2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡真題實(shí)戰(zhàn)1（含解析）

2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡真題實(shí)戰(zhàn)1（含解析）1. xx·課標(biāo)全國卷已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2IH2OIO' 慢H2O2IOH2OO2I' 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A. 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)B. IO也是該反應(yīng)的催化劑C. 反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol1D. v(H2O2)v(H2O)v(O2)答案：A解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)熱等知識(shí)，意在考查考生接受和處理信息的能力與推理能力。H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I，而IO為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. xx·北京高考一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A. 06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×102 mol·(L·min)1B. 610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×102 mol·(L·min)1C. 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 mol·L1D. 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%答案：C解析：本題考查反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等，意在考查考生提取信息的能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。根據(jù)題目信息可知，06 min，生成22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)3.3×102 mol·(L·min)1，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol H2O2，此時(shí)c(H2O2)0.20 mol·L1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。3xx·福建高考NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A. 40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反B. 圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×105 mol·(L·s)1D. 溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑答案：B解析：依據(jù)圖可知，40 之前，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而縮短；40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高而延長，A項(xiàng)正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度不同，反應(yīng)速率不相等，B項(xiàng)不正確；根據(jù)反應(yīng)速率公式，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3速率反應(yīng)v0.020 mol·L1×10.0 mL÷(10.0 mL40.0 mL)÷80 s5.0×105 mol·L1·s1，C項(xiàng)正確；KIO3遇熱會(huì)分解，溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜作該實(shí)驗(yàn)的指示劑，D項(xiàng)正確。4xx·福建高考一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A. 在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相等B. 溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C. R的起始濃度越小，降解速率越大D. 在2025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為 0.04 mol·L1·min1答案：A解析：A項(xiàng)，由圖可知，在050 min之間，pH2和pH7時(shí)R的降解百分率相同；B項(xiàng)，溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大；C項(xiàng)，無法確定R的起始濃度對(duì)其降解速率的影響；D項(xiàng)，2025 min之間，pH10時(shí)R的平均降解速率為：0.4×105 mol·L1·min1。5. xx·大綱全國卷化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為93.6 和76 ，AX5的熔點(diǎn)為167 。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)AX3(g)X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)_。圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)開(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b_、c_。用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則的表達(dá)式為_；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a為_、c為_。答案：(1)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ·mol1(2)1.7×104 mol·L1·min1bca加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡沒有改變溫度升高。反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大)2(1)50%40%解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡以及熱化學(xué)方程式的書寫，意在考查考生利用化學(xué)原理解決問題的能力。(1)由題目信息可知，常溫時(shí)AX3為液體，AX5為固體，從而可寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ·mol1。(2)開始時(shí)n00.4 mol，總壓強(qiáng)為160 kPa，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120 kPa，則n為：，n0.40 mol×0.30 mol，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始時(shí)n0/mol: 0.20 0.20 0平衡時(shí)n/mol: 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x0.30x0.10v(AX5)1.7×104 mol·L1·min1。由圖象可以看出3組實(shí)驗(yàn)達(dá)平衡時(shí)a所用時(shí)間最長，b所用時(shí)間最短，故其反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閎ca。開始時(shí)n00.40 mol，總壓強(qiáng)為p0，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p，則n為：，n0.40 mol×，AX3(g)X2(g)AX5(g)起始時(shí)n0/mol: 0.20 0.20 0平衡時(shí)n/mol: 0.20x 0.20x x(0.20x)(0.20x)x moln0.40 mol×，則x0.400.40×，則2(1)，代入數(shù)據(jù)可分別計(jì)算出a50%，c40%。6xx·安徽高考某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25 下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實(shí)驗(yàn)和溶液中的Cr2O濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_；實(shí)驗(yàn)中0t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3)_mol·L1·min1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2起催化作用；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論答案：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL2020(2)CO2(3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響(4)Al3起催化作用SO起催化作用(5)實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2O)大于實(shí)驗(yàn)中的c(Cr2O)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2O)相同，則假設(shè)一不成立(本題屬于開放性試題，合理答案均可)解析：(1)要保證其他量不變，草酸用量為唯一變量，必須保證溶液的體積為100 mL，所以加入草酸和水的體積之和應(yīng)為40 mL，兩者的具體體積沒有要求，只需與中數(shù)據(jù)不同即可。(2)此反應(yīng)中鉻的化合價(jià)由6價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，所以碳的化合價(jià)應(yīng)升高，草酸中碳的化合價(jià)為3價(jià)，反應(yīng)后只能變?yōu)?價(jià)，即生成CO2。(3)通過圖象可以明顯看到，實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)的快，故pH越小，反應(yīng)速率越快，說明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；在0t1時(shí)間段，Cr2O的濃度改變了(c0c1)mol·L1，其反應(yīng)速率為(c0c1)/t1 mol·L1·min1，所以v(Cr3)2(c0c1)/t1 mol·L1·min1。(4)鐵明礬中除結(jié)晶水外，共有三種離子，均可能起催化作用，除Fe2外，還有Al3和SO。(5)要想驗(yàn)證假設(shè)一正確，必須確定Al3和SO不起催化作用，所以可選擇K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，為了確保Al3和SO的濃度與原來的相同，所以取和鐵明礬相同物質(zhì)的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O。