2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 第4節(jié) 高考真題重組 魯科版

2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 第4節(jié) 高考真題重組 魯科版1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)(xx·高考新課標(biāo)卷12A)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放在烘箱中烘干()(2)(xx·高考新課標(biāo)卷12C)酸、堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差()(3)(xx·高考新課標(biāo)卷，12B)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗()(4)(xx·高考山東卷，10B)()(5)(xx·高考天津卷，4C)滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小()(6)(xx·高考山東卷，11A)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶()答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)(6)×2(xx·高考上海卷)向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小Dc(OH)增大、c(H)減小答案：B3(xx·高考新課標(biāo)卷)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析：A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60 時(shí)AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 mol·L1，AgBrO3的Kspc(Ag)·c(BrO)0.025×0.0256×104。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。答案：A4(xx·高考天津卷)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O3·5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。回答問(wèn)題：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因： _。.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_。.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)S不溶于水，微溶于酒精，反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕有利于S的溶解，便于分散到溶液中。(2)儀器a的名稱是球型冷凝管，其作用是使蒸氣冷凝回流。(3)亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中可能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，故雜質(zhì)可能是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，方法是：取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4。(4)因?yàn)樵谒嵝詶l件下S2O發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和SO2，該反應(yīng)的離子方程式為S2O2H=SSO2H2O。(5)用淀粉作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(6)根據(jù)圖示：滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù)，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL。根據(jù)2S2OI2=S4O2I知：n(S2O)2n(I2)0.100 0 mol·L1×18.10 mL×103 L·mL1×23.620×103 mol。產(chǎn)品的純度為3.620×103 mol×M/W×100%×100%。(7)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的書寫原則書寫：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。答案：(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)球型冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色(6)18.10×100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H