2022年高三化學考前贏分30天 第06天

2022年高三化學考前贏分30天 第06天1原電池：實現(xiàn)氧化還原反應中化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。電極及電極反應：發(fā)生氧化反應的電極為負極，發(fā)生還原反應的電極為正極?；芈分型怆娐返碾娮恿飨颍贺摌O導線正極，內電路的離子流向：陰離子向負極運動，陽離子向正極運動。離子運動的結果能使電解質溶液保持電中性，使氧化還原反應得以繼續(xù)進行。鹽橋的作用是讓電池內部離子通過。2幾種常見的電池：一次電池、二次電池（蓄電池）、燃料電池等。3電解池：將電能轉化為化學能，從而實現(xiàn)氧化還原反應的裝置。電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。電解池中的電極及電極反應：與電源正極連接為陽極，與電源負極連接的為陰極。陽極上發(fā)生氧化反應、陰極上發(fā)生還原反應。陽極上的放電順序：非惰性電極(如Fe、Cu等)IBrClOH；陽極材料如為惰性電極（如C、Pt等）不參與電極反應。陰極上的放電順序：AgCu2H。電解池中的電極反應方程式的書寫：依據(jù)放電順序，判斷電極反應和反應產物。依據(jù)質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒確定物質的化學計量數(shù)。二次電池的電極反應方程式的書寫和判斷必須注意“充電”和“放電”。并注意原電池的正極反應是電解池的陽極反應的逆反應，負極反應是陰極反應的逆反應。必要時要考慮介質參與反應。6金屬的腐蝕：金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程，其本質是金屬原子失去電子被氧化的過程。有化學腐蝕和電化學腐蝕之分。電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。鋼鐵的電化學腐蝕有析氫腐蝕（水膜酸性較強）和吸氧腐蝕（水膜酸性很弱或中性）。7金屬防護的幾種重要方法 改變金屬內部的組成結構，將金屬制成合金，增強抗腐蝕能力。 在金屬表面覆蓋保護層，使金屬和周圍物質隔離開來。 電化學保護法：利用電化學反應使金屬鈍化而受到保護，或者利用原電池反應將需要保護的金屬作為電池的正極而受到保護。8金屬腐蝕與防護規(guī)律：在同一電解質溶液中，電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕。對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質溶液弱電解質溶液非電解質溶液?；顒有圆煌膬山饘伲顫娦圆顒e越大，負極金屬腐蝕越快。對同一電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。 防腐措施由好到壞的順序：外接電源的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護有一般防腐條件的腐蝕無防腐條件的腐蝕。補差糾錯1將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產生氣泡的速度甲比乙慢2（08廣東）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A. B.C.D.解題規(guī)范1鋰離子電池已經成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為：負極反應：C6LixeC6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li1xMO2xLi+x eLiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）。下列有關說法正確的是A鋰離子電池充電時電池反應為C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質量最小C鋰離子電池放電時電池內部Li+向負極移動D鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1xxLi+x eC6Li 2（06重慶）鉛蓄電池是典型的可充型電池， 它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：放電時：正極的電極反應式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變 ；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加 g。在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 、B電極上生成 ，此時鉛蓄電池的正負極的極性將 。考前贏分第6天 愛練才會贏前日回顧1下列熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 ； S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H5 ；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 ；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D2在恒容條件下化學反應：SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-QkJ·mol-1在上述條件下分別充人的氣體和反應放出的熱量(Q）如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是 A在上述條件下反應生成 lmolSO3固體放熱 Q/2kJ B2Q1<2Q2=Q1<Q CQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q當天鞏固1一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣，電極反應式為：C2H618OH14e2 CO32 12 H2O；7H2O7/2 O2 14e14OH。有關此電池的推斷錯誤的是A通氧氣的電極為負極 B參加反應的O2與C2H6 的物質的量之比為72C放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降 D在電解質溶液中CO32向正極移動2某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是A電解過程中，銅電極上有H2產生石墨 Cu稀H2SO4 B電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4H2C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大