2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)排查保分練 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量

2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)排查保分練 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量一、判斷正誤1一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小。()2化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，任何化學(xué)反應(yīng)都具有熱效應(yīng)。()3吸熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行。()4HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3) kJ·mol1。()5CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反應(yīng)熱H2×283.0 kJ·mol1。()61 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。()7同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同。()8當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱。()9當(dāng)舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于新化學(xué)鍵形成放出的能量時(shí)，反應(yīng)放熱。()10根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負(fù)極；外電路中，電流由正極流向負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。()二、熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用1沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為_。2已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為a kJ·mol1，則H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為_。3HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1，則HCl和Ba(OH)2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。4已知 N2(g)H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJ·mol1；N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJ·mol1；NH3(g)=NH3(l)H3c kJ·mol1。試寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式：_。5已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1試寫出HF電離的熱化學(xué)方程式：_。6SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在SF鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F(xiàn)F鍵能為160 kJ·mol1，SF鍵能為330 kJ·mol1，試寫出S(s)和 F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式：_。三、原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫1銅鋅原電池(1)銅­鋅­H2SO4負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_；總反應(yīng)：_。(2)銅­鋅­CuSO4負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_；總反應(yīng)：_。2鉛蓄電池(1)放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_；總反應(yīng)：_。(2)充電時(shí)的反應(yīng)陰極反應(yīng)：_；陽(yáng)極反應(yīng)：_；總反應(yīng)：_。3氫氧燃料電池(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_；總反應(yīng)：_。(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_；總反應(yīng)：_。(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：_；總反應(yīng)：_。四、電解池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書寫用惰性電極電解下列溶液(1)H2SO4等含氧酸溶液，NaOH等強(qiáng)堿溶液，KNO3、Na2SO4等活潑金屬的含氧酸鹽溶液陽(yáng)極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。(2)NaCl等活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液陰極：_；陽(yáng)極：_；總反應(yīng)式：_。(3)CuSO4等不活潑金屬的含氧酸鹽溶液陰極：_；陽(yáng)極：_；總反應(yīng)式：_。(4)CuCl2等不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液陽(yáng)極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。(5)HCl等無(wú)氧酸溶液陽(yáng)極：_；陰極：_；總反應(yīng)式：_。參考答案一、1.2.3.×4.×5.6.×7.×8.9.10二、1.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol122H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2a kJ·mol13Ba(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2 (aq)2H2O(l)H114.6 kJ·mol14N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca) kJ·mol15HF(aq)=F(aq)H(aq)H10.4 kJ·mol16S(s)3F2(g)=SF6(g)H1 220 kJ·mol1三、1.(1)Zn2e=Zn22H2e=H2Zn2H=Zn2H2(2)Zn2e=Zn2Cu22e=CuZnCu2=Zn2Cu2(1)PbSO2e=PbSO4PbO24HSO2e=PbSO42H2OPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O(2)PbSO42e=PbPbSO42H2O2e=PbO24H2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO43(1)2H24e4OH=4H2OO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O(2)2H24e=4HO24H4e=2H2O2H2O2=2H2O(3)2H24e=4HO22H2O4e=4OH2H2O2=2H2O四、(1)4OH4e=O22H2O4H4e=2H22H2OO22H2(2)2H2e=H22Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)2Cu24e=2Cu4OH4e=2H2OO22CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2(4)2Cl2e=Cl2Cu22e=CuCuCl2CuCl2(5)2Cl2e=Cl22H2e=H22HClCl2H2