2022年高三10月月考化學試題 含答案(VI)

2022年高三10月月考化學試題 含答案(VI) 1、 分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是(　　) A. 水、硝酸銀、稀硝酸 B. 水、氫氧化鈉、鹽酸 C. 水、氫氧化鉀、鹽酸 D. 水、氫氧化鉀、硫酸 【答案】C 2、設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 3、下述實驗能達到預期目的的是（ ） 編號 實驗內容 實驗目的 A 取兩只試管，分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，記錄褪色時間 證明草酸濃度越大反應速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 D 測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 證明非金屬性S＞C 【答案】B 4、實驗室欲快速制取H2，應選用（　　） A．純鋅與稀硫酸反應 B．粗鋅跟濃硫酸反應 C．純鋅跟硝酸反應 D．將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應 【答案】D 5、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（　　） A．膠體微粒不能穿過濾紙 B．有丁達爾現(xiàn)象 C．分散質粒子的直徑在10-9～10-7m之間 D．有導電現(xiàn)象 【答案】C 6、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3？ B．Cu2+、K+、SO42-、NO3？ C．Na+、 K+、Cl？、 NO3？ D．Fe3+、K+、SO42-、Cl？ 【答案】C 7、部分氧化的Fe－Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說法中，正確的是（ ） A．濾液A中陽離子為Fe2+、H+ B．樣品中金屬Fe的質量為2.14g C．樣品中CuO的質量為4.0g D．V＝448 【答案】AD 8、某溫度下，測得某醫(yī)用鋼瓶中有22 .4 L ，下列敘述正確的是( ) A.它的質量是32 g B.約含有個分子 C.含有2 mol O D.紅熱的鐵絲可在其中劇烈燃燒 【答案】D 9、下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是（　　） A．物質的量是一個基本的物理量，單位是摩爾 B．物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量 C．0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) D．1mol任何物質中都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子 【答案】A 10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　?。? A．0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA B．1 mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA C．標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為NA D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA 【答案】D 11、除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是（　?。? 物質 雜質 除雜所用試劑和方法 A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾 B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾 C．Cu CuO 鹽酸、過濾 D．CaCO3 CaO H2O、過濾 【答案】A 12、人類對賴以生存的地球環(huán)境的保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段。碳酸二甲酯(簡稱DMC)是一種新化工原料，xx年在歐洲被譽為“非毒性化學品”。下列關于DMC的說法中正確的是 (　　) A．DMC的結構簡式為 B．DMC在空氣不能燃燒 C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮 D．DMC用于生產非毒性化工產品，故被譽為有機合成的“綠色化工原料” 【答案】A 13、某化學實驗小組擬用下圖裝置進行鈉與氧氣反應的實驗。 (1)將一小塊鈉放在石棉網上加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象有________________， 寫出發(fā)生反應的化學方程式：________________________。 (2)上述實驗中還觀察到有黑色固體物質生成，其原因可能為2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，這兩個化學方程式的反應類型既屬于基本反應類型中的__________反應，也屬于__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。 【答案】(1)鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網上有淡黃色粉末生成；2Na＋O2Na2O2 (2)置換；氧化還原 14、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明） 【答案】①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾　 15、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應的實驗過程可用如圖表示： 請回答下列問題： （1）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 ． （2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （填操作名稱）． （3）下列是某學生設計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl﹣、SO42﹣的檢驗步驟請根據(jù)內容填空： ①首先檢驗 離子，應先加入過量的 ，檢驗是否加入過量的方法 ②將所得混合物 （填操作名稱），然后在溶液中加入試劑 檢驗另一離子． 【答案】（1）除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3； （2）Na2CO3；HNO3；加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾； （3）① SO42﹣；Ba（NO3）2、HNO3，靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO3）2無沉淀生成，說明加入的硝酸鋇試劑過量； ② 過濾；AgNO3、HNO3． 16、標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣氣制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算1體積的水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。 【答案】378體積 17、下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質，其余物質也都是含有 B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，其結構與碳酸相似；B的結構類似金剛石，D為B的氧化物(其他不含B元素的反應產物以及各步反應添加的必要試劑和反應條件已被略去) 請回答： (1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。 (2)A和B的互相轉化在工業(yè)上的實際意義是_______________。 (3)寫出D→C反應的化學方程式：__________________。 (4)寫出E→D反應的化學方程式：__________________。 【答案】(1)SiCl4　SiO2　H2SiO3 (2)粗硅提純 (3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(其他合理答案也可) (4)H2SiO3SiO2＋H2O 18、現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素： ①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X<Y<Z。 ②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H2A和HB。室溫時，A的單質為淡黃色固體，B的單質為液態(tài)。 ③C是元素周期表中氧化性最強的元素。 ④D的單質是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述已知條件請回答下列問題： （1）Y在周期表中的位置是 ；H2A的名稱為 ； （2）B 單質的顏色為 。 （3）用電子式表示化合物YB2的形成過程 。 （4）C單質與水反應的化學方程式為 。 （5）X單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 。 （6）D單質的蒸氣擴散到空氣中會對人體產生危害，通常在灑落的D單質上覆蓋硫磺進行處理，寫出反應的化學方程式 。 【答案】（1）第三周期第IIA族 ； 硫化氫（2）深紅棕色 （3） （4）2F2+2H2O=4HF+O2 （5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑ （6）Hg+S=HgS 19、根據(jù)如圖所示轉化關系，判斷A、B、C、D各是什么物質，寫出有關的化學方程式： (1)當A為氣體單質時，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E―→C的化學方程式： _________________________________________________________。 (2)當A為固體單質時，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E―→C的化學方程式是________________________________________。 【答案】(1)N2　NH3　NO　NO2　HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)S　H2S　SO2　SO3　H2SO4 Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 20、現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為M g·mol﹣1，則ag該氣體在標準狀況下的體積約為 L． 【答案】． 21、(1)等質量的O2和O3，它們的物質的量之比為________，所含分子數(shù)之比為________，所含原子數(shù)之比為________，相同狀況下的體積之比和密度之比分別為________、________。 (2)在標準狀況下，空氣中N2和O2的體積比約為4∶1，則N2和O2的物質的量之比為________，空氣的密度約為________，空氣的平均相對分子質量為________。 【答案】(1)3∶2　3∶2　1∶1　3∶2　2∶3 (2)4∶1　1.29 g·L－1　29