2022年高考化學大一輪復習 第五章 第1節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版

2022年高考化學大一輪復習 第五章 第1節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版1锎是錒系中的一種元素，1 mg锎(Cf)每秒鐘約能釋放出2.34×109個中子，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關說法錯誤的是()A锎位于元素周期表第6周期B.Cf和Cf互為同位素C.Cf中，質子數(shù)和電子數(shù)均為98D.Cf的中子數(shù)與質子數(shù)之差為56解析：錒系位于元素周期表第7周期，A錯誤。Cf與Cf互為同位素，B正確。Cf原子中，質子數(shù)和電子數(shù)相等，均為98，C正確。Cf的中子數(shù)與質子數(shù)之差為1549856，D正確。答案：A2下列說法中正確的是()A34S原子核內的中子數(shù)為16B1H和2H的化學性質相同CHO與HO互為同素異形體DNa和Na屬于同種元素，且性質相同解析：同位素的物理性質不同，但化學性質相同。答案：B3核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是()A最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子解析：本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個電子，A錯；氦原子的最外層有2個電子，B錯；鈹原子的結構示意圖為，其各層上的電子數(shù)相等，C錯；核電荷數(shù)為17的元素為Cl，其最外層有7個電子，易得1個電子達到8電子穩(wěn)定結構。答案：D4某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質量數(shù)為abnD1個X原子的質量約為 g解析：Xn中a表示質子數(shù)，b表示質量數(shù)，“n”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an；1 mol Xn的質量約為b g，則1個X原子的質量約為 g。答案：D5對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有關說法正確的是()A35Cl和37Cl互稱為同素異形體BH2和D2是氫元素的兩種同位素C35和37表示的是質量數(shù)D1HO和2HO表示同一種水分子解析：35Cl和37 Cl是不同種原子，是氯元素的兩種同位素，A錯。H2和D2是單質，B錯。1HO由2個普通氫原子(1H)和1個16O原子構成，其質量數(shù)之和為18；而2HO由2個重氫原子(2H)和1個18O原子構成，其質量數(shù)之和為22，顯然是不同種水分子，D錯。答案：C6已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結構，則需要的電子數(shù)小于其次外層和最內層的電子數(shù)之差，且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是()AX元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸BX元素的氫化物的化學式一定為H2XCX的單質一定是良好的半導體材料DX元素的氧化物一定能與燒堿反應解析：第三周期元素的次外層有8個電子，最內層有2個電子，二者之差為6。因為該原子達到8電子穩(wěn)定結構需要的電子數(shù)小于6，則需要的電子數(shù)為2或4。若為2，則X為S；若為4，則X為Si，硅酸為弱酸，A錯；硅的氫化物為SiH4，B錯；S單質不能作半導體材料，C錯；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反應，D正確。答案：D7從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是()A元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數(shù)目引起的B元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)C只由一種分子構成的物質一定是純凈物D質子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子解析：解答該題需注意以下兩點：(1)原子中各微粒的作用不同，質子數(shù)決定元素種類，質子數(shù)與中子數(shù)決定同位素種類，最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。(2)質子數(shù)等于電子數(shù)的微?？梢允牵涸优c原子、原子與分子、分子與分子。答案：D8短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子；Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個。則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是()AXYZ3BX2YZ4CX3YZ4 DX4Y2Z7解析：Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，則M層有5個電子，故Y為P元素，為3、5價等；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素，為2價。已知X元素的原子最外層只有一個電子，則X處于A族，X1價。A、Y的化合價為5價，符合，故A可能；B、Y的化合價為6價，不符合，故B不可能；C、Y的化合價為5價，符合，故C可能；D、Y的化合價為5價，符合，故D可能。故選B。答案：B9如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A常溫下，單質a呈氣態(tài)B單質c具有強氧化性C穩(wěn)定性：deDf受熱易分解為d和e解析：非金屬單質形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：de，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。答案：C10已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質量比為78的化合物BX、Y、Z可以組成一種鹽CX和Z可以組成原子個數(shù)比分別為11和21常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種解析：由題中信息易推出X、Y、Z分別是H、N、O。N、O可以組成NO，其中N、O兩種元素的質量比為78，A正確。H、N、O可組成NH4NO3，B正確。H、O可組成H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，C正確。H、N、O中的任意兩種元素組成的10電子微粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等，D錯誤。答案：D11現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)對于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：Z、n、b相同而A不同： _；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_；解析：(1)考查核素、同位素的區(qū)別。(2)同種元素的不同單質互為同素異形體，只有O2和O3符合要求。(3)要求Z、n、b相同而A不同，應該是同位素原子。要求Z不同而A、n、b相同，應該是質量數(shù)相同的不同元素的原子。n是微粒的電荷數(shù)，要求Z、A、b相同而n不同，應該是同一元素的不同價態(tài)的離子。b是原子個數(shù)，要求Z、n、A相同而b不同，應該是同素異形體。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O312現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(1)畫出W原子結構示意圖_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式_ _。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式_。解析：L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結合的只有N2，故W為氮元素。問題(2)中能說明氧比硫非金屬性強的事實有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。問題(4)中H、O形成的原子個數(shù)比為11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。答案：(1) (2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O13A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對分子質量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子?；卮饐栴}：(1)D元素的名稱為_，F(xiàn)形成的離子的結構示意圖為 _ _。(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途_。(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式_，使用這種氣球存在的隱患是_。(4)P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式：_。(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為_。解析：解答本題時要注意以下三點：(1)A、E最外層電子數(shù)相同；B、C同周期；C、F同主族。(2)短周期主族元素原子中E原子半徑最大。(3)A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y且相對分子質量X<Y。答案：(1)氟 (2)一定濃度的H2O2溶液作消毒劑(3)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2易燃、易爆(4)HHSO=SO2H2O(5)NH3HCl=NH4Cl14短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：(1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為_，其中含有的化學鍵類型為_。(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為_。(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是_(填序號)。保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色解析：解答本題時應注意以下兩點：(1)C為短周期元素，且C的最高價氧化物的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，確定C元素；(2)由B的核外電子排布特點，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，可確定B元素。答案：(1)NaOH離子鍵和共價鍵(2)2IClOH2O=I2Cl2OH(3)