2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 溶解度及有關(guān)計(jì)算 新課標(biāo)

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 溶解度及有關(guān)計(jì)算 新課標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關(guān)溶解度的計(jì)算。能力培養(yǎng)：結(jié)合溶解度計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)用比例法和守恒法解決溶解度有關(guān)計(jì)算的能力?？茖W(xué)思想：結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復(fù)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步樹立平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的辯證思想?？茖W(xué)方法：結(jié)合溶解度計(jì)算的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握守恒法、比例法解決問題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)溶解度的計(jì)算。 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng)【引言】上一講我們復(fù)習(xí)了溶液濃度計(jì)算，溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下，固體不能無限溶于水中，因此存在溶解度的問題。本節(jié)我們將復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念，同時(shí)要重點(diǎn)復(fù)習(xí)溶解度的有關(guān)計(jì)算?！景鍟恳弧柡腿芤汉筒伙柡腿芤骸就队啊繂栴}：1什么是飽和溶液，什么是不飽和溶液？2溶液處于飽和狀態(tài)時(shí)，有什么特點(diǎn)？學(xué)生活動(dòng)傾聽、回憶。回答：1在一定溫度下，當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等，此時(shí)溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，所得的溶液為飽和溶液，反之為不飽和溶液。2在一定條件下，溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶液處于溶解平衡狀態(tài)，它與化學(xué)平衡狀態(tài)相似，具有“等”、“定”、“動(dòng)”、“變”等特點(diǎn)。即在一定條件下，當(dāng)溶液達(dá)飽和時(shí)，溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等，溶液處于動(dòng)態(tài)平衡，溶液的濃度保持不變，當(dāng)條件改變時(shí)，例如：改變溫度，可使溶液由飽和變成不飽和?！驹u(píng)價(jià)】同學(xué)們回答得很好。這里還應(yīng)明確兩點(diǎn)：1當(dāng)溶液溶解一種溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。傾聽、思考。2化學(xué)平衡移動(dòng)原理適用于溶解平衡，條件改變時(shí)，溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。傾聽、思考?！就队啊烤毩?xí)題：氯氣在下列液體中溶解度最小的是 A水 B飽和食鹽水C氫氧化鈉溶液 D飽和石灰水分析并回答：氯氣溶于水中發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+H2O H+Cl-+HClO當(dāng)氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時(shí)，由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，可加速氯氣在溶液中的溶解，并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。而在飽和食鹽水中，由于存在下列溶解平衡：NaCl Na+Cl-溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和，抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小，應(yīng)選B?！拘〗Y(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在，溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和，對(duì)氯氣在溶液中的溶解起抑制作用，和化學(xué)平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動(dòng)的道理相同?！景鍟慷?、溶解度（S）1概念【提問】什么是溶解度？氣體的溶解度是如何表示的？影響溶解度的因素有哪些？條件改變后，飽和溶液有什么變化？思考并回答：在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）影響溶解度的因素首先是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。此外條件對(duì)溶解度也有影響。固體的溶解度與溫度有關(guān)，而氣體則和溫度、壓強(qiáng)都有關(guān)系。由影響溶解度的條件可知，當(dāng)條件改變時(shí)，溶解平衡將被打破，溶質(zhì)溶解的速率和結(jié)晶的速率不再相等，飽和溶液可以轉(zhuǎn)化成不飽和溶液，也可以析出晶體，在新的條件下達(dá)到新的溶解平衡。【評(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的回答并強(qiáng)調(diào)：在掌握固體的溶解度的概念時(shí)，一定要注意：（1）溫度；（2）達(dá)飽和；（3）100g溶劑，這三個(gè)關(guān)鍵性的詞語。2溶解度曲線【提問】溫度和壓強(qiáng)怎樣影響氣體溶質(zhì)的溶解度？溫度怎樣影響固體溶質(zhì)的溶解度？回答：氣體溶質(zhì)的溶解度與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。固體的溶解度與溫度有密切關(guān)系，多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高，溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)，如氯化鈉的溶解度則受溫度影響很小。個(gè)別物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，如氫氧化鈣?！驹賳枴磕芊裥蜗蟮乇硎境鋈芙舛入S溫度改變的關(guān)系呢？回答：可以，用溶解度曲線即可?？磮D1-2，并練習(xí)?！驹u(píng)價(jià)】很好。請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)圖1-1，找出不同溫度下固體溶質(zhì)的溶解度。3有關(guān)溶解度的計(jì)算溶解度計(jì)算是本講的難點(diǎn)，希望同學(xué)們認(rèn)真思考、積極練習(xí)，掌握解題的思路和方法。【指導(dǎo)練習(xí)】將90飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40，將析出晶體多少克？已知90時(shí)溶解度為71.3g，40時(shí)溶解度為45.8g。做練習(xí)后回答問題：這個(gè)問題我是按兩步計(jì)算的：（1）求90時(shí)蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。由90氯化鉸的溶解度可知，100g水最多能溶71.3g 氯化銨，所以在90蒸發(fā)100g水將析出71.3g氯化銨。（2）析出晶體后，余下508.7g飽和溶液，從90降溫至40將析出晶體多少克。</PGN0037.TXT/PGN>設(shè)508.7g飽和氯化銨溶液從90降溫至40可析出晶體的質(zhì)量為x，可根據(jù)比例關(guān)系解x。508.7gx=171.3g25.5gx=75.7g蒸發(fā)水100g和降溫后，共析出晶體75.7g+71.3g=147g?！驹u(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的解題思路和方法正確，結(jié)論也正確，然后指出有關(guān)溶解度計(jì)算的常用的一種方法：比例式法。指出：上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關(guān)系不成立?！咎釂枴可项}還有沒有更簡(jiǎn)便的解題方法？在學(xué)生分析和解答的基礎(chǔ)上指出有關(guān)溶解度計(jì)算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。討論后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā)100g水后，余下的水的質(zhì)量，并求出在40時(shí)，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。具體方法是：（1）求90時(shí)，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶劑的質(zhì)量為x。根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知：在90時(shí)，若以100g水配制飽和氯化銨溶液，則飽和液的質(zhì)量為171.3g。因此可得以下比例式：171.3g100g=680gxx=397g（水的質(zhì)量）氯化銨的質(zhì)量=680g-397g=283g蒸發(fā)100g水后，余下水297g，在40時(shí)，297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y，則根據(jù)40時(shí)，溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。297gy=100g45.8g，y=136.0g析出晶體的質(zhì)量應(yīng)為283.0g-136.0g=147.0g?！局笇?dǎo)練習(xí)】摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-3，現(xiàn)有t2300g該物質(zhì)的溶液，在溫度不變時(shí)蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為g/mL，則飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，若將此飽和溶液降溫至t1時(shí)，析出無水物晶體的質(zhì)量為_g?！窘M織討論】請(qǐng)分析此題的解題思路和方法。討論并回答：由溶解度曲線可知，在t2時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為a2g，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式，求出溶液的物質(zhì)的量濃度。由t2的溶解度數(shù)據(jù)可求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=設(shè)降溫至t1時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為x根據(jù)公式：100+S（高溫）S（高溫）-S（低溫）=高溫下飽和溶液質(zhì)量析出晶體質(zhì)量（100 +a2）（a2-a1）=（300-50）xx=250（a2-a1）/（100+a2）g【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生討論的情況進(jìn)行小結(jié)，充分肯定學(xué)生的正確回答，激勵(lì)學(xué)生積極思考和回答問題。學(xué)生回答問題后歸納出：某溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可直接由溶解度的數(shù)據(jù)所推出的公式進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)槟硿囟认?，?00g水配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量等于該溫度下溶質(zhì)的溶解度。而該溫度下用100g水所配制的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用任意質(zhì)量的水配制成的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?！局笇?dǎo)練習(xí)】A、B兩種化合物的溶解度曲線如圖1-4，要用結(jié)晶法從A、B混合物中提取A（不考慮A、B共存時(shí)，對(duì)各自溶解度的影響）。（1）取50g混合物將它溶于100g熱水，然后冷卻至20。若要使A析出，B不析出，則混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B）最高不超過多少？（寫推理與計(jì)算過程）（2）取Wg混合物，將它溶于100g熱水，然后冷卻至10，若仍要使A析出B不析出，請(qǐng)寫出下列兩種情況下，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（A）應(yīng)滿足什么關(guān)系式（以W，a，b表示），當(dāng)Wa+b時(shí)，A_，當(dāng)Wa+b時(shí)，A_?！咎釂枴浚?）中若要使A析出B不析出，A和B的質(zhì)量必須滿足的條件是什么？積極思考、討論并回答：（1）因?yàn)樵?0時(shí)，A的溶解度為10g，B的溶解度為20g，所以50gA和B的混合物溶于100g熱水中，降溫至20時(shí)，要使B不析出，A能析出，則在50g混合物中，B的質(zhì)量應(yīng)20g，A的質(zhì)量應(yīng)30g，即在50g混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)40。</PGN0039.TXT/PGN>（2）中要使A析出，B不析出，必須滿足的條件是什么？思考并回答：（2）要使B不析出，B的質(zhì)量b，而A要析出，A的質(zhì)量應(yīng)a。當(dāng)Wa+b時(shí)，只要Aa，即可滿足條件，所以A當(dāng)Wa+b時(shí)，Bb即可滿足條件，所以A剛才你們討論和回答都很好，說明對(duì)溶解度計(jì)算方法有了正確的思路。請(qǐng)思考以下問題，如何選擇正確答案：【指導(dǎo)練習(xí)】在一定溫度下，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06g 無水碳酸鈉，攪拌靜置后，最終所得晶體的質(zhì)量是 A等于1.06g B等于2.86 gC大于 2.86 g D大于1.06g，小于2.86g分析并回答：假如析出晶體時(shí)，無水碳酸鈉只從。飽和溶液吸水，生成+水碳酸鈉，則生成的碳酸鈉晶體的質(zhì)量應(yīng)等于2.86g，這是因?yàn)椋簩?shí)際上，析出結(jié)晶水合物時(shí)，由于無水碳酸鈉從飽和溶液中帶出水，生成結(jié)晶水合物，使溶液中溶劑減少，溶液由飽和變成過飽和，使溶液又析出結(jié)晶水合物，重新轉(zhuǎn)化成飽和溶液，因此析出的結(jié)晶水合物的質(zhì)量必然大于2.86g。正確答案為C?！咎釂枴咳绻龀龅木w帶結(jié)晶水時(shí)，如何進(jìn)行計(jì)算，可有幾種解法？【指導(dǎo)練習(xí)】 80時(shí)，飽和硫酸銅溶液310g，加熱蒸發(fā)掉100g水，再冷卻至30，可析出多少克膽礬？（80硫酸銅S=55g， 30 S=25g）討論并回答：可有多種方法進(jìn)行計(jì)算，如下：解法1 析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以析晶之后飽和溶液中水和溶質(zhì)的質(zhì)量比=100S。設(shè)80310g飽和溶液中含xg水，則310gx=（100+55）100，x=200g。溶質(zhì)質(zhì)量為（310-200）g=110g。蒸發(fā)100g水后，設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為y，則其中含結(jié)晶水為9y/25g，無水硫酸銅為16y/25g，析晶后溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶質(zhì)的質(zhì)量為（110-16y/25）g。30時(shí)，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25100。所以，</PGN0040.TXT/PGN>（200-100-9y/25）g（110-16y/25）g=10025解出y=154g解法2 析晶前溶質(zhì)質(zhì)量為110g，析出晶體質(zhì)量為y。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為（110-16y/25）g，飽和溶液的質(zhì)量為（310-100y）g。所以（100+25）25=（310-100y）g（110-16y/25）g解出y=154 g解法3 用守恒法。原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。設(shè)析出xg膽礬，其中硫酸銅的質(zhì)量為16x/25，結(jié)晶水的質(zhì)量為9x/25。蒸發(fā)水和冷卻后，溶液中溶劑的質(zhì)量為100-9x/25。根據(jù)30硫酸銅的溶解度可知：晶后溶質(zhì)的質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=25100，所以溶質(zhì)質(zhì)量=25（100-9x/25）÷100g。原飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量110g=16x/25g+25（100-9x/25）÷100g解出x=154g解法4 設(shè)析出膽礬的質(zhì)量為x余下的飽和溶液質(zhì)量余下溶質(zhì)質(zhì)量=（100+S）S余下飽和溶液的質(zhì)量為310-100-x，余下溶質(zhì)為110-16x/25。（210-x）（110-16x/25）=12525解x=154g【小結(jié)】回答很好，下面我們將解題思路歸納如下：一、帶結(jié)晶水合物的析晶計(jì)算的基本思路是：析出結(jié)晶水合物后的溶液仍為飽和溶液，其中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比=100S，或飽和溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量之比=（100+S）S。二、不論什么類型的溶解度計(jì)算或判斷題，都離不開對(duì)溶解度概念和溶解度曲線的正確理解；在對(duì)概念正確理解的基礎(chǔ)上熟練掌握有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。有關(guān)溶解度計(jì)算的常用公式有：某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量/飽和溶液質(zhì)量）×100=S/（100+S）×100某溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=S100溶質(zhì)質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量=S100+S一定溫度下的飽和溶液蒸發(fā)一部分水，再冷卻至原來的溫度，將有晶體析出。析出晶體后余下的溶液仍為飽和溶液，若將析出的晶體與蒸發(fā)的水重新混合，也應(yīng)得到飽和溶液。若晶體中不含結(jié)晶水，則：蒸發(fā)的水的質(zhì)量析出的晶體的質(zhì)量=100S若晶體中含結(jié)晶水，則由于析出含結(jié)晶水的晶體后的溶液仍為飽和溶液，所以蒸發(fā)的水和析出的結(jié)晶水與析出的晶體中的無水物混合在一起也可配成飽和溶液。所以，析出的晶體中的無水物的質(zhì)量（結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）=S100將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來說，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個(gè)公式來求：若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時(shí)可得（100+S高漫）g飽和溶液。若將飽和溶液降至某溫度時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量為兩個(gè)溫度下的溶解度之差。所以：析出晶體的質(zhì)量飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=（S高溫-S低溫）100析出晶體的質(zhì)量高溫下飽和溶液質(zhì)量=（S高溫-S低溫）（100+S高溫）上述公式應(yīng)根據(jù)不同情況加以應(yīng)用。而解題的基本方法是比例式法或守恒法。 精選題 一、選擇題1某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其式量為M，在25時(shí)，ag晶體溶于bg水中即達(dá)飽和，形成密度為g/mL的溶液，下列表達(dá)式正確的是 A飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/LB飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100a（M-18n）/M（a+b）C飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為：1000a/M（a+b）mol/LD25時(shí)，R的溶解度為：a（M-18n）/（bM+18an）g2A、B兩固體的溶解度都隨溫度升高而增大，現(xiàn)將80時(shí)A和B的飽和溶液各100g降溫到20，A晶體析出的量比B晶體析出的量多（均不含結(jié)晶水），下列說法正確的是 A80時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度B20時(shí)A的溶解度一定小于B的溶解度C溫度對(duì)A的溶解度的影響一定比對(duì)B的溶解度的影響大D溫度對(duì)B的溶解度的影響一定比對(duì)A的溶解度的影響大3已知t時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag含溶質(zhì)mg。若該溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到t時(shí)，析出溶質(zhì)m1g，若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到t時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g，用S表示該物質(zhì)在t的溶解度，下列各式中正確的是 AS=100m/（A-m）BS=100m2/cCS=100（m1-m2）/（b-c）DS=100（m-m1）/（a-b）4某溫度下硫酸銅的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無水硫酸銅粉末放入mg水中，形成飽和溶液并有膽礬晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是 A18gm128gB36gm180gC18gm128g D36gm128g5在25時(shí)，向50g2的氫氧化鋇溶液加入氧化鋇粉末5g，析出4.65g固體（設(shè)晶體不含結(jié)晶水），則氫氧化鋇在該溫度下的溶解度是 A3.5gB4.0gC5.7gD6.7g二、非選擇題6將含有不溶性雜質(zhì)的氯化鉀的固體混合物放入一定量的水中充分?jǐn)嚢?，有以下?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：溫度（）20 40 60剩余固體質(zhì)量（g）38 20 10已知氯化鉀的溶解度：溫度（）20 40 50 60 70溶解度（g）34.0 40.0 42.6 45.5 48.6試計(jì)算：（1）加入水的質(zhì)量_g。（2）原固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量_g。（3）使60時(shí)所得溶液變成飽和溶液，應(yīng)加入_g氯化鉀。7已知在60時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，氯化鉀的溶解度46g。在0 時(shí)，硝酸鉀的溶解度為18g，氯化鉀溶解度為30g。（1）在60時(shí)，100g水溶解80g 硝酸鉀和氯化鉀的混合物，再蒸發(fā)50g水，若要在此溫度下析出硝酸鉀而不析出氯化鉀，則在混合物中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_。（2）若60時(shí)，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0時(shí)，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_。（3）若 60時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的混合物是45g，溶于100g水中，降溫到0時(shí)，則要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。8用亞硫酸鈉和硫在水溶液中加熱反應(yīng)，可制得硫代硫酸鈉。10和70時(shí)，硫代硫酸鈉在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O?，F(xiàn)取15.1g亞硫酸鈉溶于80.0mL水。另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后（以便硫能被水浸潤(rùn)），加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾，濾液在100經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10后，析出五結(jié)晶水硫代硫酸鈉晶體。（1）設(shè)亞硫酸鈉跟硫完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70，溶液的體積約30mL，該溶液是否達(dá)飽和？請(qǐng)通過計(jì)算說明。（70時(shí)，硫代硫酸鈉飽和溶液的密度為1.17g/mL）（2）若要計(jì)算在100下，將溶液蒸發(fā)至體積30.0mL，再冷卻至10所能得到的五水硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量。你認(rèn)為_。A前面提供的數(shù)據(jù)已足夠B還需提供100時(shí)溶液的密度（1.14g/mL）C還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積（10.0mL）（3）根據(jù)第（2）小題你的選擇，計(jì)算從10，30.0mL溶液中結(jié)晶出的五水硫代硫酸鈉的質(zhì)量。 答 案 一、選擇題1B、C 2C 3C 4C 5B二、非選擇題6（1）300g（2）136.5 g（3）6.5g7（1）KNO371.25（2）92KCl64（3）KCl608（1）設(shè)生成硫代硫酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)用去硫的質(zhì)量為y反應(yīng)的化學(xué)方程式：5g硫過量，應(yīng)當(dāng)用硫代硫酸鈉的質(zhì)量求x126158=15.1gx x=18.94 g根據(jù) 70溶解度數(shù)據(jù)可知：飽和Na2S2O3溶液在70的質(zhì)量312g，含211g的Na2S2O3，若18.94gNa2S2O3溶于水形成70的飽和溶液，則飽和溶液的質(zhì)量應(yīng)為27.87g。此時(shí)溶液的體積=27.87g÷1.17g/mL=23.8mL，所以若溶液的體積為30mL，則溶液未達(dá)飽和。（2）B（3）30mL溶液質(zhì)量34.2g。含18.94g溶質(zhì)，水15.27g。設(shè)降溫至10，析出晶體質(zhì)量為z。剩余的溶液仍為飽和溶液，其中水的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=100S。zg晶體含結(jié)晶水90/248z溶質(zhì)212/248z，飽和溶液中水質(zhì)量=15.27-90/248z，溶質(zhì)質(zhì)量18.94-212/248z。15.27-90/248z18.94-212/248z=10060z，解得z=23.2g。即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體