2022年高二化學(xué) 暑假作業(yè)四 物質(zhì)在水溶液的行為

2022年高二化學(xué) 暑假作業(yè)四 物質(zhì)在水溶液的行為一選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H>0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變2下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOH DHSH2OS2H3O3向體積Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列錯(cuò)誤的是()AVa>Vb時(shí)：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb時(shí)：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb時(shí)：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa與Vb任意比時(shí)：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)4在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí)()Ac(Ba2)c(SO)Bc(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)·c(SO)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO)，c(Ba2)· c(SO)Ksp(BaSO4)5醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分別用pH計(jì)測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)D配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)6一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是()A溶液中鋇離子數(shù)目減小 B溶液中鋇離子濃度減小C溶液中氫氧根離子濃度增大 DpH減小7在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp1.8×1010)()A有AgCl沉淀析出 B無AgCl沉淀析出C無法確定 D有沉淀但不是AgCl8有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HClCH3COONa與NaOHCH3COONa與NaClCH3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是()ApH：>>> Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)：>>> Dc(CH3COOH)：>>>9 0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A B C D10向1 L pH2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65 g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是()第二部分 非選擇題11在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)c(H)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_。反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_12某溫度(t)時(shí)，水的離子積為KW1×1013，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則ab_。(2)若所得混合液的pH2，則ab_。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_。13經(jīng)測定某溶液中只含NH、Cl、H、OH四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。(1)試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有_種(填數(shù)字)。(2)有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是()A若溶液中離子間滿足c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OB若溶液中離子間滿足c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClC若溶液中c(NH)c(Cl)，則該溶液一定顯中性D若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl)，則溶液一定顯堿性(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“”)，簡述理由_。(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點(diǎn)，水的電離程度最大的是_理由為_(5)寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序a點(diǎn)：_c點(diǎn)：_14水體中重金屬鉛污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示： (1)Pb(NO3)2溶液中，_2(填“>”“”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是_。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na除外)有_，pH9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2Ca2Fe3Mn2Cl處理前濃度/(mg·L1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mg·L1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是_。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)Pb2E2Pb(s)2H則脫鉛的最合適pH范圍為()A45 B67 C910 D111215與c(H)·c(OH)Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，c(Fe2)·c(S2)Ksp。常溫下Ksp8.1×1017。(1)理論上FeS的溶解度為_。(2)又知FeS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在以下限量關(guān)系：c(H)2·c(S2)1.0×1022，為了使溶液中c(Fe2)達(dá)到1 mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H)為_。16常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液： Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_(填序號，下同)。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)向中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)若將和的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積_的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H)_。暑假作業(yè)四：物質(zhì)在水溶液的行為答案一選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）題號12345678910答案BCCCCAABCC11答案：(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab12答案：大于室溫時(shí)水的KW1×1014，小于1013，水的電離是吸熱的，升溫時(shí)水的電離平衡正向移動，KW增大(1)101(2)92c(H)>c(SO)>c(Na)>c(OH)13答案：(1)3(2)B(3)<pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時(shí)氨水略過量，c(HCl)<c(NH3·H2O)(4)c分析題圖可知，c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反應(yīng)，生成氯化銨溶液，這時(shí)水的電離程度最大(5)a點(diǎn)：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c點(diǎn)：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)14答案：(1)>Pb2與Cl反應(yīng)，Pb2濃度減少(2)Pb2、Pb(OH)、HPb(OH)OHPb(OH)2(3)Fe3(4)B15答案：(1)7.92×108 g(2)1.11×103 mol·L116答案：(1)(2)c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)>c(H)c(OH)(5)1012 mol/L