2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案 魯科版必修1

2022年高中化學(xué) 離子反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案 魯科版必修1知識再現(xiàn)知識點一、離子方程式1.定義： 2.表示意義：一是表示 ，二是表示 3.書寫離子方程式的方法與步驟A.根據(jù)化學(xué)方程式書寫離子方程式的步驟是：(1)“寫”： (2)“拆”： (3)“刪”： (4)“查”： 說明： 關(guān)鍵是第二步B.直接書寫離子方程式的步驟是：(1)：寫出參加反應(yīng)的電解質(zhì)的 (2)：判定反應(yīng)發(fā)生的 (3) ：寫出參加反應(yīng)的 并 (4)：檢查離子方程式是否遵循 守恒和 守恒，即看反應(yīng)前后 是否相等及 是否相等。

說明： 關(guān)鍵是第二步，找出符合離子反應(yīng)條件的離子后，不等于就可以直接寫其離子符號了，還要看反應(yīng)的離子是否來自已經(jīng)電離的可溶的強電解質(zhì)，有時還要注意反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等定量關(guān)系 典題解悟【例1】?? 氨水與醋酸溶液的反應(yīng)是否為離子反應(yīng)?若是離子反應(yīng)，離子方程式是怎樣的?解析：NH3、H2O與CH3COOH分別是弱堿和弱酸，它們各自在水溶液中發(fā)生部分電離：按照離子方程式的書寫步驟和規(guī)則，其離子方程式應(yīng)為：NH3·H2O+CH3COOH NH4++CH3COO-+H2O答案：是離子反應(yīng). NH3·H2O NH4++OH-??? CH3COOH CH3COO-+H+NH3·H2O與CH3COOH在溶液中的化學(xué)反應(yīng)屬于電解質(zhì)在溶液里的復(fù)分解型離子反應(yīng).NH3·H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O【例2】 所有酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)都可用離子方程式H++OH-＝H2O表示嗎?離子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸堿之間的反應(yīng)嗎?解析：所有酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)都可用離子方程式H++OH-＝H2O表示.無論是強酸、弱酸、易溶酸、難溶酸，溶于水中的都能電離，并且電離出的陽離子全部為H+；無論強堿、弱堿、易溶堿、難溶堿，溶于水中的都能電離，并且電離出的陰離子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是堿的象征.提出的問題中的焦點是酸堿中和反應(yīng).因此，所有酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)都可用離子方程式H++OH-＝H2O來表示.離子方程式H++OH-＝H2O不能代表所有的酸堿之間的反應(yīng).由于酸、堿都可分為多種類型，不同的酸、不同的堿性質(zhì)不盡相同，酸堿之間的反應(yīng)具有一定的復(fù)雜性，有的酸與堿之間的反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-＝H2O來表示.例如：NaOH與H2SO4反應(yīng)，離子方程式為：OH-+H+＝H2OBa(OH)2與H2SO4反應(yīng)，離子方程式為：2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓KOH與CH3COOH反應(yīng)，離子方程式為：OH-+CH3COOH＝H2O+CH3COO-NH3·H2O與HCl反應(yīng)，離子方程式為：NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+有的酸式鹽與堿之間的反應(yīng)，其離子方程式也是H++OH-＝H2O，例如NaHSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng).有的酸與堿之間還能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等更加復(fù)雜的反應(yīng)，例如HNO3與Fe(OH)2反應(yīng)，離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O由此看來，離子方程式能表示同一類的離子反應(yīng)，這個“類型”的內(nèi)涵要認真思考，嚴密判斷.【例3】? 下列離子方程式中，正確的是(??? )A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+ Cu2++H2↑B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+ BaSO4↓C.鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ Ca2++H2CO3D.氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42- CuSO4【解析】? 稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，A不符合反應(yīng)事實；C選項，H2CO3易分解，應(yīng)寫成CO2↑+H2O的形式；D選項，氧化銅應(yīng)寫成分子形式：CuO+2H+ Cu2++H2O.答案：B.夯實雙基1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （）A.往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 ： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ B.碳酸鋇加入稀硫酸： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C.往偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O D.碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.下列離子方程式錯誤的是( ) (A)鹽酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ (B)硫酸與氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O (C)鐵和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(D)醋酸和氫氧化鉀溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 3.下列離子方程式書寫正確的是--------------------------------------------------( ) A.二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中 Ca2++2ClO-+SO2+H2O == CaSO3ˉ+2HClO B.酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液 Cu2++HS- == CuSˉ+H+ C.用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫 Pb2++H2S == PbSˉ+2H+ D.碳酸鎂溶液中加入過量的澄清石灰水 Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是--------------------------------------------( ) A.氟氣通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2 B.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水： Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3ˉ+CO32-+2H2O C.硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：HS-+I2 == S+2I-+H+ D.FeBr2溶液與等摩Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2 == 2Fe3++4Cl-+Br25.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是---------------------------------------------( ) A.氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH- == H2O C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2- D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2-6. 下列離子方程式正確的是-----------------------------------------------------[ ] A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀 [Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgClˉ+2NH+H2O B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解 3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4ˉ+2NO-+H2O C、孔雀石可溶于鹽酸 CO+2H+=CO2-+H2O D、氧化鐵可溶于氫碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++37.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是--------------------------------------------------------------------------( ) A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4 C.HCl與Na2CO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH8.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 [ ]離子①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．④⑤ E．⑤9．離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它表示①可溶性鋇鹽溶液可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng) [ ] A． ①② B．①②④ C．②③ D．①②③ E．①10．下列離子方程式錯誤的是 [ ]①燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-②把氯氣通入溴化亞鐵溶液至過量：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2③實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O④漂白粉在空氣中失效：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+A．①③④ B．②③ C．②④ D．③④ E．②③④11．下列離子反應(yīng)方程式改寫的化學(xué)方程式正確的是 [ ]A．Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl-＝AgCl↓AgNO3+NaCl＝AgCl↓+ NaNO3D．Cu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl212．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 [ ]A．硫酸氫鈉和燒堿溶液：H++OH-=H2OB．鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝ Fe2+＋H2↑C．溴水和氫硫酸混合：Br2＋H2S＝S↓＋2H+＋2Br-D．用啟普發(fā)生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O13．下列各組酸和堿的反應(yīng)中，離子方程式可以寫成H+＋OH-＝H2O的是[ ]A．氫硫酸和消石灰B．氫溴酸和燒堿溶液C．醋酸和氨水D．硫酸和氫氧化鋇14．在下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，能用離子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有[ ]①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ ②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ ③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑A．①② B．①③C．①④ D．②③E．③④15．下列離子方程式中有錯誤的是 [ ]A．H2S＋Fe3+＝ Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑16．正確書寫離子方程式時，應(yīng)使等號兩邊 [ ]A．離子的物質(zhì)的量應(yīng)相等B．微粒的總的物質(zhì)的量應(yīng)相等C．正電荷或負電荷總數(shù)應(yīng)相等D．各元素的原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等17．下列化學(xué)方程式與相應(yīng)離子方程式正確的是 [ ]A．Cu(OH)2 ＋2HCl=CuCl2+H2O H++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+ BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2 Br2 ＋2I-＝2Br-＋I218．下列離子方程式正確的是 [ ]A．硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合H+＋HCO3- ＝H2O＋CO2↑B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)H+＋OH-＝H2OC．硫化氫通入硫酸銅溶液中H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．氯氣通入氫硫酸溶液中Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓19．能用H+＋OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是 [ ]A．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)B．氫氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鋇和稀硝酸溶液反應(yīng)D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)20.寫出下列反應(yīng)的離子方程式 （1）硫化氫通入硫酸銅溶液 （2）硫化亞鐵與稀硫酸 （3）鋅和鹽酸 （4）硫酸和氧化銅 （5）氯氣通入氫氧化鈉溶液 （6）銅片放入硝酸銀溶液（7）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S(8)Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)(9)氫硫酸水溶液與KOH溶液反應(yīng)(10)向FeBr2溶液中加入氯水(11)將100g40％的NaOH溶液與500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反應(yīng)能力提高21.寫出可實現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式 （1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （2）Br2+2I-=I2+2Br- （3）Cu2++S2-=CuS↓（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 22.寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體 (2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和 〖提示：HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3-+H2O(當(dāng)兩物質(zhì)為1：1時) 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3ˉ+2H2O+CO32-(當(dāng)NaHCO3過量時)〗 (3)Mg(HCO3)2溶液與石灰水反應(yīng) 〖提示：Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3ˉ+CaCO3ˉ+2H2O(當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1：1時);2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O〗 (4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng) 〖提示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4ˉ+2Al(OH)3ˉ或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4ˉ+AlO2-+2H2O〗23．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S(2)Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)(3)氫硫酸水溶液與KOH溶液反應(yīng)(4)向FeBr2溶液中加入氯水(5)將100g40％的NaOH溶液與500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反應(yīng)24．0.1mol·L-1的KHCO3溶液的pH約為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH約為11。

將兩種溶液等體積混合，結(jié)果產(chǎn)生沉淀請用一個離子方程式表示該反應(yīng)：____________________25．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下10種離子中各不相同的5種離子：Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、Cl-、CH3COO-、OH-若各廠單獨排放會造成環(huán)境污染，但如將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，經(jīng)沉淀后排放，則可轉(zhuǎn)化為無色澄清的溶液，污染程度大為降低經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，則(PbCl2微溶)：(1)甲廠污水中含有的離子可能是2)乙廠污水中含有的離子可能是26．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入的Cl2的物質(zhì)的量為xmol1)當(dāng)x≤0.5nmol時，這一反應(yīng)的離子方程式是___________2)當(dāng)x≥1.5nmol時，這一反應(yīng)的離子方程式是___________3)當(dāng)x=nmol時，這一反應(yīng)的離子方程式是________________27.（6分）已知物質(zhì)在水溶液中離子積為，式中的和表示離子的物質(zhì)的量濃度若某溫度下的溶解度為0.222g，設(shè)其溶液密度為，計算：（1）該溫度下飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

2）該溫度下飽和溶液中的離子積為 28.（8分）X、Y、Z是常見元素的單質(zhì)，U、V是化合物它們有如下反應(yīng)（式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)條件均已略去）① ② ③ （1）寫出下面所屬反應(yīng)的基本類型：①式屬 ；②式屬 2）列舉符合①式的4個不同類型的實例，寫出反應(yīng)方程式，如果是離子反應(yīng)，請用離子方程式表示： 、 、 、 3）在（2）中所舉實例中，也符合反應(yīng)②和③的反應(yīng)是 29. (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：??????????????????? ??????????? .(2)在以上中性溶液，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：??????????? . (2)Ba2++SO42- BaSO4↓.答案：1.C2.BC3.D4.CD5.BD6.AB7.B8.B9.E10.E11.C12.D13.B14.C15.C16.CD17.CD18.AC19.AC20略22. (1) 提示：2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3ˉCO32-(CO2不足時) AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3ˉ+HCO3-(CO2過量時) (2)提示：HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3-+H2O(當(dāng)兩物質(zhì)為1：1時) 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3ˉ+2H2O+CO32-(當(dāng)NaHCO3過量時) (3)提示：Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3ˉ+CaCO3ˉ+2H2O(當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1：1時);2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O (4)提示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4ˉ+2Al(OH)3ˉ或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4ˉ+AlO2-+2H2O23.略24．AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-25．(1)Na+、OH-、Cl-、SO42-、CH3COO-(2)H+、Ba2+、Pb2+、Fe3+、NO3-26．(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(3)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-27.（1） （2）28.（1）置換反應(yīng)；化合反應(yīng)（2） （3）都不是29.? (1)2H++SO42-+Ba2++2OH- 2H2O+BaSO4↓.高考聚焦 總題數(shù)：18題第1題(2002年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）)第2題(2002年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東廣西卷）)第3題(2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）)第4題(2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇、廣東卷新課程卷）)第5題(2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國舊課程卷）)第6題(2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試綜合能力測試（廣東、廣西、河南卷舊課程卷）)第7題(2003年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試綜合能力測試（遼寧卷新課程卷）)第8題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（上海卷）)第9題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)第10題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)第11題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（廣東卷）)第12題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷）)第13題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)（江蘇卷）)第14題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國卷Ⅱ）)第15題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國卷Ⅲ）)第16題(2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試（全國卷Ⅳ）)第17題(2004年普通高等學(xué)校春季招生考試理科綜合能力測試（北京卷舊課程卷）)第18題(xx年普通高等學(xué)校春季招生考試理科綜合能力測試（北京卷）)?。