2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離同步檢測

2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離同步檢測1.相同溫度下，下列各物質(zhì)導(dǎo)電能力最強的是()A1 000 mL,0.1 mol·L1 KOH溶液B2 L,0.1 mol·L1 CH3COOH溶液C100 mL,0.1 mol·L1 HF溶液D100 mL,0.1 mol·L1 K2SO4溶液解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱決定于溶液中自由移動離子濃度的大小，與溶液中體積大小無關(guān)。自由移動離子濃度相同時，再比較電荷的高低，電荷高的導(dǎo)電能力強。答案：D2下列說法正確的是()A電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合v電離0C弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D電解質(zhì)的電離是可逆過程解析：弱電解質(zhì)不能完全電離，存在電離平衡狀態(tài)；強電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡狀態(tài)，故A項錯誤；弱電解質(zhì)在電離平衡狀態(tài)時，v結(jié)合v電離0，故B項錯誤；弱電解質(zhì)由于部分電離，在弱電解質(zhì)的溶液中既存在分子，也存在離子，故C項正確；弱電解質(zhì)的電離是可逆的，強電解質(zhì)的電離是不可逆的，故D項錯誤。答案：C3.根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是()A室溫時，NaR溶液的pH大于7B滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色CHR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大D室溫時，0.01 mol·L1的HR溶液pH4解析：pH>7，說明NaR為強堿弱酸鹽，則HR為弱酸，故A項錯誤；由指示劑變色現(xiàn)象可知，HR溶液顯酸性，但不能判斷其強弱，故B項正確；由pH變化可知，HR存在電離平衡及其移動，則HR為弱酸，故C項錯誤；由pH可知HR不完全，說明HR為弱酸，故D項錯誤。答案：B4.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是()A取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m>nB取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸C取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D兩種酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析：A項，由于弱酸中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確；B項，由于兩者的pH相同，故開始時反應(yīng)速率相等，不正確；C項，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠大于鹽酸，故醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項，根據(jù)電離關(guān)系可知，正確。答案：B5下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。(1)當(dāng)溫度升高時，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS都看作酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_。(3)分析多元弱酸各步電離的K值相對大小，你認為一定濃度的某多元弱酸溶液中，c(H)的大小主要是由_所決定的。假設(shè)某氫硫酸溶液的濃度為0.001 3 mol·L1，則溶液中c(H)_。(4)請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程，升高溫度后電離平衡向右移動，c(H)、c(A)增大，c(HA)減小，所以K值增大。(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，酸性越強。比較題給幾種粒子的電離常數(shù)可知，CH3COOH酸性最強，HS酸性最弱。(3)分析H2CO3和H2S的電離平衡常數(shù)知，一級電離常數(shù)遠大于二級電離常數(shù)，故酸性強弱主要是由K1的大小所決定的；忽略H2S的二級電離所電離出的H，由H2SHHS及相關(guān)數(shù)據(jù)可求出c(H)1.3×105 mol·L1。(4)可利用較強酸能與較弱酸的鹽反應(yīng)制備弱酸的原理來證明醋酸酸性比氫硫酸強，相應(yīng)的試劑為醋酸、Na2S。答案：(1)增大(2)CH3COOHHS(3)第一步電離程度的大小1.3×105 mol·L1(4)醋酸、Na2SNa2S2CH3COOH=H2S2CH3COONa