2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第32課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第32課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案【考綱要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。2.了解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！咀灾黝A(yù)學(xué)】1.化學(xué)反應(yīng)速率： 2.某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；從反應(yīng)開始至2 min時(shí)，Z的反應(yīng)速率為_。3. 對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是Av(A)0.5 mol·L1·min1 Bv(B)1.2 mol·L1·s1Cv(D)0.4 mol·L1·min1 Dv(C)0.1 mol·L1·s14.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_鋁。(2)對(duì)于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？【探究學(xué)習(xí)】5. 向反應(yīng)體系中加入物質(zhì)一定會(huì)加快反應(yīng)速率嗎 ？對(duì)可逆反應(yīng)，增大生成物濃度能加快反應(yīng)速率嗎 ？增大壓強(qiáng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率嗎 ？對(duì)系數(shù)相等的氣相可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率嗎 ？對(duì)于正反應(yīng)是吸熱的可逆反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減慢，這種說法對(duì)嗎 ？使用催化劑能提高轉(zhuǎn)化率嗎？6.探討有效碰撞理論并填寫下列表格：改變條件活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)(壓縮體積)升高溫度使用催化劑7 COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJ·mol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K_；比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“<”、“>”或“”)；若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡， 則此時(shí)c(COCl2)_mol·L1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“<”、“>”或“”)，原因是_?！眷柟虣z測(cè)】8判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(2)由v計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值()(3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()9. 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_； (2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_； (4)恒壓充入He：_。