2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離同步檢測
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2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離同步檢測
2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離同步檢測1.相同溫度下,下列各物質(zhì)導(dǎo)電能力最強的是()A1 000 mL,0.1 mol·L1 KOH溶液B2 L,0.1 mol·L1 CH3COOH溶液C100 mL,0.1 mol·L1 HF溶液D100 mL,0.1 mol·L1 K2SO4溶液解析:電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱決定于溶液中自由移動離子濃度的大小,與溶液中體積大小無關(guān)。自由移動離子濃度相同時,再比較電荷的高低,電荷高的導(dǎo)電能力強。答案:D2下列說法正確的是()A電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B電離平衡狀態(tài)時v結(jié)合v電離0C弱電解質(zhì)溶液中,既存在離子也存在分子D電解質(zhì)的電離是可逆過程解析:弱電解質(zhì)不能完全電離,存在電離平衡狀態(tài);強電解質(zhì)完全電離,不存在電離平衡狀態(tài),故A項錯誤;弱電解質(zhì)在電離平衡狀態(tài)時,v結(jié)合v電離0,故B項錯誤;弱電解質(zhì)由于部分電離,在弱電解質(zhì)的溶液中既存在分子,也存在離子,故C項正確;弱電解質(zhì)的電離是可逆的,強電解質(zhì)的電離是不可逆的,故D項錯誤。答案:C3.根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是()A室溫時,NaR溶液的pH大于7B滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色CHR溶液中加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大D室溫時,0.01 mol·L1的HR溶液pH4解析:pH>7,說明NaR為強堿弱酸鹽,則HR為弱酸,故A項錯誤;由指示劑變色現(xiàn)象可知,HR溶液顯酸性,但不能判斷其強弱,故B項正確;由pH變化可知,HR存在電離平衡及其移動,則HR為弱酸,故C項錯誤;由pH可知HR不完全,說明HR為弱酸,故D項錯誤。答案:B4.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述不正確的是()A取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m>nB取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng),開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸C取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D兩種酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)解析:A項,由于弱酸中存在電離平衡,故稀釋相同倍數(shù)時,弱酸的pH變化小,現(xiàn)pH變化相等,則弱酸稀釋的倍數(shù)大,故正確;B項,由于兩者的pH相同,故開始時反應(yīng)速率相等,不正確;C項,pH相同的情況下,醋酸的濃度遠大于鹽酸,故醋酸消耗的氫氧化鈉多,正確;D項,根據(jù)電離關(guān)系可知,正確。答案:B5下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )。(1)當(dāng)溫度升高時,K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS都看作酸,其中酸性最強的是_,最弱的是_。(3)分析多元弱酸各步電離的K值相對大小,你認為一定濃度的某多元弱酸溶液中,c(H)的大小主要是由_所決定的。假設(shè)某氫硫酸溶液的濃度為0.001 3 mol·L1,則溶液中c(H)_。(4)請設(shè)計一種方案,使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S,該方案所用的試劑是_,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析:(1)弱電解質(zhì)的電離過程為吸熱過程,升高溫度后電離平衡向右移動,c(H)、c(A)增大,c(HA)減小,所以K值增大。(2)K值越大,電離出的氫離子濃度越大,酸性越強。比較題給幾種粒子的電離常數(shù)可知,CH3COOH酸性最強,HS酸性最弱。(3)分析H2CO3和H2S的電離平衡常數(shù)知,一級電離常數(shù)遠大于二級電離常數(shù),故酸性強弱主要是由K1的大小所決定的;忽略H2S的二級電離所電離出的H,由H2SHHS及相關(guān)數(shù)據(jù)可求出c(H)1.3×105 mol·L1。(4)可利用較強酸能與較弱酸的鹽反應(yīng)制備弱酸的原理來證明醋酸酸性比氫硫酸強,相應(yīng)的試劑為醋酸、Na2S。答案:(1)增大(2)CH3COOHHS(3)第一步電離程度的大小1.3×105 mol·L1(4)醋酸、Na2SNa2S2CH3COOH=H2S2CH3COONa