2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.3鹽類的水解同步檢測

2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.3鹽類的水解同步檢測1下列水解反應(yīng)離子方程式正確的是()ANHH2ONH3·H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：B項不能進(jìn)一步水解，應(yīng)該用多步水解方程式表示；C項是電離方程式，不是水解方程式；D項是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。答案：A2下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味解析：A項，碳酸鈉水解顯堿性，利用油污在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)而達(dá)到去污目的；C項，氯化鐵溶液中發(fā)生Fe33H2OFe(OH)33H，在加熱條件下水解平衡正向移動造成體系顏色加深；D項，硫化鈉溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解產(chǎn)物H2S是產(chǎn)生臭味的原因；B項，是鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的結(jié)果，不涉及鹽類的水解。答案：B3物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl解析：KCl、KNO3、Na2SO4均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而A中Na2SO3、FeCl3分別水解而使溶液顯堿性和酸性；B中由于酸性H2SiO3<H2CO3，根據(jù)越弱越水解可判斷溶液堿性Na2SiO3>Na2CO3，NH4Cl水解顯酸性：C中pH應(yīng)為：NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中NaHCO3水解大于電離而顯堿性，C2H5OH對水的電離平衡無影響，pH7。故只有B項是pH由大到小排列的。答案：B4在0.1 mol·L1的Na2S溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的是()Ac(Na)2c(S2)Bc(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)Cc(Na)>c(S2)>c(HS)>c(OH)Dc(Na)2c(S2)c(HS)2c(H2S)解析：Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，S2水解使溶液顯堿性。c(Na)>2c(S2)，A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒原理，可知B項正確；溶液中的OH來自S2、HS的水解和H2O的電離，c(OH)>c(HS)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒原理得：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，D項錯誤。答案：B5碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：(1)向0.01 mol·L1的CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_；用溶液中粒子的濃度符號完成下列等式：c(OH)2c(H2CO3)_；c(H)c(Na)_。(3)常溫下，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_(填“>”、“”或“<”)c(CO)，原因是_(用離子方程式和必要的文字說明)。(4)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。解析：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，鹽酸電離出H、FeSO4水解生成的H均與OH反應(yīng)，使OH減小，平衡右移；NaOH電離出OH、Na2CO3水解生成的OH均使溶液中OH濃度增大，平衡左移；(2)兩者正好完全反應(yīng)生成Na2CO3，依Na2CO3=2NaCO、COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH，根據(jù)鹽類水解和水的電離都比較微弱，即可解答；依據(jù)電荷守恒c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH)，物料守恒c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)合并消去c(Na)即可解答。答案：(1)右移左移左移右移(2)c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)c(H)c(HCO)2c(CO)c(HCO)c(OH)(3)>因為既存在HCOCOH，也存在HCOH2OH2CO3OH，而HCO的水解程度大于電離程度(4)電解液中一定含有Al3，Al3水解顯酸性，HCO水解顯堿性，兩個水解反應(yīng)互相促進(jìn)，Al33HCO=Al(OH)33CO2