2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(III)

2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(III) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 選擇題(共16小題，每小題只有一個(gè)正確答案,每小題3分,共48分) 1.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列說法正確的是(　　) A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－571.6 kJ/mol B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol C．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ/mol 2.甲醇質(zhì)子交換膜在燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ① CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol ② CH3OH(g)＋O2 (g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol 根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483. 8 kJ/mol 3.在恒溫恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)， 一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　) A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2 B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a＋b)∶(a＋b－0.5n) C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡不移動(dòng) 4.對(duì)可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B2 B、平衡時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 C、平衡時(shí)容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1∶1∶2 D、單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A2的同時(shí)，生成n mol的B2 5.已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的 (　　)。 A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) B．若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大 C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小 6.在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是(　　) A．升高溫度　　　 B．加水稀釋 C．增大Fe2＋的濃度 D．常溫下加壓 7.在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列說法中正確的是(　　) A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L－1·s－1 B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)相同，比40 s時(shí)的顏色深 C．80 s時(shí)向容器中加入0.32 mol氦氣，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡將不移動(dòng) D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等 8硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 6 0.2 5 0.2 9 C 35 8 0.15 10 0.1 2 D 35 5 0.2 5 0.2 10 9.合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化。圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。 下列說法正確的是 (　　)。 A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小 B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn) D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2 10.根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是(　　) A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0 B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大 C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施 D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量 11.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是 A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20~25 min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為 0.04 mol·L-1·min-1 12.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是 A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0 B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正＞υ逆 D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大 13.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率 (    )   A．等于P％        B．小于P％     C．大于P％        D．無法判斷 14.對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反應(yīng)過程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　?。? A.化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)：p+q＞ m+n B.降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C使用合適的催化劑可使D%有所增加 D.加入少量的B，正反應(yīng)速率加快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 15.在100℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：[2NO2(g) N2O4(g)  ΔH ＜0]         容器 物質(zhì) 起始濃度/（mol·L-1） 平衡濃度/（mol·L-1） Ⅰ N2O4 0.100 0.040 NO2 0 0.120 Ⅱ N2O4 0 0.014 NO2 0.100 0.072  下列說法正確的是 A. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)＜α(NO2)  B. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) C. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ) D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深 16.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是 A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 非選擇題（本大題包括 4 小題，共計(jì) 52 分） 17．(12分) 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。 (1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。 已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1 C(s)＋CO2(g)=2CO(g)；ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1。 則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________________ (2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題： ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝___ ____。 ②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ _KⅡ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。 ③在下圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是 _____(填字母)。 (3)在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是 。 a．氫氣的濃度減小 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 c．甲醇的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大 (4).在恒溫恒容條件下，起始加入的反應(yīng)物不變，要增大CH3OH 的產(chǎn)率，可以采取的有效措施是 . 18.（12分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。 回答下列問題： （1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1，平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為 。 （2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。 ①T 100℃（填“大于”“小于”）， ②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。 （3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時(shí)速率關(guān)系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”） 19（14分）某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：（已知： ①M(fèi)nO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管（若干個(gè)）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙 （1）0.10mol/L  H2C2O4溶液的配制： 實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O）     g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和     ． （2）反應(yīng)的速率變化的探究： 在1號(hào)和2號(hào)試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號(hào)試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)象如下表所示： 試管1 試管2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 褪色很快 褪色很慢 褪色時(shí)間/s 4秒 31秒 請(qǐng)回答下列問題： ①甲同學(xué)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是：     ． ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：     ． ③ 同學(xué)測(cè)出的顏色變化的時(shí)間是以下列哪個(gè)選項(xiàng)為依據(jù)的     ． A、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫 紅色為止． B、從KMnO4溶液剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止． C、從KMnO4溶液接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止． ④甲同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是     ． 于是甲同學(xué)得出結(jié)論     ． （3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認(rèn)為他們提出的兩種可能原因是： I   II   ． 20.（14分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。請(qǐng)回答下b 空氣→ 濃H2SO4 樣品 銅網(wǎng) 滴有淀粉的蒸餾水 a d c 列問題： （1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是 。 （2）裝置a和c的作用分別是_ ___和__ __（填標(biāo)號(hào)，可以多選）。 a．除去SO2氣體 b．除去空氣中的水蒸氣 c．有利于氣體混合 d．有利于觀察空氣流速 e．除去反應(yīng)后多余的氧氣 （3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是 。 （4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。 （5）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? （填序號(hào)）。 （6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度會(huì)產(chǎn)生誤差，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_______________________________________。 參考答案 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C A A C D C 題 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D A C B B D B 17, 每空2分 (1) Fe2O3 (S) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3 CO2(g) △H=-28.5 KJ/Mol (2)① ② 大于 ③ a b c （3） bc （4） 降低溫度 18每空2分 （1） 大于 0.00100 75% （2）①大于　　 ② K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1 (3) 大于 19前5空各2分 后4空各1分 （1）1.3g， 100mL容量瓶； （2）①秒表； ②5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O； ③ C； ④ Mn2+離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率 在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率； （3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快； 加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)． 20. （1）-（5）每空各2分 (6)小題2分 (1) 增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率 （2） b d ， e （3） 使生成so2 全部進(jìn)入d裝置中， 使結(jié)果更準(zhǔn)確 （4） 50% （5）② （6）空氣中的CO2與Ba(OH)2 反應(yīng)， 生成的BaSO3 被氧化生成BaSO4