì)的飽和溶液；因此50時(shí)，M、N之間任一點(diǎn)表示的溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液，是氯化鈉的飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此50時(shí)，其他條件不變，升溫至60，M點(diǎn)向右平移，硝酸鉀的溶解度增大，故D正確故選：ABD【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力15B【解析】A、電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，碳酸氫鈉由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于鹽，故錯(cuò)誤；B、酸性溶液pH小于7，故正確；C、某物質(zhì)在20時(shí)溶解度是30g，表示20時(shí)，30g該物質(zhì)在100g水中形成飽和溶液，故錯(cuò)誤；D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高錳酸鉀等，故錯(cuò)誤。16（1）t1 （2）N【解析】試題分析：根據(jù)溶解度曲線的含義，（1）溶解度曲線的交叉點(diǎn)為二者溶解度相等的點(diǎn)，對應(yīng)的溫度為t1；（2）M物質(zhì)在t2時(shí)M物質(zhì)的溶解度大于N且大于20；故該溫度時(shí)能得到飽和溶液的是N考點(diǎn)：溶解度曲線的應(yīng)用17（1）25%（2）5.6g【解析】解：設(shè)27.2 g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O22H2O + O2 68 32x 3.2 g x6.8 g （1分）該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（1分）設(shè)已分解的過氧化氫的質(zhì)量為y ，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為z。2H2O22H2O + O268 32y zz =y="5.6g " （1分）答題略18（1）O2（2）4 24黃 （3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （4）NaCl （5）He（5）紅 減小 （7）分子在不斷的運(yùn)動【解析】試題分析：（1）人們常說：“高原缺氧。”這里的氧是指O2；（2）發(fā)酵粉中的小蘇打是NaHCO3，它由4種元素組成，0.5mol NaHCO3中含有的氧元素的質(zhì)量為0.5mol×3×16g/mol=24g；該物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)，因?yàn)檠嫔磻?yīng)是檢驗(yàn)金屬離子的，故火焰呈黃色；（3）Fe2O3是鐵銹的主要成分，可以用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（4）醫(yī)用0.9%的生理鹽水中的溶質(zhì)NaCl；（5）常用于充填氣球的稀有氣體He氣；（6）將CO2通入紫色石蕊試液中，溶液呈紅色，升高溫度，CO2氣體在水中的溶解度減??；（7）水果飄香，從分子的角度解釋是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動。考點(diǎn)：化學(xué)書生活19（1）> （2）飽和 （3）升溫 （4）5 333% （5）100 （6）蒸發(fā) （7）合理即可【解析】試題分析：根據(jù)溶解度曲線可知，（1）t1時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系：NaCl>KNO3;因?yàn)閠2時(shí)氯化鈉的溶解度小于50g；所以（2）t2時(shí)，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液；因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，故（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑（水），還可以是升溫；因?yàn)楹銣卣舭l(fā)析出晶體，得到的溶液仍為飽和溶液，所以（4）可析出KNO3 的質(zhì)量為5g，剩下的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g/150g×100%=333%；（5）把t2時(shí)150g KNO3的飽和溶液稀釋為20%，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，150g×333%=（150g+X）×20%,的需加水為100g；（6）現(xiàn)有t2時(shí)含KNO3和NaCl兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaCl晶體，根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的趨勢，得出采取的物理方法是蒸發(fā)；（7）你從圖中還可獲得什么信息;從混合物溶液中得到硝酸鉀的方法為降溫結(jié)晶考點(diǎn)：溶解度曲線20 氧氣（或O2）2H2O2H2+O2吸附異味和色素（或吸附）煮沸吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣20g75BD【解析】(1). 電解水時(shí)正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣，氫氣是氧氣體積的2倍； (2).水在通電條件下分解生成氧氣和氫氣，方程式為2H2O通電2H2+O2 (3). 活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，有吸附性，能吸附異味和色素（或吸附） (4). 硬水是含可溶鈣鎂化合物較多的水，煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化成沉淀而降低水的硬度。 (5). 水能溶解、反應(yīng)二氧化硫，達(dá)到吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣的目的 (6).二氧化硫和水反應(yīng)生成酸，溶液的pH 7； (7). 由圖可知，t1時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度為20g (8). 溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t2°C 時(shí)甲的溶解度為50g，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為75 (9). 將t2°C時(shí)乙的不飽和溶液逐漸冷卻至t1，溶液由不飽和逐漸成為飽和溶液，繼續(xù)降溫時(shí)析出晶體；溶解度受溫度影響，溫度改變，溶解度相應(yīng)改變；降溫過程中沒有晶體析出時(shí)，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，析出晶體后質(zhì)量分析減小；開始降溫是沒有晶體析出，飽和后繼續(xù)降溫才有晶體析出。點(diǎn)睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度減小時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度21(1)20 時(shí)，KNO3的溶解度是31.6 g(答案合理即可)(2)固體部分溶解 A、C、D 37.5%【解析】(1)從溶解度曲線中得到的信息有：20 和50 時(shí)，KNO3溶解度的數(shù)值或KNO3的溶解度與溫度的關(guān)系。(2)20 時(shí)，100 g水中溶解31.6 g KNO3剛好飽和，第二次加入的20 g硝酸鉀只能溶解11.6 g；50 時(shí)，100 g水中溶解85.5 g KNO3剛好飽和，則C、D中的KNO3全部溶解，且溶液不飽和；再降溫到20 ，E溶液中有晶體析出；上述過程中屬于不飽和溶液的是A、C、D，D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)60 g/160 g100%37.5%。2210.0左100負(fù)帶有火星的木條電解水生成了氫氣和氧氣(其他合理答案也可)>【解析】【詳解】（1）所需的氫氧化鈉質(zhì)量為：100g×10%=10g，需要水的質(zhì)量為：100g-10g=90g；（2）稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放于天平左盤的燒杯內(nèi)；量取所需要的水的體積是90mL，應(yīng)選擇的量筒的規(guī)格是100mL；（3）開始反應(yīng)前a，b兩管內(nèi)都充滿溶液；關(guān)閉活塞，接通電源，一段時(shí)間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示，則a管中的氣體是氫氣，連接電源的的負(fù)極，可以用來燃著的木條檢驗(yàn)；b管中的氣體是氧氣，可以用帶火星的木條驗(yàn)證，現(xiàn)象為帶火星的木條復(fù)燃；（4）電解水生成了氫氣和氧氣，說明水是由氫氧兩種元素組成的化合物；（5）電解后氫氧化鈉質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。23Fe3O4+2C3Fe+2CO22CH4+3O22CO+4H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)：(1)若該反應(yīng)為高溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，所以A是四氧化三鐵，C是鐵，四氧化三鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe3O4+2C3Fe+2CO2；(2)若該反應(yīng)為A燃燒不充分的反應(yīng)，且A由兩種元素組成，質(zhì)量比為3：1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，所以A是甲烷，B是氧氣，所以C是一氧化碳，甲烷和不充足的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2CH4+3O22CO+4H2O；(3)若在20時(shí)，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應(yīng)，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，所以A是二氧化碳，C是碳酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。24 與酸反應(yīng)氫氧化銅是藍(lán)色的溫度升高【解析】(1)根據(jù)堿都能與酸反應(yīng)解答；(2)根據(jù)氫氧化銅顯藍(lán)色解答；(3)根據(jù)氫氧化鈉溶于水溫度升高解答。(1)以上四種堿具有的共同的化學(xué)性質(zhì)是與酸反應(yīng)；(2)不加任何試劑可鑒別出物質(zhì)B是Cu(OH)2，依據(jù)是氫氧化銅是藍(lán)色的；(3)同學(xué)們經(jīng)過討論認(rèn)為只需要加入適量的水就可以將剩下的三種堿一次性鑒別開，按此設(shè)想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出A是NaOH，所依據(jù)的現(xiàn)象是溫度升高。25（1）1.6；（2）5%【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=68g+2g68.4g=1.6g，故填：1.6；(2)設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x68                            32x                             1.6g=3.4g所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。26 1511.6%【解析】（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，樣品中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)也不溶于，所以恰好反應(yīng)后剩余的固體為雜質(zhì)，20g石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為20g5g=15g；（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y100 111 4415g x yx=16.65g，y=6.6g不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=11.6%。答：不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%。