九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶液的濃度》學案3(新版)新人教版
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九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶液的濃度》學案3(新版)新人教版
九年級化學下冊第九單元 課題3 溶液的濃度學案3(新版)新人教版班級姓名組長 學習目標1、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。2、學習科學探究和科學實驗的方法,學會歸納知識。 重點掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算。【自主學習】1、溶質(zhì)指的是 的物質(zhì)。溶質(zhì)質(zhì)量,必須是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量,即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 其變形公式有:溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(或= )3、已知溶液的體積進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時,應(yīng)先將溶液的體積換算成溶液質(zhì)量。換算公式: ,注意:單位要統(tǒng)一。4、兩種不同溶液的質(zhì)量_ _(填可以或不可以)相加,不同溶液的體積_ _相加?!竞献魈骄俊?相對原子質(zhì)量: H-1 Zn-65 S-32 O-16 Ca-40 C-12 Cl -35.5 Na-23 Ag-108 N-141、13克的鋅與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng),求:(1)生成氫氣的質(zhì)量; (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、取碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物12g于燒杯中,加入73克稀鹽酸恰好完全反應(yīng),稱得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為80.6g。計算:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量; (2)原固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù);(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (4)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?!倔w驗成功】A級 :1、某學生用365g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生了44g的CO2氣體,則該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少? B級:2、不純的鋅8克與100毫升密度為1.14 g/ cm3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20%稀硫酸恰好完全反應(yīng),求不純的鋅中鋅質(zhì)量分數(shù)。3、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,常用15%20%的氯化鈉溶液選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求,取該溶液70g,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液100g,恰好完全反應(yīng)。過濾分離出沉淀的質(zhì)量為28.7g。( NaCl + AgNO3= Ag Cl+ Na NO3)(1)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 g。(2)通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求?(計算結(jié)果精確到0.1%)C級 4、某化學興趣小組,在一次查閱 “關(guān)于如何治療人體胃酸過多”的資料后,決定利用實驗室相關(guān)儀器(高溫消毒)自制小蘇打水(NaHCO3水溶液),用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟(經(jīng)醫(yī)生建議)如下:第一步:準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末;第二步:將第一步所稱粉末配成100g溶液;第三步:將第二步所得溶液取出10g,再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水(密度為1.0g/mL)。(1)第一步用到的主要儀器是 ;第二步使用的玻璃儀器有 (至少寫兩種);(2)第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下,每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水,一天兩次,則一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl多少g?我學會了: 我的疑惑: