九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》第二課時(shí)課題4 化學(xué)式與化合價(jià)教案 人教新課標(biāo)版

九年級(jí)化學(xué) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第二課時(shí)課題4 化學(xué)式與化合價(jià)教案 人教新課標(biāo)版創(chuàng)設(shè)情景上節(jié)課結(jié)束時(shí)我曾布置作業(yè)，讓大家把一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)編成順口溜、快板或歌謠的形式來進(jìn)行記憶，現(xiàn)在我們來個(gè)比賽。比一比以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰(shuí)記得多，記得準(zhǔn)。賽一賽請(qǐng)說出你們編寫的順口溜、快板或歌謠，學(xué)生活動(dòng)，教師觀看，并為他們的精彩表現(xiàn)喝彩，鼓掌、加油編寫參考一、氫鉀鈉銀一價(jià)尋二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三價(jià)元素有金鋁二四六硫三五磷一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷談變價(jià)，也不難二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價(jià)最常見教師還可提供一些其他的記憶方法，供學(xué)生參考投影展示下列記憶歌訣一、單質(zhì)元素全為零， 化合物中記分明。一價(jià)鉀鈉氫銀銨， 鋇鎂鋅鈣二價(jià)占。一二銅汞、一三金， 二四錫鉛錳與碳。三價(jià)鋁，四價(jià)硅， 二四六價(jià)硫占滿。氯負(fù)一，氧負(fù)二， 鐵有正二和正三。氫氧根顯負(fù)一， 負(fù)三正五是磷氮。酸根所有皆為負(fù)， 一硝三磷二硫碳。二、正一氫鈉鉀和銀， 氟氯溴碘負(fù)一尋；二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅， 三鋁四硅五價(jià)磷，四二是碳三二鐵， 一二銅汞一三金，硫逢雙價(jià)二四六， 錳為二四六和七，單質(zhì)規(guī)定為零價(jià)。過渡前面我們說，可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求物質(zhì)的化學(xué)式，如何推求呢?我們來看例題。閱讀請(qǐng)同學(xué)們閱讀P81例題，總結(jié)出應(yīng)用化合價(jià)求化學(xué)式的步驟。教師板書4根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的一般步驟。學(xué)生回答，教師總結(jié)(1)寫出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。(2)求兩種元素化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。(3)求各元素的原子數(shù)。(4)把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的右下一方。(5)按正負(fù)化合價(jià)為0的原則檢查化學(xué)式。請(qǐng)學(xué)生根據(jù)以上步驟，解答例題設(shè)問根據(jù)化合價(jià)可以推求出化合物的化學(xué)式，反過來根據(jù)化學(xué)式是否可以求出某元素的化合價(jià)呢?請(qǐng)看討論。投影展示討論討論已知氧為-2價(jià)。根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。學(xué)生討論學(xué)生代表回答在SO2里，O為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)為0的原則，S肯定為正價(jià)。設(shè)S的化合價(jià)為+x。+x+(-2)×20求得x+4所以二氧化硫里硫的化合價(jià)為+4價(jià)。設(shè)問我們已學(xué)會(huì)了根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式，那么寫出的化學(xué)式我們?nèi)绾稳プx它呢?請(qǐng)大家閱讀P82化學(xué)式的讀法一段。學(xué)生閱讀回答兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某”，有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子數(shù)。如NaCl讀氯化鈉，CO2讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。教師很好!知道了化學(xué)式的寫法和讀法，我們來進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究。(可投影打出探究?jī)?nèi)容)?；顒?dòng)與探究以鄰座同學(xué)為一小組，對(duì)以下題目進(jìn)行練習(xí)，并互相訂正。1寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。2讀出以下化學(xué)式的名稱：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2探究結(jié)果1化學(xué)式依次為：NaBr、CaO、Al2O3、NO22名稱依次為：二氧化錳、氧化銅、三氧化硫、碘化鉀、氯化鎂補(bǔ)充關(guān)于化學(xué)式的寫法和讀法，我這里也有一口訣，供大家參考。投影展示口訣金氫左，非金右。(金屬和氫寫在左邊，非金屬寫在右邊)氧化物，氧在后。(氧化物中，氧寫在后邊)后念先，先念后。(后面的元素先念)中間“化”，不可丟。(兩種元素中間加“化”字)有腳碼，先讀數(shù)。(先讀出各元素的原子個(gè)數(shù))過渡前面我們學(xué)過，原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量來表示，那么分子的質(zhì)量用什么來表示呢?通過預(yù)習(xí)很多同學(xué)已經(jīng)知道了，分子的質(zhì)量用相對(duì)分子質(zhì)量來表示。接下來我們就學(xué)習(xí)有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的知識(shí)。板書三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算提問什么叫相對(duì)分子質(zhì)量呢?請(qǐng)大家閱讀課本尋找答案。學(xué)生閱讀并回答板書1定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量”符號(hào)為Mr)。設(shè)問根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行哪些計(jì)算呢?請(qǐng)大家閱讀課本P8283“根據(jù)化學(xué)式計(jì)算”一段，進(jìn)行歸納總結(jié)。學(xué)生閱讀)回答根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行三種計(jì)算。1計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。2計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。3計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教師知道了根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行三種類型的計(jì)算。我們一種一種來進(jìn)行研究。首先看第一種��計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。板書2根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量提問以SO2為例，說明相對(duì)分子質(zhì)量如何計(jì)算?回答因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，所以SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為32+16×2=64。教師計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1正確書寫化學(xué)式；2準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；3元素符號(hào)之間用“+”號(hào)，元素符號(hào)與數(shù)字之間用“×”號(hào)。練習(xí)計(jì)算下列各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。H2O O2 NaCl NaOH Cu(可讓學(xué)生進(jìn)行板演)說明由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量。其化學(xué)式就是其元素符號(hào)。過渡我們繼續(xù)來研究第二種計(jì)算��計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。板書(2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比講解并板書從剛才的閱讀可知物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對(duì)原子質(zhì)量與該原子個(gè)數(shù)乘積之比。例：MnO2中錳、氧兩種元素的質(zhì)量比為55：16×2=55：32=17：1。練習(xí)計(jì)算下列物質(zhì)中各組成元素的質(zhì)量比：(可讓學(xué)生進(jìn)行板演)：H2O CO2 SO2 NaNO3 KCl過渡接下來我們學(xué)習(xí)第三種類型的計(jì)算��計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提問物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何計(jì)算呢?回答物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。總結(jié)并板書物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式表示：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100例題汁算化肥NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：可先根據(jù)化學(xué)式計(jì)算出NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量：NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量：14+1×4+14+16×3=80。再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N=×100×100=35。練習(xí)計(jì)算CO2中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(可讓兩個(gè)學(xué)生進(jìn)行板演，對(duì)比，從而掌握計(jì)算步驟)解：C×100×100%×100273。介紹藥品、食品等商品的標(biāo)簽或說明書上常常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示物質(zhì)的成分或純度。課前，我曾讓大家準(zhǔn)備一些藥品、食品的說明書，現(xiàn)在以小組為單位了解一些藥品和食品的成分，并對(duì)其中三種藥品或食品的有關(guān)情況怍記錄。學(xué)生活動(dòng)小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道，化學(xué)式可以根據(jù)元素的化合價(jià)來推求，可見化合價(jià)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)工具。同時(shí)我們還知道根據(jù)化學(xué)式可以計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這也是我們學(xué)化學(xué)以來遇到的第一種計(jì)算。通過學(xué)習(xí)我們知道了日常生活中的一些數(shù)字所表示的意義，使我們真正明白了學(xué)習(xí)知識(shí)是為利用知識(shí)去解釋一些生活中的現(xiàn)象和解決一些生活中的問題。布置作業(yè)習(xí)題1、5、6、7、8、9、10、11板書設(shè)計(jì)4根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的一般步驟三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算1定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量(符號(hào)為Mr)2根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量(2)計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比就是相對(duì)原子質(zhì)量與該原子個(gè)數(shù)乘積之比。例：MnO2中Mn、O兩種元素的質(zhì)量比為55：16×2=55：3217：1。(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100例：計(jì)算化肥NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80，N=×100×100=35。答：NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35?？碱}回顧1(xx年天津市中考題)已知金屬元素M(只有一種化合價(jià))氧化物的化學(xué)式為M2O3，則它的氯化物的化學(xué)式為( )AMCl2 BMCl3 CM2Cl3 DMCl2(xx年上海市中考題)溴酸鈉(NaBrO3)是某種冷燙精的主要成分，對(duì)頭皮有刺激作用，使用不當(dāng)會(huì)引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價(jià)是( )A-5 B+4 C+3 D+53(xx年海南省中考題)用數(shù)字或符號(hào)表示：1個(gè)氧分子_；2個(gè)硫原子_；3個(gè)硫酸根離子_。答案：1B 2D 3O2 2S 3SO備課資料1怎樣確定Fe3O4中鐵的化合價(jià)?Fe3O4不是一般的氧化物，經(jīng)x射線研究證明它是一種鹽，鐵酸亞鐵，其組成是：e(FeO2)2，結(jié)構(gòu)式為：有時(shí)為了便于理解和記憶把Fe3O4寫作FeO·Fe2O3的形式。由此可知Fe3O4中鐵的化合價(jià)，每3個(gè)鐵原子中有一個(gè)為+2價(jià)，有兩個(gè)為+3價(jià)。2利用韻語(yǔ)記憶常見元素的化合價(jià)鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；其他元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算。3根據(jù)元素的化合價(jià)寫化學(xué)式的一般規(guī)律根據(jù)元素的化合價(jià)，應(yīng)用化合價(jià)原則，怎樣迅速、準(zhǔn)確地寫出已知物質(zhì)的化學(xué)式呢?以書寫氧化鋁的化學(xué)式為例加以說明。(1)正價(jià)左，負(fù)價(jià)右，排好元素符號(hào)的順序：AlO；(2)標(biāo)出各元素的化合價(jià)：；(3)化合價(jià)交叉、約簡(jiǎn)：；(4)得化學(xué)式：Al2O3；(5)用化合價(jià)原則檢查：(+3)×2+(-2)×30。歸納以上書寫方法和步驟：可概括為：一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)做角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。以上所談是書寫化學(xué)式的一般規(guī)律。如氨氣(NH3)，就不能寫成H3N；乙炔(C2H2)也不能將公約數(shù)“2”約去。4.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的一般規(guī)律先標(biāo)固定化合價(jià)，再算可變化合價(jià)��“先死后活法”。如：標(biāo)出KClO3中各元素的化合價(jià)。在KClO3中，K、O元素的化合價(jià)是“死”的，分別為+1、-2價(jià)，而Cl元素的化合價(jià)有+1、-1、+5、+7多種，即所謂化合價(jià)是“活”的，在此化合物中還不知為哪一種，因此，在標(biāo)價(jià)時(shí)，先將K、O的“死”化合價(jià)標(biāo)上，然后，根據(jù)化合物中化合價(jià)原則計(jì)算Cl元素的化合價(jià)，即再確定Cl元素的“活”價(jià)為多少，從而可確定其化合價(jià)為+5價(jià)。5理解化學(xué)式的含義，掌握有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的基本類型(1)表示物質(zhì)(2)表示組成物質(zhì)的元素 (3)表示物質(zhì)的一個(gè)分子 質(zhì)(4)表示構(gòu)成分子的原子種類和個(gè)數(shù)(5)表明物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 (6)表明組成化合物中各元素的質(zhì)量比 量 (7)表明組成化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)年級(jí)初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標(biāo)題化學(xué)式與化合價(jià)（第二課時(shí)）分類索引號(hào)G.623.2分類索引描述教學(xué)法主題詞化學(xué)式與化合價(jià)（第二課時(shí)）欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核