2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 氧化還原反應(yīng)

2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 氧化還原反應(yīng) 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆北京房山區(qū))下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是 ( ) A. H2SO4(濃)+C B. Fe2O3+Al C. HNO3(濃)+C D. Fe2O3+CO 2.(xx屆北京通州)下列過程不屬于緩慢氧化的是 ( ) A. 呼吸作用 B. 鋼鐵生銹 C. 雷電引起火災(zāi) D. 食物腐爛 3.(xx屆北京房山區(qū))從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 ( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 4.(xx屆北京四十四中)下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 5.(xx屆北京海淀)將反應(yīng)Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 6.(xx屆北京石景山)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( ) A. 2：3 B. 3：2 C. 4：3 D. 1：3 7.(xx屆東城區(qū))將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)．則X為 ( ) A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 8.(xx屆東城區(qū))液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e﹣(NH3)n引起的．若放置后，藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說法中不正確的是 ( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比 B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣ C. 液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離 D. 堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑 二、解答題(每題分，計(jì)分) 9.(xx屆朝陽重點(diǎn))高鐵酸鈉(化學(xué)式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學(xué)反應(yīng)制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O (1)反應(yīng)中氧化劑為　　　　　?。? (xx屆朝陽重點(diǎn))當(dāng)生成4mol Na2FeO4時，電子轉(zhuǎn)移為　　　　　　mol． 10.(xx屆東城區(qū))在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。谏鲜鏊{(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。?提示：碘元素被氧化成IO3﹣)從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是 ( ) A. H2SO4(濃)+C B. Fe2O3+Al C. HNO3(濃)+C D. Fe2O3+CO 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】由發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合元素的化合價判斷氧化劑、還原劑，利用反應(yīng)確定氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，以此來解答． 【解答】解： A. 發(fā)生2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2↑+CO2↑，S元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則H2SO4為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為2：1，故A選； B. 發(fā)生Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，Al元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe2O3為氧化劑，Al為還原劑，物質(zhì)的量比為4：1，故B不選； C. 發(fā)生4HNO3(濃)+C2H2O+CO2↑+4NO2↑，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，C為還原劑，物質(zhì)的量比為1：2，故C不選； D. 發(fā)生Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，C元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Fe2O3為氧化劑，CO為還原劑，物質(zhì)的量比為1：3，故D不選； 故選 A. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大． 2.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列過程不屬于緩慢氧化的是 ( ) A. 呼吸作用 B. 鋼鐵生銹 C. 雷電引起火災(zāi) D. 食物腐爛 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】緩慢氧化是指反應(yīng)進(jìn)行的很緩慢，甚至不容易被察覺的氧化反應(yīng)，以此解答該題． 【解答】解： A. 呼吸是人和動物等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故A不選． B. 鋼鐵生銹是鋼鐵等與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故B不選； C. 雷電引起火災(zāi)發(fā)生看燃燒，屬于劇烈的氧化反應(yīng)，故C選； D. 食物腐爛是食物與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)過程比較緩慢，屬于緩慢氧化，故D不選． 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 3.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 ( ) A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C. 產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作還原劑 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣1價升高為+6價，以此來解答． 【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由﹣1價降低為﹣2價，S元素的化合價由﹣1價升高為+6價， A. Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯誤； B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價升高可知，有3mol×[6﹣(﹣1)]=21mol e﹣轉(zhuǎn)移，故B錯誤； C. S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO42﹣是氧化產(chǎn)物，故C正確； D. CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是還原劑又是氧化劑，故D錯誤； 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時只有3molS失去電子，題目難度不大． 4.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A. Cr2O72﹣→CrO42﹣ B. HNO3→NO2 C. SiO2→Si D. CH3CH2OH→CH3CHO 【考點(diǎn)】重要的氧化劑． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答． 【解答】解：需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高， A. 該反應(yīng)中Cr元素化合價都是+6價，所以沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤； B. 該反應(yīng)中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以硝酸得電子作氧化劑，故B錯誤； C. 該反應(yīng)中Si元素化合價由+4價變?yōu)?價，得電子化合價降低而作氧化劑，故C錯誤； D. 該反應(yīng)中C元素化合價由﹣2價變?yōu)椹?價，所以失電子化合價升高而作還原劑，故D正確； 故選 D. 【點(diǎn)評】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑、還原劑，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價變化分析解答即可，知道常見元素化合價，題目難度不大． 5.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}將反應(yīng)Mn2++Bi3﹣+H+→MnO4﹣+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 ( ) A. 8 B. 10 C. 14 D. 30 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平． 【分析】反應(yīng)中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，結(jié)合得失電子守恒及原子個數(shù)守恒定律書寫方程式，據(jù)此解答． 【解答】解：反應(yīng)中Bi元素由+5價降低為+3價，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3﹣系數(shù)為5，結(jié)合原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為：2Mn2++5BiO3﹣+14H+═2MnO4﹣+5Bi3++7H2O， 所以氫離子系數(shù)為17， 故選： C. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒及原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 6.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹?、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ( ) A. 2：3 B. 3：2 C. 4：3 D. 1：3 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】反應(yīng)中只有N元素的化合價升高，由﹣3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt，令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算． 【解答】解：反應(yīng)中只有N元素的化合價升高，由﹣3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮?dú)?；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt， 令氮?dú)?、Pt的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則： xmol×2×3=ymol×4 解得x：y=2：3 故選 A. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算即可解答． 7.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)．則X為 ( ) A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析． 【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)， Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高， Na2SO3作還原劑，S元素的化合價由+4價升高為+6價， 設(shè)X中Cl元素的化合價為x，由電子守恒可知， 2×(5﹣x)=1×(6﹣4)，解得x=+4， A. ClO2中，O為﹣2價，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+4價，故A正確； B. Cl2O中，O為﹣2價，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+1價，故B錯誤； C. Cl2中，Cl元素的化合價為0，故C錯誤； D. Cl2O3中，O為﹣2價，由化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則Cl為+3價，故D錯誤； 故選 A. 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關(guān)鍵． 8.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e﹣(NH3)n引起的．若放置后，藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉(NaNH2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說法中不正確的是 ( ) A. 溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比 B. 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣ C. 液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離 D. 堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)． 【分析】 A. 反應(yīng)速率越快，濃度變化越快； B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離； C. NH3是非電解質(zhì)，不能電離； D. 金屬鈉易失電子表現(xiàn)還原性． 【解答】解： A. 反應(yīng)速率越快，濃度變化越快，則溶液的顏色變化越快，所以溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比，故A正確； B. 液氨中NH3發(fā)生部分電離，即液氨中有如下平衡：2NH3?NH4++NH2﹣，故B正確； C. NH3是非電解質(zhì)，不能電離，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)能夠電離，故C錯誤； D. 液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，該溶液中含有金屬鈉，Na易失電子表現(xiàn)還原性，所以堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑，故D正確． 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查了氨氣和鈉的性質(zhì)，題目難度中等，注意把握題目中所給的信息，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和對信息的閱讀、提取、應(yīng)用能力． 二、解答題(每題分，計(jì)分) 9.(xx屆朝陽重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}高鐵酸鈉(化學(xué)式為Na2FeO4)是一種新型凈水劑，工業(yè)上常通過如下化學(xué)反應(yīng)制?。篎e2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O (1)反應(yīng)中氧化劑為　NaNO3?。? (xx屆朝陽重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}當(dāng)生成4mol Na2FeO4時，電子轉(zhuǎn)移為　12　mol． 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題． 【分析】Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，以此來解答． 【解答】解：(1)N元素的化合價降低，則NaNO3為氧化劑，故答案為：NaNO3； (xx屆朝陽重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}當(dāng)生成4mol Na2FeO4時，由Fe元素的化合價變化可知電子轉(zhuǎn)移為4mol×(6﹣3)=12mol，故答案為：12． 【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確各元素的化合價變化是解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大． 10.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是　2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣　．在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是　I2+5ClO﹣+2OH﹣=2 IO3﹣+5Cl﹣+H2O?。?提示：碘元素被氧化成IO3﹣)從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO﹣、I2、IO3﹣的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　ClO﹣＞IO3﹣＞I2?。? 【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較． 【分析】在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，說明I﹣和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明I2和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO3﹣，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱． 【解答】解：在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，說明I﹣和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，I元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)椹?價，離子方程式為2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣，該反應(yīng)中氧化劑是ClO﹣、氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性ClO﹣＞I2； 繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，說明I2和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成生成IO3﹣，I元素化合價由0價變?yōu)?5價、Cl元素化合價由+1價變?yōu)椹?價，離子方程式為I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O，氧化劑是ClO﹣，還原劑是I2，氧化產(chǎn)物是IO3﹣，所以氧化性ClO﹣＞IO3﹣＞I2； 故答案為：2I﹣+ClO﹣+H2O=I2+Cl﹣+2OH﹣；I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O；ClO﹣＞IO3﹣＞I2． 【點(diǎn)評】本題考查氧化性強(qiáng)弱比較，明確元素化合價變化及基本概念、基本規(guī)律即可解答，知道常見元素化合價，側(cè)重考查學(xué)生對基本概念、基本理論的理解，題目難度不大．