2022年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算 新課標

2022年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算 新課標教學目標知識技能：理解有關(guān)物質(zhì)的量濃度的涵義，掌握有關(guān)計算的基本題型。能力培養(yǎng)：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算思維能力?？茖W思想：在溶液計算中，貫徹守恒的思想?？茖W方法：演繹推理法，比較分析法。重點、難點 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的6種基本類型是重點；電荷守恒、建立參比的基本解題方法是難點。 教學過程設(shè)計 教師活動【引入】今天我們復習物質(zhì)的量濃度?！咎釂枴课镔|(zhì)的量濃度的定義是什么？請寫出它的計算公式。學生活動回答：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。板書：c=n（mol）/V（L）【再問】溶液的組成還常用什么來表示？回答：也常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。板書：a=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100【提問】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式c=n/V，我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計算思想？請同學們討論后回答。思考，討論，回答：（1）在公式計算中，已知任何兩個量，可以求得第三個量。（2）還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標準狀況下的體積及微粒數(shù)目等。（3）當溶質(zhì)的量一定時，濃度和體積成反比；當體積一定時，濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（4）根據(jù)n=cV，當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比?！驹u價】同學們說的都很正確，不過，有一個問題，為什么當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變？回答：溶液是均勻穩(wěn)定的體系?！景鍟款愋? 代入公式的計算【投影】填空：思考，完成練習?！緩娬{(diào)】體積必須以升（L）為單位進行計算。如果題目給的體積為mL，則必須進行換算?！咎釂枴繛槭裁创姿岬腍+小于其酸的濃度？回答：醋酸為弱酸，H+=ca，因此，H+小于酸的濃度?！景鍟款愋? 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算【提問】在進行換算時，根據(jù)那個不變的量來推導計算公式？請寫出計算公式？回答：溶液中溶質(zhì)的量是不變的，分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Va 【強調(diào)】在此公式中，物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a）、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）和溶液密度（），已知任何三個量，可計算第四個量。【投影】練習：63硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol· L-1，溶液的密度為_。思考，完成練習。答案：1.4 g·mL-1【板書】類型3 稀釋問題【提問】溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計算的依據(jù)是什么？回答：不變的量是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，變化的量是水的質(zhì)量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質(zhì)的量濃度。因此，可根據(jù)如下公式計算：n=c1V1=c2V2計算依據(jù)是，在此公式中，已知任何三個量，可計算第四個量?！驹賳枴咳绾斡嬎阆♂尯笕芤旱捏w積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？回答：不能相加，應該用質(zhì)量相加除以稀溶液的密度。【板書】V（?。￢（濃）+V（水）m（稀）=m（濃）+m（水）V（mL）=m（?。ゞ/（稀）g·mL-1記筆記?！菊f明】對于濃度不超過1mol·L-1的稀溶液，混合時體積變化不大，可以作近似計算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積?！就队啊坑懻擃}：將12mol· L-1的鹽酸（密度為1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的鹽酸（密度為2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度為g·mL-1，溶液物質(zhì)的量濃度為_mol·L-1討論，思考，回答：基本思路：c=n/V混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=12mol·L-1×O.05L+1mol·L-1×0.10L=0.7mol混合后溶液的體積為：V=（1×50+2×100）/1000（L）答案：700/（501+1002）mol·L-1</PGN0028.TXT/PGN>【板書】類型4 氣體溶質(zhì)問題【投影】討論題：標準狀況下，AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為g·mL-1，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_，溶液的物質(zhì)的量濃度為_?！咎釂枴恐笇в懻摚海?）這類型題目的基本入手點是什么？（2）請思考、討論得出解題的正確思路。思考，討論，回答：（1）解題的基本思路是從溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和濃度的定義公式入手：a=m（溶質(zhì)）/m（溶液）×100c=n/V（2）所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為：m（溶質(zhì)）=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1溶液的質(zhì)量為：m（溶液）=（36.5A/22.4+1000）g根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義得到：a=36.5A/（36.5A+22400）×100（3）所得溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n（溶質(zhì)）=AL/22.4L·mol-1溶液的體積為：V=（36.5A/22.4+1000）/1000（L）根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義得到：c=1000A/（36.5 A+22400）mol·L-1【小結(jié)】溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加，但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計算。【板書】類型5 有關(guān)化學方程式的計算【投影】討論題：體積比為111的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：【提問】指導討論：（1）三個反應的實質(zhì)是什么？消耗等量的硝酸銀說明什么？（2）請思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，回答：（1）這三個反應的實質(zhì)均為：Cl-+Ag+AgCl消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中C1-的物質(zhì)的量相等。（2）設(shè)：n（Cl-）=1mOl則：n（NaCl）=1moln（MgCl2）=1/2 moln（AlCl3）=1/3 mol根據(jù)c=n/V，體積相同時濃度和物質(zhì)的量成正比，因此濃度比為：1（1/2）：（1/3）=632【小結(jié)】此類型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n和V的比例關(guān)系，從而得到濃度的比例關(guān)系?！景鍟款愋? 燒瓶內(nèi)氣體溶于水的濃度計算【投影】討論題一：標準狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_?！咎釂枴恐笇в懻摚海?）解題基本入手點是什么？（2）請思考、討論得出解題的正確思路。討論，思考，回答：（1）解題基本入手點是公式：c=n/V（2）設(shè)燒瓶體積為VL，標準狀況下，充滿氯化氫氣體，則氯化氫的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，則溶液將充滿燒瓶，所得溶液的體積為VL。因此，燒瓶內(nèi)鹽酸溶液的濃度為： 1/22.4mol·L-1?！驹u價】完全正確，所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關(guān)?！就队啊坑懻擃}二：標準狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當混合氣的平均式量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。討論，思考，回答：根據(jù)混合氣的平均式量為19，算出氨氣和空氣的體積比51，若設(shè)燒瓶的體積為6L，則其中的氨氣為5L，5/22.4 mol?？諝鉃?L。氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此進入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L，溶液濃度為：1/22.4 mol·L-1?；卮穑喊睔鈽O易溶于水，而空氣不溶于水，因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此，無論氨氣和空氣的比例如何，溶液的濃度均為1/22.4mol·L-1?！驹u價】思路完全正確，還有沒有更簡單的思路。【評價】完全正確，因此討論題一和討論題二的結(jié)果是相同的，無論燒瓶的體積如何?！就队啊坑懻擃}三：標準狀況下，將二氧化氮和氧氣按41的體積比混合后，充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當反應不再進行時，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：_。討論，思考，回答：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 若設(shè)燒瓶體積為1L，則NO2為4/5L，生成硝酸4/（5×22.4）mol，所得溶液體積為1L，因此，溶液濃度為1/28 mol·L-1?！驹u價】完全正確，由于燒瓶內(nèi)的氣體的總物質(zhì)的量和生成硝酸的物質(zhì)的量為54，因此所得溶液濃度為：（4/5）×（1/22.4）mol·L-1?！就队啊坑懻擃}四：標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當反應不再進行時，溶液充滿燒瓶，假設(shè)溶液沒有損失，則所得溶液的濃度范圍是：_。討論，思考，回答：根據(jù)：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為41，所得硝酸溶液的濃度為：1/28mol·L-1。假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為43，所得硝酸溶液的濃度為：4/（7×22.4）=1/39.2mol·L-1。因此，若為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣，所得硝酸溶液的濃度范圍是：1/39.2mol·L-1c1/28 mol·L-1。【小結(jié)】此類型題目的基本思路是從公式c=n/V入手，找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積之間的關(guān)系?！具^渡】上面我們討論了有關(guān)溶液濃度計算的六種基本類型，下面我們再復習兩種在溶液濃度的有關(guān)計算中的基本解題方法。傾聽?！景鍟炕居嬎惴椒?電荷守恒法【投影】討論題：某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還含如下離子：Na+=1.4×10-3mol·L-1Cl-=3.5×10-3mol·L-1NH4+=2.3×10-3mol·L-1SO42-=1.5×10-4mol·L-1則該溶液中的氫離子的濃度為_。討論，思考，回答：根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負電荷濃度之和：H+Na+NH4+ =Cl-+SO42-×2將已知數(shù)據(jù)代入，計算得：H+=1.0×10-4mol·L-1【評價】完全正確，請注意SO42-帶2個負電荷，因此其負電荷濃度等于其離子濃度的2倍?！景鍟炕居嬎惴椒?參比法【投影】討論題：物質(zhì)X的1（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，以下同）的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，物質(zhì)Y的1的溶液和9的溶液等體積混合后得溶液，根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是：A溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5B溶液，中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5討論，思考，傾聽教師講解：（1）建立參照體系，若溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：（1+9）/2=5（2）對于X溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小，因此，當?shù)润w積混合時，1溶液的質(zhì)量大于9溶液的質(zhì)量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏低，即小于5。對于Y溶液，當?shù)润w積混合時，1溶液的質(zhì)量小于9溶液的質(zhì)量，濃溶液的比例大了，因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏高，即大于5。答案：D（3）因為純水（密度為1g·mL-1）相當于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0的溶液，因此，只要溶液的密度小于1g·mL-1，就和X溶液的情況相同，如：氨水、乙醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于1g·mL-1，就和Y溶液的情況相同，如：多數(shù)酸、堿、鹽溶液。</PGN0031.TXT/PGN>【小結(jié)】6種基本類型的基本思維方法在于緊扣物質(zhì)的量濃度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本題型的思考方法。掌握兩種基本計算方法的解題技巧。傾聽。 精選題 一、選擇題1實驗室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 A稱取7.68g硫酸銅，加入480mL的水B稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D稱取12.5g 膽礬，配成500mL溶液2將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸（過量），再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為 A M mol·L-1 B2Mmol·L-1CM/2 mol·L-1 D無法確定3將a mol鈉和a mol鋁一同加入到mg足量水中，所得溶液密度為g·mL-1則溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol·L-1） A1000a/（50a+m） Ba/（46am）C 1000a/（48a+m） D1000a/（46a+m）4在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為25，則加入的鋁粉的質(zhì)量為 A8.1g B6.75gC5.4g D2.7g5向密度為g·mL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原溶液的濃度為 A25.4mol·L-1 B12.7mol·L-1C6.97mol·L-1 D6.35mol·L-16向 50mL18mol·L-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 A小于0.45 mol B等于0.45 molC在0.45mol和0.90mol之間 D大于0.90mol7在100g濃度為18mol·L-1，密度為g·cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L-1的硫酸，則加入的水的體積為 A小于100mL B等于100mLC大于100mL D等于100/mL8硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.2mol·L-1，再向其中加入等體積的 0.2mol·L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀又恰好溶解，則原溶液中鉀離子的濃度（mol·L-1）為 A0.20 B0.25C0.225 D0.459已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應的化學方程式如下：3NO2+2NaOH2NaNO3+NO+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收，則該NaOH溶液的濃度最小為（mol·L-1） AM/V B2M/3VC2（M+N）/3V D（M+N）/V10在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的x mol·L-1的硫酸溶液500mL，向兩個燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應停止后，發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留，則硫酸的物質(zhì)的量濃度范圍是 Am/12xm/32.5 Bm/24xm/65Cm/12xm/32.5 Dm/24xm/32.5二、非選擇題11將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1，在溶液中加入過量的鹽酸，完全反應后，將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。則所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為：_g。12將8.8gFeS固體加入到200mL2.0 mol·L-1的鹽酸中，以制備硫化氫氣體。反應完全后，若溶液中的硫化氫的濃度為0.10 mol·L-1，假定溶液的體積不變。計算：（1）收集到硫化氫氣體在標準狀況下的體積。（2）反應后溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。 答 案 一、選擇題1D 2C 3D 4B 5C 6A 7A 8B 9D 10C二、非選擇題112.3412（1）1.792L（2）0.5mol·L-1 1.0mol·L-1提示：2氫氧化鋁為兩性，因此生成沉淀量最大時，溶液為中性，依題意，應為NaCl溶液，得：n（Na+）=n（Cl-），AmL×Mmol·L-1=2AmL·x，得：x=M/2mol·L-1。3將amol鈉和amol鋁一同加入到足量水中，恰好生成含amol偏鋁酸鈉的溶液。溶液的質(zhì)量為：m+23a+27a-（0.5a+1.5a）×2=m+46a溶液的濃度為：1000a/（46a+m）mol·L-14根據(jù)反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2若鋁均不足，則生成氫氣的體積比為11；若鋁均過量，則生成氫氣的體積比為13。根據(jù)生成氫氣的體積比為25，則說明鋁和鹽酸的反應中鋁是過量的，而鋁和燒堿溶液的反應中，鋁是不足量的。5根據(jù)反應的化學方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO336.5 g 143.5g 依題意，設(shè)原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，則含溶質(zhì)HCl36.5g（1mol）。6如果銅足量，濃硫酸的濃度將會越來越小，而銅和稀硫酸不能反應，因此，硫酸只能有一部分參加反應。7硫酸的濃度由18mol·L-1稀釋成9mol·L-1，則溶液的體積將增大為原來的2倍。加入水的質(zhì)量（g）為：（100/）×2×-100（為9mol·L-1硫酸溶液的密度）因為p，所以加入水的質(zhì)量100g，即體積小于100mL。8根據(jù)溶液中的電荷守恒得：K+Al3+×3=SO42-×29根據(jù)反應的化學方程式，生成的產(chǎn)物是NaNO3和NaNO2，因此Na+和N的物質(zhì)的量相等，故所需NaOH的物質(zhì)的量最小為M+Nmol。10依題意，若mg鎂恰好和硫酸完全反應，則硫酸的濃度為：m/12mol·L-1；若mg鋅恰好和硫酸完全反應，則硫酸的濃度為：m/32.5mol·L-1?，F(xiàn)有一種金屬剩余，說明鎂過量，而鋅不過量，則：m/12xm/32.5。11根據(jù)鈉離子在整個過程中的守恒關(guān)系，得：Na+NaCl，從而得出生成固體產(chǎn)物NaCl的物質(zhì)的量為0.04mol。12根據(jù)反應的離子方程式：Fes+2H+=Fe2+H2S，可判斷出鹽酸過量。以FeS的量計算出反應生成0.1mol的H2S，但在溶液中溶解的H2S有0.020mol，因此，收集到的H2S氣體為0.080mol，標準狀況下的體積為1.792L。