2022年高考化學大一輪復習 第四章 第3節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版

2022年高考化學大一輪復習 第四章 第3節(jié) 課時規(guī)范訓練 魯科版1下列關于金屬元素的敘述正確的是()A金屬元素的單質只有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的單質在常溫下均為固體C金屬元素在不同化合物中化合價均相同D大多數(shù)金屬元素的單質為電的良導體解析：金屬離子中的中間價態(tài)離子，比如Fe2，既有氧化性又有還原性，A錯；常溫下金屬汞呈液態(tài)，B錯；有的金屬元素存在變價，比如Fe、Cu等，C錯。答案：D2下列有關金屬的工業(yè)制法中正確的是()A制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)水溶液中的鈦B煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D煉銅：用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅解析：鈉與四氯化鈦水溶液中的水優(yōu)先發(fā)生反應，無法得到鈦，應該用鈉置換熔融狀態(tài)下四氯化鈦中的鈦，A選項錯誤；工業(yè)上電解熔融氯化鈉制鈉，電解氯化鈉水溶液得到的是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，C選項錯誤。答案：B3下列說法正確的是()A鐵和鋼材的主要化學成分相同，性質也相同B硬鋁(AlCuMgMnSi合金)可用于制造耐高溫門窗C黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe，同時可制取硫酸D鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進行開采限制解析：選項A，鐵是純凈物，鋼材是鐵和其他單質如碳等組成的合金，在硬度、熔點等物理性質上存在很大差異。選項B，硬鋁仍是幾種金屬單質按一定比例熔合的混合物，合金的熔點比組成合金的金屬單質的熔點低，不抗高溫，不能用于制造耐高溫門窗。選項C，黃銅礦(CuFeS2)含有Cu、Fe、S元素，故可冶煉出Cu、Fe，同時可制取H2SO4，選項D，礦石是不可再生資源，應按計劃開采。答案：C4銅銹是一種綠色化合物，它的成分為堿式碳酸銅，兼有氫氧化銅和碳酸銅的性質。試推測：銅銹在高溫灼燒條件下充分反應后的固體物質是()A黑色的氧化銅B紅色的氧化亞銅C藍色的氫氧化銅和碳酸銅D黑色的氧化亞銅解析：Cu2(OH)2CO3受熱分解：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O，而CuO在高溫下分解：4CuO2Cu2OO2答案：B5某單質X能從含元素Y的溶液中置換出Y單質，由此可知()A當X、Y均為金屬時，X一定比Y活潑B當X、Y均為非金屬時，Y一定比X活潑C當X是金屬時，Y一定是金屬D當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬解析：當X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬；當X是非金屬時，Y只能是非金屬而不能是金屬，故C、D均錯誤。答案：A6現(xiàn)代建筑的門窗架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成可能為(提示：Si2OHH2O=SiO2H2)()樣品AAl、Mg、Si、ZnBAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、FeDAl、Cu、Mg、Si、Mn解析：通過反應知合金中必須含有排在金屬活動性順序中H之前的金屬和H之后的金屬；由反應知合金中必須含有Si及排在金屬活動性順序表H之后的金屬或其他非金屬。答案：D7合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，可得到有不同性能的合金合金比純金屬的導電性更強合金比純金屬的應用范圍更廣泛ABCD解析：合金與純金屬相比物理性質不變，導電性也不變，不正確。答案：A8稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為3和4；氧化性：Ce4Fe3。下列說法正確的是()A.Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體B工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質C鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為2Ce6HI=2CeI33H2D工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中解析：A互為同位素，錯誤；鈰與水、空氣反應，B、D錯誤；由信息可知Ce4Fe3，鐵與酸反應時不能被H氧化成Fe3，所以H也不能把Ce氧化成Ce4，即Ce與非氧化性酸反應生成Ce3，C正確。答案：C9鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；焙燒：2PbS3O22PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說法正確的是()A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOC整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子D將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳解析：富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯；B項中還原產物為SO2；整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移8 mol電子，C錯。答案：D10某同學設計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：下列說法中不正確的是()A合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B銅銀都能與稀硝酸反應，收集到的V L氣體全為NOC操作是過濾，操作是洗滌，操作應是烘干D根據反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質量分數(shù)答案：D11氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422 ，沸點1366 ，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2、Mg2、SO等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：(1)A的化學式為_。(2)寫出反應的化學方程式 _。(3)寫出反應的離子方程式_。(4)本工藝中可以循環(huán)利用的物質是(用化學式表示)_ _。(5)反應后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70 真空干燥的目的是_ _。解析：制備過程會涉及到分離提純的實驗，要注意結合流程綜合考慮。為了使雜質盡量除盡，一般加入的除雜試劑需要過量，過量的除雜試劑在后邊的操作中被除去。答案：(1)Na2CO3(2)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(3)2Cu22ClSO22H2O=2CuCl4HSO(4)NaOH、H2SO4(5)加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化12某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為(1)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_(填字母序號)。a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是_。解析：(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。(2)根據途徑的反應方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應方程式2CuO22H2SO42CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點是產生等量的CuSO4，比途徑消耗硫酸少；途徑不產生污染大氣的氣體SO2。答案：(1)ab(2)耗酸少；無污染性氣體SO2產生13右圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應CGBH能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E2FD，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%。回答問題：(1)中反應的化學方程式為_；(2)化合物的電子式為_，它的空間構型是_ _；(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量(寫出離子方程式和計算過程)_ _ _；(4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為_；(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。解析：由反應CGBH曾應用于鐵軌的焊接，推出C、G為Al和Fe2O3，B、H為Fe和Al2O3。又知G、H分別是B、C和A形成的二元化合物，那么G為Fe2O3，H為Al2O3，從而推知B為Fe，C為Al，A為O2。I是一種常見的溫室氣體，則I為CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，則D為碳。結合反應2EI2FD，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%可知，E為Mg，F(xiàn)為MgO。Fe2O3溶于鹽酸生成Fe3，F(xiàn)e3與銅粉發(fā)生反應2Fe3Cu=2Fe2Cu2。n(Fe2O3)0.010 mol,0.010 mol Fe2O3生成0.020 mol Fe3，F(xiàn)e3與銅粉反應時消耗0.010 mol Cu，即0.64 g。答案：(1)2AlFe2O3Al2O32Fe (3)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol，銅粉的質量0.010 mol×64 g·mol10.64 g(4)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(注：不要求寫OHCO2=HCO)(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的固體14堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種(Cu的相對原子質量按63.5計)。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答下列問題：已知xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2O實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號)：(a)()()()()()()()()()()(l)；稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結晶水質量為_g，化學式為_。(2)某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由_。解析：(1)由實驗目的和實驗裝置知，該實驗要測定生成的水、二氧化碳的量，而從a口出來的氫氣中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫，會對實驗有干擾，所以應先用水吸收氯化氫，再用濃硫酸吸收水蒸氣，再通入堿式碳酸銅中發(fā)生反應，而產生的兩種氣體應先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U形管中的堿石灰吸收二氧化碳，同時要連接上裝有堿石灰的球形干燥管，防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U形管而產生誤差。根據所給數(shù)據可計算出生成的銅、二氧化碳、水的物質的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.4 mol，所以可知(xy)x(x2yz)214，故x、y、z分別為1、1、1，從而求得堿式碳酸銅樣品的化學式及結晶水的質量。(2)若以氮氣代替氫氣，則原理是利用堿式碳酸銅熱分解的化學方程式：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O，要想完成實驗目的，知道堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O的質量(或其中任意三個量)即可。答案：(1)kjg(或h)f(或i)deh(或g)i(或f)bc1.8CuCO3·Cu(OH)2·H2O(2)可行。根據反應xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O依據堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O的質量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成