2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 重要金屬化合物的性質(zhì) 新課標(biāo)

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 重要金屬化合物的性質(zhì) 新課標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：進(jìn)行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的歸納、整理的學(xué)習(xí)能力，能在對(duì)比的情景下進(jìn)行化學(xué)知識(shí)的“邏輯的記憶”和“理解的掌握”，并逐步提高解決化學(xué)問(wèn)題的能力?？茖W(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識(shí)和實(shí)事求是的分析態(tài)度?？茖W(xué)方法：通過(guò)問(wèn)題的討論和分析，引導(dǎo)學(xué)生理解問(wèn)題解決式和啟發(fā)討論學(xué)習(xí)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：總結(jié)比較常見(jiàn)金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應(yīng)用。難點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的化合物中氧化性，還原性反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、討論、對(duì)比、歸納。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【板書(shū)】一、金屬的氧化物【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出下列元素對(duì)應(yīng)氧化物的化學(xué)式和色態(tài)。（老師巡視，指點(diǎn)答疑，并指導(dǎo)學(xué)生整理筆記）學(xué)生活動(dòng)學(xué)生思考，填寫(xiě)在筆記里。元素白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黃色粉末：Na2O紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們分析一下這些金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī)律？可從下面幾點(diǎn)去考慮：（1）加熱是否分解（2）與水反應(yīng)（3）與強(qiáng)酸（H+）反應(yīng)（4）與強(qiáng)堿（OH-）反應(yīng)（5）與氨水反應(yīng)（6）與H2或CO反應(yīng) 并寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生討論、分析、整理筆記。（1）熱穩(wěn)定性2Ag2O 4Ag+O2 2HgO 2Hg+O24Cu 2Cu2O+O2規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。（2）與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2規(guī)律：只有活潑金屬（A、A）氧化物能與水反應(yīng)。（3）與酸反應(yīng)MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OCuO+2H+=Cu2+H2O規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水。（4）與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O規(guī)律：只有兩性氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。（5）與氨水反應(yīng)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2+2OH-+3H2OZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42+2OH-+3H2O規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應(yīng)。（6）與還原劑的反應(yīng)CuO+H2 Cu+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2ZnO+C Zn+CO規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！拘〗Y(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應(yīng)，總結(jié)起來(lái)，主要是金屬氧化物的下列性質(zhì)：堿性氧化物兩性氧化物熱穩(wěn)定性絡(luò)離子的形成氧化性其中要注意的是：Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成的過(guò)氧化物。Fe3O4可以看是FeO·Fe2O3【板書(shū)】二、金屬氫氧化物【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出這些金屬元素對(duì)應(yīng)的氫氧化物化學(xué)式。（老師巡視、指點(diǎn)、答疑）【提問(wèn)】這些金屬氫氧化物常見(jiàn)的顏色特征是什么？請(qǐng)總結(jié)之。（老師指導(dǎo)下學(xué)生分析回答）學(xué)生思考、填寫(xiě)在筆記本上。學(xué)生思考總結(jié)如下：白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH紅褐色：Fe（OH）3藍(lán)色：Cu（OH）2【提問(wèn)】這些金屬氫氧化物對(duì)水的溶解性規(guī)律是什么？請(qǐng)總結(jié)之。（指導(dǎo)學(xué)生分析、回答）A和部分A金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。Ca（OH）2是微溶性的。其它的都是難溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么。可從下面幾點(diǎn)去思考，回答。（1）加熱是否分解（2）與強(qiáng)酸（H+）反應(yīng)（3）與強(qiáng)堿（OH-）反應(yīng)（4）與氨水反應(yīng)（5）是否容易被氧化（6）是否能被還原（指導(dǎo)學(xué)生分析，回答）學(xué)生討論，分析，整理筆記。（1）熱穩(wěn)定性2AgOH Ag2O+H2OCu（OH）2 CuO+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O規(guī)律：金屬活動(dòng)順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解。“AgOH”常溫下易分解?！癕gHg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。（2）與強(qiáng)酸（H+）的反應(yīng)Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OAl（OH）3+3H+=Al3+3H2O（3）與強(qiáng)堿（OH-）反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。（4）與氨水作用AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O* Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。（5）與氧化劑反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3規(guī)律：低價(jià)金屬氧化物具有還原性?！拘〗Y(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應(yīng)，總結(jié)起來(lái)，主要有：熱穩(wěn)定性酸性（H+）堿性（OH-）絡(luò)合劑還原性【投影】右圖試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣如右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試回答在題右的兩個(gè)問(wèn)題。（指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路）。（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式_。（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)（用m表示）。思路引導(dǎo)A：根據(jù)試樣X(jué)在和的反應(yīng)以確定出溶液Y和粉末Z的成分。思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)，只能是Fe和CuCl2和過(guò)量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進(jìn)而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。學(xué)生審題，并進(jìn)行如下的分析：在反應(yīng)中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O在反應(yīng)中，會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有：FeOCO Fe+CO2CuO+CO Cu+CO2那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu：Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+2H+=Fe2+H2由于反應(yīng)后溶液強(qiáng)酸性，且不會(huì)有Cu2+說(shuō)明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：答案：（1）方程式從略?！就队啊恳阎狢u+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。首先應(yīng)理解題目給予的信息：即：2Cu+ Cu+Cu2+給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑。CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結(jié)果都會(huì)生成Cu2+；CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時(shí)又會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。【答案】取少量紅色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分?jǐn)嚢?，如溶液呈藍(lán)色，則證明有Cu2O，反之沒(méi)有?！就队啊縁e3O4可以寫(xiě)出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫(xiě)成Fe（FeO2）2。根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為_(kāi)；若看成是一種鹽，化學(xué)式為_(kāi)。又知，高價(jià)Fe不能把HCl氧化，而高價(jià)Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫(xiě)出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。引導(dǎo)學(xué)生分析，回答：鉛（Pb）是A族元素，化合價(jià)只有+2價(jià)和+4價(jià)。根據(jù)Fe3O4寫(xiě)成Fe2O3·FeO形式，+4價(jià)P：b的氧化物寫(xiě)在前，+2價(jià)的氧化物寫(xiě)在后，則有：PbO2·2PbO。）2則不符合規(guī)律。Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)；而Pb4+有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時(shí)會(huì)生成Pb2+Cl2的鹽。【答案】PbO2·2PbO；Pb2（PbO4）；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 精選題 一、選擇題1某鐵的氧化物用1.4 mol·L-1鹽酸50mL恰好溶解，所得溶液還能和56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2反應(yīng)，那么該氧化物的化學(xué)式為 （ ）AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O72某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 （ ）ANH4+ B Mg2+CFe2+ D Al3+3在下列4種化合物：NaHCO3，Al2O3，（NH4）2S，NH2CH2COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是 （ ）A只有、B只有、C只有、D、4下列物質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中容易變質(zhì)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ACaO BNa2O2CNa2SO3 DFeSO45用含硫量較高的生鐵煉鋼時(shí)，應(yīng)該采取的措施是 （ ）A使用較多的生石灰B加入較多的焦炭C加入較多的硅鐵D摻入含磷較高的廢鋼6一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50g鐵棒插入上述反應(yīng)后的溶液中，當(dāng)鐵棒質(zhì)量不再增加時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。由此可推知CuO的質(zhì)量 （ ）A2.40g B8.00gC6.40g D1.92g7把5.6g鐵粉和4.8g硫粉混合均勻后放在石棉網(wǎng)上加熱，充分反應(yīng)后殘留的固體是 （ ）A全部是FeS BFe和FeSCFeS和S DFeS和鐵的氧化物8向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍(lán)色沉淀的主要成分為 （ ）ACu（OH）2 BCu2（OH）2CO3C3Cu（OH）2·CuSO4 DCu（OH）2·CuOH9將含雜質(zhì)的4.00g氫氧化鈉固體配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.100 mol·L-1鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），消耗鹽酸21.00 mL，則氫氧化鈉中含有的雜質(zhì)可能是 （ ）ANa2S04 BNa2CO3CNaHCO3 DCa（OH）210為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實(shí)驗(yàn)步驟順序和所用試劑都正確的是 （ ）通過(guò)CO2 加鹽酸 加過(guò)量NaOH溶液加AlCl3 過(guò)濾ABCD二、非選擇題11用金屬鈉制取氧化鈉，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2。試說(shuō)明為什么不采用鈉在氧氣中燃燒而采用這種方法來(lái)制取氧化鈉的原因：_。12AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物，生成物從略）：已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素；G為主族元素的固態(tài)氧化物。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_、F_、J_。（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_13電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得的溶液B中加入鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為ng，把固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol·L-1AgNO3溶液60.00mL時(shí)，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)該大于_。（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)，m與n可能的取值范圍，并填入下表：（4）當(dāng)m=100.0，n=96.8時(shí)，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。 答 案 一、選擇題1D 2A 3D 4A 5A6B 7A 8C 9D 10B二、非選擇題11鈉在氧氣中燃燒生成的是Na2O2，而在該反應(yīng)中Na2O不會(huì)與N2反應(yīng)。12（1）Fe（OH）2；Fe（OH）3；NaAlO2；（2）3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9FeFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O2Al2O3 4Al+3O213（1）3.00mol·L-1；（2）67.2g（3）Om67.2，On76.8；m67.2，m-67.2nm+9.6（4）2.50 mol·L-1