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2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1 (I)

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2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1 (I)

2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)教案 新人教版必修1 (I)教學(xué)過程:引言在漫長的歷史長河中,火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用,要探索火的奧秘,就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。板書第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化提問在初中化學(xué)中,同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒,什么是燃燒呢?(請一位學(xué)生回答)講解燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng),那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。板書第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)提問初中階段,我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒:    ,這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢?(由學(xué)生回答)追問還有其他答案嗎?(由學(xué)生回答)評述兩位同學(xué)的答案不同,但都正確,說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。板書一、化學(xué)反應(yīng)的類型講解剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng),這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分,也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。  板書1.基本反應(yīng)類型提問基本反應(yīng)類型分為幾種?請各舉一例。投影反應(yīng)類型表達(dá)式舉例化合反應(yīng)A+B=AB  分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB   練習(xí)將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例,并加以總結(jié)歸納。   投影將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評,且加以引導(dǎo),得出相關(guān)結(jié)論。引導(dǎo)剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng),他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。板書2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。講評評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題,并得出以下結(jié)論。投影反應(yīng)類型得、失氧的情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)  還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)在    的反應(yīng)中,  失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)學(xué)生活動(dòng)組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論,然后選代表進(jìn)行回答。評述對幾位學(xué)生的回答加以評述,針對原有的知識進(jìn)行總結(jié)、分析,進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野,對新知識進(jìn)行展望。小結(jié)通過上述分析,我們可以得到以下結(jié)論:(1)化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分,不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng),如:    。(2)初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面,不能全面,真實(shí)地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。(3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的,不能人為地將其分開。它們既是對立的,又是統(tǒng)一的。(4)我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性,階段性,要正確地、客觀地看待這些問題,這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。   引導(dǎo)下面對    的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。提問(1)對于此反應(yīng),誰得到氧,誰失去氧?得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系?(2)反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高?哪種元素的化合價(jià)降低?升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系?(3)進(jìn)一步分析,可以得到什么結(jié)論?投影結(jié)論將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論:(1)在化學(xué)反應(yīng)中,一種物質(zhì)與氧結(jié)合,必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧,所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高,叫做被氧化;失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)降低,叫做被還原,且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。(3)一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。板書二、氧化還原反應(yīng)練習(xí)分析  的反應(yīng)類型。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生分組討論,然后選代表回答。講解通過同學(xué)的回答,我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng),但從上述的分析可知:此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變,故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展,延伸。引導(dǎo)閱讀學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3,以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣,有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。投影結(jié)論有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。板書1.氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。投影練習(xí)判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。        設(shè)問有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征,即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢?初中化學(xué)中曾介紹元素化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。板書2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。講解1.在    的反應(yīng)中,  原子失去最外層的1個(gè)電子成為  而帶正電,化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià),被氧化;  原子得到1個(gè)電子成為  而帶負(fù)電,化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),被還原。生成的  為離子化合物。2.在    的反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移過程中,H原子未完全失去電子,而  原子未完全得到電子,它們之間只有共用電子對的偏移,且共用電子對偏離于H原子而偏向于  原子,使氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià),被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),被還原。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4,第10頁圖1-5和第11頁圖1-6,從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。投影結(jié)論(1)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。(2)沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。講解為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念,下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。板書(3)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念投影板書(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng):有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。(4)氧化劑:所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。(5)還原劑:所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。(6)氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化后的產(chǎn)物。(7)還原產(chǎn)物:氧化劑被還原后的產(chǎn)物。(8)氧化性:得電子的性質(zhì)。(9)還原性:失電子的性質(zhì)。練習(xí)將前邊的投影練習(xí)再做分析,指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。板書4.氧化還原反應(yīng)的表示方法(1)雙線橋法(2)單線橋法(補(bǔ)充)講解(1)雙線橋法:此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子,箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù),化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。(2)單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。投影舉例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。(1)雙線橋法:(2)單線橋法:練習(xí)分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系,用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。        評述將幾名學(xué)生的練習(xí)投影,糾正其中的錯(cuò)誤。  學(xué)生活動(dòng)閱讀課本第11頁討論題與圖1-7,并思考。  板書5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系  學(xué)生總結(jié)  投影板書(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。  (2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。  (3)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng),其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。  本節(jié)總結(jié)我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降,再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí),我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移,要學(xué)會從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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