九年級化學(xué)全冊 第五章 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版

九年級化學(xué)全冊 第五章 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版1.學(xué)習(xí)目標(biāo)⑴了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法⑵知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用⑶認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用2. 重點(diǎn)難點(diǎn)：鐵的冶煉原理；工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理3.預(yù)習(xí)導(dǎo)航：如何實現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，可從下列方面入手：（1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F；（2）可加入某類物質(zhì)，讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合，主動奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e4.教學(xué)內(nèi)容 一課時 一、常見的金屬礦物1.自然界中金屬元素少數(shù)不活潑的金屬元素以 形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在2. 大多數(shù)以 的形式存在，金屬化合物以 的形式存在⑴原因：化學(xué)性質(zhì)較活潑⑵常見的金屬礦物（全為混合物，寫出其主要成分的化學(xué)式）①鐵礦石： 赤鐵礦 ，磁鐵礦 ，褐鐵礦 ，黃鐵礦 菱鐵礦 。

②銅礦：黃銅礦 ，孔雀石 ，赤銅礦 ③鋁礦：水鋁石 ，明礬石 ④其他礦石：方鉛礦 二、鐵的冶煉【用赤鐵礦煉鐵】（1）現(xiàn)象：① ，② （2）化學(xué)方程式： 3）實驗步驟： 4）注意事項：①實驗開始：先 ，再 ，其目的是 ；②實驗結(jié)束：先 ，再 ，其目的是 5）尾氣處理（CO）： 、 。

6）生成物的檢驗：CO2---- Fe------- 、 工業(yè)煉鐵】（1）設(shè)備： 2）原料： 、 、 、空氣3）原理：在 條件下，用還原劑 把Fe從鐵的氧化物中 出來4）產(chǎn)品；生鐵說明：（1）尾氣主要為： （2）焦炭的作用：①產(chǎn)生 --- ；②提供 --- （3）石灰石的作用：造渣4）鐵礦石的選?。汉F量高、污染小等 問題：煉鐵通常選用赤鐵礦或磁鐵礦，而不選用黃鐵礦，為什么？ 。

注：“百煉成鋼”所指的反應(yīng)主要是 金屬的冶煉】a.加熱分解b.加熱還原c.濕法冶金d.電解法三、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算 化學(xué)方程式反反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物要換算成純凈物物質(zhì)的純度（%）=純凈物質(zhì)量=不純物質(zhì)量=例 490萬噸含氧化鐵60%的赤鐵礦，可煉出的生鐵含鐵多少萬噸？增問：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少萬噸？練習(xí)：現(xiàn)有含氧化鐵80%的赤鐵礦1.2×105kg,問理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少千克？（兩種方法）。