2022年高中化學(xué) 專題一 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘教案2 蘇教版選修3 (I)

2022年高中化學(xué) 專題一 揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘教案2 蘇教版選修3 (I)第一單元原子核外電子運動人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史教學(xué)目標(biāo)知識與技能1在必修化學(xué)的基礎(chǔ)上，進一步認(rèn)識盧瑟福和波爾的原子結(jié)構(gòu)模型2知道核外電子在一定條件下會發(fā)生越遷，了解其簡單的應(yīng)用過程與方法進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史教學(xué)難點了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史教學(xué)方法探究講練結(jié)合回述1原子序數(shù)：（1）原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（2）原子組成的表示方法a. 原子符號： AzX A質(zhì)量數(shù) z質(zhì)子數(shù) b.原子結(jié)構(gòu)示意圖：c.電子式：（3）特殊結(jié)構(gòu)微粒匯總：無電子微粒無中子微粒2e-微粒 10e-微粒討論三等量是原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)【討論后口述】氫離子、氫原子從分子（水）、陽離子（水合質(zhì)子）、陰離子（氫氧根離子）、原子2元素周期表：（1）編排原則：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行叫周期；再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序有上到下排成縱行，叫族。（2）結(jié)構(gòu)： 周期（共七個）族 族序數(shù) 羅馬數(shù)字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 原子最外層電子數(shù)元素最高正化合價數(shù)（4）元素族的別稱：第A族：堿金屬 第IA族：堿土金屬第A 族：鹵族元素 第0族：稀有氣體元素 3有關(guān)概念：（1）質(zhì)量數(shù)（ A ） 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）（2）元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。（3）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。 （4）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（5）同位素的性質(zhì)： （6）元素的相對原子質(zhì)量：a某種核素的相對原子質(zhì)量b素的相對原子質(zhì)量=A1×a1%+A2×a2%+A1、A2為核素的相對原子質(zhì)量a1%、a2%為核素的原子百分?jǐn)?shù)或核素原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)4元素周期律：（1）含義（2）本質(zhì)：核外電子排布的周期性變化（3）具體體現(xiàn)核外電子排布的周期性變化元素化合價的周期性變化原子半徑的周期性變化元素金屬性和非金屬性的周期性變化口答對照學(xué)案討論同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 在天然存在的某種元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種元素所占的百分比是不變的。5比較微粒半徑的大?。?）核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大 如: H+ H H-; Fe Fe2+ Fe3+ ; （2）電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小如：與He電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: H-Li+Be2+與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：O2-F-Na+Mg2+Al3+ 與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S2-Cl-K+Ca2+（3）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒： 同主族的元素,半徑從上到下遞增 同周期:原子半徑從左到右遞減 6核外電子排布的規(guī)律：每層最 多容納電子數(shù)2n2（n表示電子層數(shù)）最外層電子數(shù)目不超過8個（第一層不超過2個）次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。Na+<Na Cl<Cl-練習(xí)：比較Ge、P、O的半徑大小Ge>P>O7判斷元素金屬性或非金屬性的強弱的依據(jù)金屬性強弱非金屬性強弱1、最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱2、與水或酸反應(yīng)，置換出H的易難與H2化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性3、活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)（小結(jié)）鞏固基礎(chǔ)知識作業(yè)：畫出1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖板書計劃 必修2知識回顧1原子序數(shù)：2元素周期表：3有關(guān)概念：（1）質(zhì)量數(shù)（ A ） 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）4元素周期律：5判斷元素金屬性或非金屬性的強弱的依據(jù)6比較微粒半徑的大小7核外電子排布的規(guī)律：反饋以自學(xué)為主，元素周期表相關(guān)知識掌握不好。一1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)。電子云理論、原子軌道理論。（1） 機率 （2）輪廓（2） 雜化 一2.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布。能級的能層區(qū)別與聯(lián)系； 構(gòu)造原理： ns < (n-1)d < (n-2)f < np應(yīng)用: (1)第幾周期元素才可能有d能級: (2)最高能級為5p3的原子序號為:（3）泡利原理和洪特規(guī)則應(yīng)用：注意ds區(qū)中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道式的區(qū)別（5）微粒大小比較一3能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。 判斷金屬性非金屬性強弱的依據(jù)；（1）第一電離能越大， 性越強 （2）電負(fù)性越大， 性越強 （3）電負(fù)性差>1.7 ，離子鍵 拓展應(yīng)用：（1）最高價含氧酸酸性或最高價堿的堿性比較. （2）解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明。例：已知AlCl3是共價化合物，則BeCl2預(yù)測為何種化合物。為什么？一4知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。 焰色反應(yīng)是電子躍遷的一個重要應(yīng)用一5.討論：元素周期表中各區(qū)、周期、 族元素的原子核外電子排布的規(guī)律s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū) 多少個元素第一周期 第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期?？键c拓展：元素周期表中的位置關(guān)系一6.討論：主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系。（1）總體規(guī)律：依次升高（2）特別的：第IIA和IIIA主族元素的不同 Na<Mg Mg>Al C>N