2022年高二上學期期末考試 化學試題 含答案(I)

2022年高二上學期期末考試 化學試題 含答案(I) 高二化學試題 xx、01考生注意：1答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3考試結束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24Al27 P 31 S 32 Cl35.5 K39 Fe56   第卷(選擇題共54分)一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項是符合題意）1下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A利用太陽能制氫燃料 B用家用汽車代替公交車C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈2決定化學反應速率的根本因素是A溫度和壓強B反應物的濃度C參加反應的各物質的性質D催化劑的加入3. 用食用白醋（醋酸濃度約1molL-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋能溶解氫氧化銅C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為2.34下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是 5為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO6實驗報告中，以下數據合理的是A用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C用托盤天平稱取11.7gNaCl D用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.77在其它條件不變時，10時以某物質表示的反應速率為3 mol（L· s ）-1 ，已知溫度每升高10反應速率是原來的2倍，則溫度為50時，該反應的速率為A48 mol（L· s ）-1 B36 mol（L· s ）-1 C24 mol（L· s ）-1 D.12 mol（L· s ）-18. 下列方程式中屬于水解反應的是AHCO3+H2O H3O+CO32 BHCO3+H2O OH+H2CO3CNH3+H2O NH4+OH DHCO3+OH = CO32+H2O9. 250和1.01×105Pa時，反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.76kJmol-1，自發(fā)進行的原因是 A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應 C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于焓變效應。10. 反應COH2O（g）CO2H2在724達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A. 將壓強減小至原來的一半 B. 將反應溫度升高C. 添加催化劑 D. 增大水蒸氣的濃度11. 下列說法正確的是 A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B. 一定溫度下，可逆反應2X (g)Y (g) 2Z (g)達到平衡的標志是：容器內X、Y、Z的物質的量之比為2  :    1   :    2   C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性12. 下列描述中，不符合生產實際的是 A電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 B電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極 C在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 D電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極 13某學生欲完成反應Cu+H2SO4=CuSO4+H2而設計了下列四個實驗，你認為可行的是14. 等物質量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的A .c(CN) c(Na+)c(H+)c(OH)B. c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)C. c(Na+)+ c(H+)= c(CN)+ c(OH)D. 2c(OH)+ c(CN)=2c(H+)+c(HCN)15. 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是   ApH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 BpH=3的鹽酸和pH=11的氨水CpH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 DpH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液16. 下列離子方程式中正確的是A氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 HSO3 OH SO32 H2OC氯氣通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O17白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是 A（4c+12b6a5d）kJ·mol1 B（6a+5d4c12b）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1D（4a+5d4c12b）kJ·mol118. 電解硫酸溶液時，放出25mL(標況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液，所放出的氣體的體積最接近下列數據中的 A45mL B50mL C75mL D100mL第卷(非選擇題共46分)二、 非選擇題（本部分共6小題，共46分）。19.（6分）（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和 腐蝕。（2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕。若鐵鍋內殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于      （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應屬于     腐蝕。吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為     。鐵銹中鐵的化合價為           。20（6分）常溫下，兩種溶液 0.1 molL-1 NH3·H2O   0.1 molL-1 NH4Cl中：（1）溶液的pH    7（填“”、“”或“”），其原因是：    （用電離方程式表示）。（2）溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。（3）下列關于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是       （填字母）。a兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 molL-1b兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 molL-1cNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)21.（9分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據實驗回答下列問題:（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液稱量時,樣品可放在_(填編號字母)稱量A. 小燒杯中 B. 潔凈紙片上 C. 托盤上（2） 滴定時,用0.xx mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用_(填編號字母)作指示劑A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞 （3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_ _（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_mol·L-1,燒堿樣品的純度是_（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結果_ （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。22（9分）在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6請回答：（1）該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）該反應的化學平衡常數表達式為K 。（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。a正（CO2）正（H2） b逆（CO）逆（H2O）c逆（H2）逆（H2O） d正（H2）逆（H2）（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c(CO) = 0.0080 mol·L-1 ，則CO2的轉化率為 。（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 。23.（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。（2）負極反應式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m. 2Li+H2 = 2LiH . LiH+H2O=LiOH+H2反應中的還原劑是，反應中的氧化劑是。由LiH與H2O作用，放出的224L（標準狀況）H2用作電池燃料，若能量轉化率為80，則導線中通過電子的物質的量為 mol。24（6分）在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，達到平衡時c (N2)3.5 mol·L-1 ，c (H2)1 mol·L-1 ，c (NH3)5 mol·L-1 ，求：（1）N2和H2的起始濃度（4分）（2）N2的轉化率（2分）（要求有解題過程）邯鄲市xx第一學期期末教學質量檢測高二化學參考答案及評分標準一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項是符合題意）12345678910BCDADCABDB1112131415161718CBCADABD二、 非選擇題（本部分共6小題，共46分）。19（6分）（1）電化學（1分）（2）析氫 （1分）；吸氧 （1分） Fe- 2e= Fe2+ （2分） +3 （1分）20（6分）（1）（1分） NH3·H2O NH4+ +OH （2分）（2）酸（1分） 促進（1分）（3）b （1分）21（9分）(1)A（1分） (2)B （1分）(3)便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化,減小滴定誤差（2分）(4)0.40（2分） 97.56% （2分） (5)偏高（1分）22（9分）（1）吸熱 （1分）（2） （2分）（3）d（2分） （4）80%（2分） （5）830（2分）23.（10分）（1）由化學能轉變?yōu)殡娔埽?分） 由a到b（1分）（2）2H2+4OH-4e-=4H2O或H2+2OH-2e-=2H2O（2分）（3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數，加快電極反應速率（2分）（4）Li(1分） H2O （1分） 16（2分）24（6分）（1）N2和H2的起始濃度分別為6mol·L-1，8.5mol·L-1 （共4分）（2）N2的轉化率41.67% （2分）(以下解題過程供參考)解：（1）設N2與H2發(fā)開始濃度分別為x、y，轉化為n，則    N2（g）+3H2（g）2NH3（g），開始  x      y         0轉化  n      3n        2n平衡3.5      1          52n=5，解得n=2.5，所以x=3.5+2.5=6mol/L，y=1+3×2.5=8.8mol/L，答：N2和H2的起始濃度分別為6molL-1、8.5molL-1；（2）N2的轉化率為2.5mol/L6mol/L×1005=41.67%，答：N2的轉化率為41.67%注：1、本參考答案及評分標準供各閱卷單位（點）評閱試卷、制定評分細則使用。各閱卷單位（點）評閱試卷時，參考本答案，依據試題評閱具體情況，統一標準，制定相關評分細則。2、學生用其他方法作答，無科學性錯誤，參考本答案酌情給分。若對學生解答產生爭議，由閱卷點學科組長會同各參加閱卷單位領隊（組長）協商，統一意見后，按協商結果進行評閱。3、各閱卷點對評閱試卷過程中，發(fā)現的各種問題，要予以認真分析，做好記錄，評卷結束，將整理結果報教科所（郵箱：jks2078163.）