2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 第4節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版

2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 第4節(jié) 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 魯科版1下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，B正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯(cuò)誤。答案：D2下列有關(guān)敘述中正確的是()A滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)C滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡D滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析：滴定管下端連有橡皮管的為堿式滴定管；滴定時(shí)，左手操作滴定管開關(guān)，右手操作錐形瓶；滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。答案：C3已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()升高溫度，平衡逆向移動(dòng)向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變ABC D解析：會(huì)生成CaCO3，使Ca2濃度減小，錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2，應(yīng)把Ca2轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，錯(cuò)誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，錯(cuò)；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，錯(cuò)；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，正確；加入NaOH固體平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，錯(cuò)。答案：A4在溶液中有濃度均為0.01 mol·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：KspFe(OH)32.6×1039；KspCr(OH)37.0×1031；KspZn(OH)21.0×1017；KspMg(OH)21.8×1011。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列離子中所需pH最小的是()AFe3 BCr3CZn2 DMg2解析：當(dāng)Fe3開始沉淀時(shí)，所需OH的濃度為 mol·L16.4×1013 mol·L1。同理求得，當(dāng)Cr3、Zn2、Mg2開始沉淀時(shí)，所需OH的濃度分別為 mol·L14.1×1010 mol·L1; mol·L13.2×108 mol·L1； mol·L14.2×105 mol·L1。顯然，開始沉淀時(shí)，F(xiàn)e3所需OH的濃度最小，pH最小。答案：A5下列關(guān)于滴定操作的敘述，正確的是()A若滴定管中液面在20.00 mL處，則液體全部流出時(shí)所得液體體積為20.00 mLB用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)，可選用甲基橙為指示劑C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測(cè)結(jié)果偏高D滴定時(shí)可將KMnO4溶液裝在堿式滴定管中解析：滴定管下端無刻度且0刻度在上，故A錯(cuò)；NaOH和CH3COOH恰好反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，CH3COONa溶液顯堿性，應(yīng)選擇酚酞做指示劑，B錯(cuò)；氧化性物質(zhì)應(yīng)裝在酸式滴定管中，D錯(cuò)。答案：C6已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(幾乎不發(fā)生反應(yīng)。下同)(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()ACuSCu(OH)2CuCO3BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS解析：先根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)對(duì)比Cu(OH)2與CuCO3溶解度的相對(duì)大?。辉俑鶕?jù)第二個(gè)反應(yīng)對(duì)比Cu(OH)2和CuS溶解度的相對(duì)大小，最后綜合比較。答案：A7將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對(duì)上述過程，下列理解或解釋中正確的是()AKsp(AgCl)Ksp(AgBr)B若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀C上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定D因?yàn)镵sp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解解析：AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，A錯(cuò)；一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，B正確；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，氨水中的NH3結(jié)合Ag生成Ag(NH3)2，從而使沉淀溶解，D錯(cuò)。答案：B8已知25 時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)3.6×104，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.46×1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A25 時(shí)，0.1 mol·L1 HF溶液的pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：A項(xiàng)，HF為弱酸，0.1 mol·L1 HF溶液的pH1；B項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)；C項(xiàng)，混合后HF的濃度為0.1 mol·L1，設(shè)0.1 mol·L1的HF溶液中c(F)c(H)x mol·L1，則3.6×104，x6×103，混合后c(Ca2)0.1 mol·L1，c(Ca2)·c2(F)0.1×(6×103)23.6×1061.46×1010，應(yīng)有CaF2沉淀生成。答案：D925 時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中，洗滌PbCl2固體最好選用()A蒸餾水 B1.00 mol·L1鹽酸C5.00 mol·L1鹽酸 D10.00 mol·L1鹽酸解析：觀察題圖知，PbCl2固體在濃度為1.00 mol·L1的鹽酸中，溶解度最小。答案：B10(1)在0.10 mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，c(Cu2)_mol·L1(KspCu(OH)22.2×1020)。(2)若在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H濃度是_mol·L1。解析：(1)根據(jù)溶度積的概念可以直接計(jì)算。pH8時(shí)，c(OH)106 mol·L1，由c(Cu2)·c2(OH)KspCu(OH)2可得，c(Cu2)(2.2×1020)/1012 mol·L12.2×108 mol·L1。(2)在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO)不變，為0.1 mol·L1，c(H)為0.2 mol·L1。答案：(1)2.2×108(2)0.211某學(xué)生用0.200 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)_。(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從_色變?yōu)開色，且半分鐘內(nèi)不變色。(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為_mol/L滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10解析：(1)用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，應(yīng)先用NaOH溶液潤洗；否則所用NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定鹽酸的濃度偏大。(2)酚酞試劑在酸性溶液中呈無色，當(dāng)溶液呈弱堿性時(shí)，溶液呈粉紅色。(4)取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值(第三次誤差較大，舍去)，然后代入公式進(jìn)行計(jì)算：c(酸)·V(酸)c(堿)·V(堿)，故c(酸)c(堿)·V(堿)/V(酸)。答案：(1)偏大(2)無粉紅(3)22.60(4)0.200 012以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp1.8×1011，若溶液中c(OH)3.0×106 mol·L1，則溶液中c(Mg2)_。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式_(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式_。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“升高”、“降低”或“不變”)。解析：(1)Kspc(Mg2)·c2(OH)，則c(Mg2)2.0 (mol·L1)。(2)濾液中的溶質(zhì)主要成分為NH4Cl，可根據(jù)元素守恒解答該題。(4)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%25.75%，MgCO3中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%28.57%，所以產(chǎn)品中混有MgCO3，則Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高。答案：(1)2.0 mol·L1(2)NH4Cl(3)n(CO2)4.00×102 moln(MgO)5.00×102 moln(H2O)5.00×102 moln(MgO)n(CO2)n(H2O)5.00×1024.00×1025.00×102545堿式碳酸鎂的化學(xué)式為Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。(4)升高13四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：(1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：Fe2Fe3=3Fe22TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(無色)Fe22H加入鐵屑的作用是_。(2)在工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。(3)若把中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 時(shí)，KspFe(OH)32.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_(只要求寫出一項(xiàng))。(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔點(diǎn)/25.068.6沸點(diǎn)/136.457.6解析：解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)求平衡常數(shù)時(shí)，可以將表達(dá)式中的分子和分母都乘以某種微粒的濃度，以找出與所給條件相符的式子。(2)綠色化學(xué)的基本要求：節(jié)省原料，無污染。(3)分離互溶的液體混合物常用蒸餾的方法。答案：(1)使Fe3還原為Fe2；生成Ti3保護(hù)Fe2不被氧化(2)109107 m(或其他合理答案)(3)2.79×103(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJ·mol1(5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案)(6)蒸餾(或分餾或精餾)