2022年高考化學大一輪復(fù)習 4.4氮及其重要化合物同步檢測

2022年高考化學大一輪復(fù)習 4.4氮及其重要化合物同步檢測1發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅煙。產(chǎn)生紅煙的原因是()A高溫下N2遇空氣生成NO2BNO遇空氣生成NO2CCO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2DNO和H2O反應(yīng)生成H2和NO2解析：發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，屬尖端科技，但有些現(xiàn)象中學化學知識就可解釋。根據(jù)火箭噴出大量紅煙這一明顯現(xiàn)象可推知應(yīng)為NO2，N2與O2在高溫下生成NO而非NO2。答案：B2將裝有50 mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是()A53 B35C32 D23解析：此題可根據(jù)化學方程式，運用差量法進行計算，由所得結(jié)果來確定正確的選項。設(shè)混合氣體中NO2的體積為x，則有3NO2H2O=2HNO3NOV3 1 2x 50 mL30 mL 20 mLx30 mL則原混合氣體中NO為50 mL30 mL20 mL，所以V(NO2)V(NO)302032。答案：C3在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥和收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收，則R是()AHCl BCl2CNO2 DNH3解析：此氣體要符合3個條件：可用固體干燥劑干燥；可用排氣(此氣體密度比空氣小)法收集；多余的氣體能用水吸收。顯然符合這三個條件的氣體為NH3。答案：D4用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硫酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量最多B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C所消耗銅的物質(zhì)的量是途徑>途徑>途徑D所消耗硝酸的物質(zhì)的量是途徑>途徑>途徑解析：有關(guān)反應(yīng)為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。2CuO22CuO，CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O。分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑消耗HNO3最多，途徑次之，途徑消耗HNO3最少。通過比較可以看出，生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。答案：D5某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化學方程式為_。(2)加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_。(4)為實現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號)；化合物X為_(只寫一種)，Na2O2的作用是_。解析：(1)氨催化氧化的化學方程式是4NH35O24NO6H2O。(2)停止加熱后催化劑Cr2O3仍能保持紅熱，說明該反應(yīng)放出大量的熱量，是一個放熱反應(yīng)。(3)經(jīng)過裝置2后的混合氣體中含有NO、O2、水蒸氣，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，NH3和NHO3反應(yīng)生成了NH4NO3，該反應(yīng)有大量白煙生成。要在裝置4中看到紅棕色的NO2氣體，必須要用一種試劑吸收掉NH3和水蒸氣，而濃H2SO4正好符合題意。(4)裝置5與上面題目中的其他裝置相比較，該裝置要提供NH3和O2，故和裝置1相類似，加熱時既能提供NH3，同時又能和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)是NH4Cl。答案：(1)4NH35O24NO6H2O(2)放熱(3)濃H2SO4生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成HNO3，NH3與NHO3反應(yīng)生成了NH4NO3(4)1NH4Cl與HCl反應(yīng)生成氧氣(合理答案均可)