高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律訓(xùn)練

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律訓(xùn)練13He可以作為核聚變的原料，以下關(guān)于3He的說法正確的是()。A比4He少一個(gè)質(zhì)子 B比4He多一個(gè)中子C與4He互為同分異構(gòu)體 D與4He互為同位素2已知R2離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是()。A.R B.RC.R D.R3下列是各組元素的原子序數(shù)，它們互相可組成化學(xué)式為A2B、AB、AB2型共價(jià)化合物分子的是()。A6和17 B14和8C7和8 D11和84X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是()。AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水5下列各組中所有的元素組成的一種物質(zhì)，既可能是離子化合物，又可能是共價(jià)化合物的是()。AH、N、O BH、Na、O、SCH、C、O、K DH、O、S6(xx年四川)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()。AX、Y、Z、W的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W37(雙選)某分子的球棍模型如下圖所示。已知該分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()。AX原子可能為第A族元素BY原子一定為第A族元素C該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D從圓球的大小分析，該分子可能為N2H48(xx年江蘇，雙選)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()。A元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Z的弱C化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同D原子半徑的大小順序：rY >rZ >rW >rX9a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為23，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。(1)e的元素符號(hào)是_。(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)開(用分子式表示)；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型有_。(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。(4)一定量的d2c2與ac2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為_、_。10有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中屬第_周期第_族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：_。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是_。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？ _。第五專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【高效鞏固提升】1D解析：3He和4He的質(zhì)子數(shù)均為2，A錯(cuò)；3He和4He的中子數(shù)分別為1、2，B錯(cuò)；3He和4He為氦元素的兩種核素，互為同位素，C錯(cuò)、D對(duì)。2B解析：R原子的質(zhì)子數(shù)Za2，質(zhì)量數(shù)Ab(a2)。3C解析：N和O可分別組成N2O、NO、NO2等共價(jià)化合物分子。4B解析：根據(jù)Y原子的電子層結(jié)構(gòu)，易知Y為O，由此推斷出X、Z、W分別為N、S、Cl，再結(jié)合元素周期律判斷各選項(xiàng)。A項(xiàng)錯(cuò)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為NH3H2O；B項(xiàng)對(duì)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性為HClO4H2SO4；C項(xiàng)錯(cuò)，非金屬性為SCl；D項(xiàng)錯(cuò)，如氧化物NO難溶于水。5A解析：如NH4NO3是離子化合物，HNO3是共價(jià)化合物。6A解析：W、Z同主族且W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，故原子序數(shù)WZ；X、Y為金屬元素且與Z同周期，陽離子氧化性為XY，則原子序數(shù)WXYZ。據(jù)此推斷出X為Na或Mg，Y為Mg或Al，W為C、N、O、F中的一種。如Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若W為C，Z為Si，氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)為SiH4>CH4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y為Mg，W為N，則形成的化合物為Mg3N2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7BD解析：由該原子結(jié)構(gòu)知Y原子最外層有1個(gè)或7個(gè)電子，Y原子為第A族或第A族元素，根據(jù)成鍵形式X原子最外層有5個(gè)電子或3個(gè)電子，故A對(duì)、B錯(cuò)；題目中給出各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而N2H4中氫原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。8AD解析：根據(jù)給出的X、Y的電子層結(jié)構(gòu)信息，易推斷出X、Y分別為O、Mg，再結(jié)合題意推斷出Z、W分別為Si、S。9(1)S(2)CH4<NH3<H2O共價(jià)鍵和離子鍵(3)COH2OHCOOH(或其他合理答案)(4)0.3 mol Na2O20.1 mol Na2CO3解析：本題的突破口是常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)且溶液能使酚酞溶液變紅，得出d2c2為Na2O2，而c為氧元素，d為鈉元素。而由題目的其他條件可知a、b、e分別為碳、氮、硫元素。10(1)碳氧鎂鋁(2)三A(3) (4)O=C=O(5)B與C形成的化合物是MgO應(yīng)為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物解析：由A的電子式可知A為碳或硅，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳；根據(jù)B的原子結(jié)構(gòu)可知B為O；0.1 mol C 可從酸中置換出0.1 mol H2，則C為2價(jià)金屬，故為Mg；根據(jù)D的電子層結(jié)構(gòu)可知D為Al。