2022年高中化學(xué)（大綱版）第一冊 第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課時(shí))

2022年高中化學(xué)（大綱版）第一冊 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課時(shí))從容說課 本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個(gè)重點(diǎn),尤其是離子方程式的書寫是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。本節(jié)教材主要分為兩部分：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)以及離子反應(yīng)。其中離子方程式的書寫是本節(jié)的難點(diǎn)。為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：充分利用學(xué)生已有知識進(jìn)行分析，加深對重、難點(diǎn)知識的理解。充分利用演示實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，強(qiáng)化對重點(diǎn)知識的感性認(rèn)識，使學(xué)生通過觀察、分析和討論得出結(jié)論。通過列表比較和典型練習(xí)等，達(dá)到加深對所學(xué)知識的理解和應(yīng)用。具體做法是：第一課時(shí)，以掌握基本概念為主要目的，故采用實(shí)驗(yàn)、分析、討論、歸納的綜合教學(xué)方法。從復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性入手，得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，再由實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納得出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。最后通過列表比較，使學(xué)生加深對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的認(rèn)識。第二課時(shí)主要是離子反應(yīng)的概念及離子方程式的書寫。首先通過演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，然后由一些簡單的離子方程式的書寫入手，使學(xué)生掌握書寫離子方程式的基本方法，了解離子方程式的意義，最后通過練習(xí)對所學(xué)知識加深記憶和理解，完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)。教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。 3.使學(xué)生掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題、分析問題、歸納問題的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。 教學(xué)難點(diǎn) 離子反應(yīng)方程式的書寫。教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、討論、分析、對比、設(shè)疑、講解、練習(xí)。 課時(shí)安排 共兩課時(shí)。 第一課時(shí)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及比較。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及對比。 第二課時(shí)：離子反應(yīng)、離子方程式的書寫、意義，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 教學(xué)用具 投影儀、微機(jī)、大屏幕 溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置：小燒杯、燈泡、導(dǎo)線、石墨電極。 試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。 0.5 mol·L1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH、蔗糖，酒精溶液。0.1 mol·L1的Na2CO3、K2CO3、HNO3、H2SO4、Na2SO4、BaCl2、CuSO4、AgNO3、HNO3溶液。 教學(xué)過程 引言通過第一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們知道，化學(xué)反應(yīng)可有不同的分類方法。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別和種類可將其分為四種基本類型，即化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，又可將其分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法即根據(jù)是否有離子參加，將其分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，甚至還有其他分法。 屏幕顯示 師關(guān)于四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)及其相互關(guān)系的知識在初中和第一節(jié)中已作了較系統(tǒng)的討論，這里我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 板書第二節(jié) 離子反應(yīng) 設(shè)問根據(jù)初中所學(xué)知識判斷，下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？ 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu 生能導(dǎo)電的有：鹽酸、NaOH溶液、石墨、K2SO4溶液、Cu。其中石墨、銅能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖?；而鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿拥碾x子。 追問鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是如何產(chǎn)生的？其過程可用什么方程式表示？舉一例說明。 回答由電離產(chǎn)生，可用電離方程式表示電離過程，如NaOH=NaOH。 再問你知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子？ 回答酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子。 師有的酸、堿、鹽在熔化狀態(tài)下也能導(dǎo)電，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)。 板書一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 問什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？ 生自學(xué)教材，總結(jié)，口述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 師隨著學(xué)生的回答板書。 板書1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如HCl、NaOH、K2SO4等。 2.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。 討論理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時(shí)應(yīng)注意些什么？請結(jié)合下列問題加以討論、分析、歸納。 投影下列敘述正確的是 A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì) C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) E.銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) F.BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì) 師生共析電解質(zhì)是指在一定條件下能夠?qū)щ姷幕衔??！八芤豪锘蛉刍癄顟B(tài)下”為導(dǎo)電的外界條件，二者有其一能導(dǎo)電，就為電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電是表面現(xiàn)象，導(dǎo)電的前提是電離。而一定條件下能否電離取決于化合物的內(nèi)部結(jié)構(gòu)這是內(nèi)因。電解質(zhì)是離子化合物或某些共用電子對有偏移的共價(jià)化合物。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)。剖析概念時(shí)還應(yīng)注意最后三個(gè)字“化合物”。 選項(xiàng)A不正確，因氯化鈉溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液。氯化鈉才是電解質(zhì)，它溶于水時(shí)可以導(dǎo)電。 選項(xiàng)B正確。氯化鈉固體不導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲蠳a和Cl不能自由移動。如有外界條件(水溶液或熔化)則可電離而導(dǎo)電，所以，氯化鈉是電解質(zhì)。 選項(xiàng)C正確。氯化氫是共用電子對偏移較多的共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水時(shí)，在水分子作用下能電離成自由移動的H和Cl，其水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。 選項(xiàng)D不正確。三氧化硫水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榘l(fā)生了如下反應(yīng)：SO3H2O=H2SO4。生成的H2SO4是電解質(zhì)，在水中可電離：H2SO4=2HSO。所以能導(dǎo)電。這里并非SO3本身電離，所以三氧化硫不是電解質(zhì)而為非電解質(zhì)。類似的還有CO2、NH3、SO2等。 選項(xiàng)E不正確，銅能導(dǎo)電是因其中有自由移動的電子屬金屬單質(zhì)導(dǎo)電而非化合物，所以銅不是電解質(zhì)。 選項(xiàng)F不正確。BaSO4屬于鹽，其水溶液不導(dǎo)電，是因BaSO4溶解度太小，故其水溶液測不出(或難測出)導(dǎo)電性，但BaSO4溶解的部分完全電離，所以它是電解質(zhì)。 答案BC 投影小結(jié)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： (1)電解質(zhì)、非電解應(yīng)是化合物。 (2)電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)。 (3)電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能夠電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。 (4)某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 (5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。 師作為電解質(zhì)，其在一定條件下的導(dǎo)電能力是否相同呢？ 實(shí)驗(yàn)演示11把同濃度、同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別倒入五個(gè)小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，接通電源。 生觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：連接插入CH3COOH和氨水的電極上的燈泡比其他三個(gè)燈泡暗。 問五個(gè)燈泡的亮度不同，說明了什么問題？ 生說明同條件下，HCl、NaOH、NaCl溶液的導(dǎo)電性比CH3COOH溶液和氨水強(qiáng)。 師這表明在相同條件下，不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不相同。那么，影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么呢？ 生自學(xué)、討論、分析后回答： 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是由于其中有自由移動的離子。這些離子是由電解質(zhì)溶于水電離而來。自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)多少直接影響著溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。當(dāng)相同條件下，如本實(shí)驗(yàn)當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶電荷數(shù)都相同的情況下，溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動離子的數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。 比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH溶液和氨水中自由移動的離子數(shù)目較少，說明同條件下，不同電解質(zhì)的電離程度是不相同的。據(jù)此，可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 板書二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 激疑強(qiáng)弱電解質(zhì)在水中的電離情況究竟有何差別？請同學(xué)們對比分析。 計(jì)算機(jī)動畫模擬NaCl、HCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。 提問三者溶于水時(shí)電離程度有何不同？ 回答氯化鈉溶于水時(shí)全部電離，成為水合鈉離子和水合氯離子、氯化氫溶于水時(shí)分子全部電離成為水合氫離子和水合氯離子。而冰醋酸溶于水時(shí)分子只一部分電離成為離子。 講述顯然，它們電離的差別在于“全部”和“部分”，借此，可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。 板書1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、HCl等。 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如CH3COOH、NH3·H2O等。 投影顯示強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比 生閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，對強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行比較，并填寫上表。 物質(zhì)類別大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸弱電解質(zhì)思考電解質(zhì)的電離可用電離方程式表示，如強(qiáng)電解質(zhì)NaCl=NaClHCl=HCl-，那么一定條件下弱電解質(zhì)電離的結(jié)果會達(dá)到一種什么狀態(tài)？其電離方程式如何表示？同學(xué)們課后思考。 引導(dǎo)思考我們說大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水時(shí)應(yīng)全部電離，那么，BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬強(qiáng)電解質(zhì)呢？ 醋酸晶體易溶于水，醋酸是否屬強(qiáng)電解質(zhì)？ 講述BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是全部電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。醋酸晶體易溶于水，但它卻不能全部電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)的區(qū)別在于它們在水溶液里的電離程度。 投影總結(jié) 問題探究在200 mL混合酸中，鹽酸與硫酸單位體積內(nèi)所含的分子數(shù)相等，向此混合酸中加入Ba(OH)2溶液，原溶液中導(dǎo)電能力變化圖示正確的是(縱坐標(biāo)為導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)為加入Ba(OH)2溶液的體積V) 學(xué)生活動分析討論在加入Ba(OH)2溶液的過程中溶液中陰、陽離子的變化情況：剛開始加入時(shí)，由于H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，使溶液中陰、陽離子數(shù)目減少，所以導(dǎo)電能力將下降；當(dāng)混合酸中的H2SO4被作用完時(shí)，隨即與HCl反應(yīng) 2HClBa(OH)2=BaCl22H2O相當(dāng)于將溶液中2個(gè)H用去，換成1個(gè)Ba2，由于同等條件下導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于離子的濃度，即2個(gè)H的導(dǎo)電能力要強(qiáng)于1個(gè)Ba2，故導(dǎo)電能力仍下降，但速率減慢，表現(xiàn)在圖象上斜率減??；當(dāng)兩種都反應(yīng)完后，再加入Ba(OH)2將會因其為強(qiáng)電解質(zhì)使溶液的導(dǎo)電能力又重新增強(qiáng)。綜上所述，四個(gè)選項(xiàng)中C項(xiàng)是正確的。 師評價(jià)并肯定學(xué)生的回答。 本節(jié)小結(jié)本節(jié)課我們主要探討了幾個(gè)重要的概念如電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等以及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)，大家在學(xué)習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較。 作業(yè)1.P18一、1 四 2.思考題：已知電解質(zhì)溶于水后可發(fā)生電離而產(chǎn)生自由移動的離子，那么電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是什么呢？請以NaOH溶液和鹽酸的中和反應(yīng)為例進(jìn)行分析。 板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第一課時(shí))一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 2.非電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 強(qiáng)調(diào)幾點(diǎn)： 二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。 2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。 3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比。 教學(xué)說明 本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)等幾個(gè)概念，在教學(xué)中主要通過學(xué)生的自學(xué)、討論分析、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、電腦動畫演示等措施，再通過必要的引導(dǎo)和啟發(fā)以及針對性的幾個(gè)練習(xí)從而達(dá)到了使學(xué)生加深理解的目的。 參考練習(xí) 1下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（ ）ACu B.CO2 C.NH4Cl D.乙醇答案：C2下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）A熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液CCuSO4·5H2O D.乙醇答案：AB3同濃度的下列物質(zhì)的水溶液，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（ ）ANH3·H2O B.NaCl C. MgCl2 D.AlCl3答案：D4下列電解質(zhì)，僅在水溶液中導(dǎo)電的是（ ）ANa2CO3 B.NaHCO3C. H2SO4 D.NaOH答案：BC5.下列敘述正確的是 A.在水溶液中能離解為離子的化合物是電解質(zhì) B.凡在水溶液里或受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)都叫非電解質(zhì) C.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) D.某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì) 答案：A