2022年高中化學 專題二 第一單元 氧化還原反應教案 蘇教版必修1

2022年高中化學 專題二 第一單元 氧化還原反應教案 蘇教版必修1一、學習目標1學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。2學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。3理解氧化還原反應的本質(zhì)。4辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。5理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。二、教學重點及難點重點：氧化還原反應。難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。三、設計思路由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。四、教學過程情景引入由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。練習學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。過渡我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。媒體（PPT2）2NaCl22NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2H2OHClHClOCa(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO2HClOO2+ 2HCl練習學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。敘述現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價。思考與討論學生解決下列問題：（PPT3-10）1元素的化合價是由什么決定的呢？2元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？3在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關系？4在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關系？敘述講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 板書（PPT11） 敘述 氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關的。在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。思考與討論辨析在2NaCl22NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？板書 還原劑 氧化劑 有還原性 有氧化性被氧化 被還原思考與討論（PPT13-15）1元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失去e ，化合價升高，被氧化，作還原劑得到e ，化合價降低，作氧化劑被還原，-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl ClHCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4只能做氧化劑既能做氧化劑，又能做還原劑只能做還原劑2氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應3分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。