2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第5章 第3講 化學鍵（含解析）

2022年高考化學一輪復習知識梳理與訓練 第5章 第3講 化學鍵（含解析） [考綱要求]　1.知道化學鍵的含義，能用電子式、結構式和結構簡式表示一些常見物質(zhì)的結構。2.能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)。 考點一　離子鍵和共價鍵 1．化學鍵 (1)概念：相鄰原子間的強相互作用。 (2)形成與分類 化學鍵— 2．離子鍵 (1)概念：帶有相反電荷的陰、陽離子之間的強烈的相互作用 (2)成鍵粒子：陰、陽離子。 (3)成鍵實質(zhì)：靜電作用。 (4)形成條件：通常是活潑金屬與活潑非金屬元素的原子相結合。 (5)表示方法 ①用電子式表示離子化合物的形成過程 Na2S：； CaCl2：。 ②寫出下列物質(zhì)的電子式 MgCl2：； Na2O2：； NaOH：； NH4Cl：。 3．共價鍵 (1)概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用。 (2)成鍵粒子：原子。 (3)成鍵實質(zhì)：共用電子對。 (4)形成條件：通常是非金屬元素的原子相結合。 (5)表示方法 ①用電子式表示共價化合物的形成過程 CH4：； CO2：。 ②寫出下列物質(zhì)的電子式 Cl2：； N2：； H2O2：； CO2：； HClO：； CCl4：。 ③寫出下列物質(zhì)的結構式 N2：N≡N； H2O：H—O—H； CO2：O===C===O。 深度思考 1．(1)共價鍵僅存在于共價化合物中嗎？ 答案　不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價鍵。 (2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？ 答案　不是。 2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力(　　) (2)全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物(　　) (3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價鍵(　　) (4)某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵(　　) (5)在水溶液中能導電的化合物一定是離子化合物(　　) (6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電(　　) (7)含有離子鍵的化合物中，一個陰離子可同時與幾個陽離子形成靜電作用(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　 　離子鍵、共價鍵的比較 離子鍵 共價鍵 非極性鍵 極性鍵 概念 陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵 原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學鍵 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵實質(zhì) 陰、陽離子的靜電作用 共用電子對不偏向任何一方 共用電子對偏向一方原子 形成條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵 同種元素原子之間成鍵 不同種元素原子之間成鍵 形成的物質(zhì) 離子化合物 非金屬單質(zhì)；某些共價化合物或離子化合物 共價化合物或離子化合物 題組一　電子式的書寫 1．判斷正誤(正確打“√”，錯誤的打“×”，并改正) (1)Na2S　(　　) (2)Na2O　 (　　) (3)MgBr2　 (　　) (4)H2O　 (　　) (5)OH－　 (　　) (6)HClO　 (　　) (7)Cl2　 (　　) (8)O　 (　　) (9)羥基　 (　　) (10)H2S　 (　　) (11)Na＋　 (　　) (12)(　　) 答案　(1)×　　(2)× (11)×　Na＋　(12)× 電子式書寫的注意事項 1．同一原子的電子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標記)，可將電子全部標成“·”或“×”。 2．單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式?！癧 ]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現(xiàn)。 3．在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。如CaF2要寫成，不能寫成，也不能寫成。 4．在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時，由于不是化學方程式，所以不能出現(xiàn)“===”。“―→”前是原子的電子式，“―→”后是物質(zhì)的電子式。如Na2O的形成過程可表示為，NH3的形成過程可表示為。 題組二　8電子結構的判斷 2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．N2 答案　C 解析　CH4、CH2===CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質(zhì)，D項錯。 3．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是(　　) A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 答案　C 解析　判斷原子滿足最外層8電子結構的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，故A、D項錯；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯；C項中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構，C項正確。 　判斷分子中各原子是否達到8電子 穩(wěn)定結構的主要方法 1．經(jīng)驗規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。 2．試寫結構法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定 結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。 考點二　化學鍵與化學反應 1．化學鍵與化學反應 舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是化學反應的本質(zhì)，是反應中能量變化的根本。 2．物質(zhì)的溶解或熔化與化學鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。 (2)共價化合物的溶解過程 ①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。 ②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。 ③某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質(zhì)的溶解過程 某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。 3．化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)對物理性質(zhì)的影響 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。 (2)對化學性質(zhì)的影響 N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。 4．化學鍵的存在 5．離子化合物和共價化合物的判斷 (1)根據(jù)化學鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 一般熔點、沸點較低的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導電的化合物是共價化合物，如HCl。 深度思考 1．有化學鍵的斷裂或形成就一定是化學反應嗎？ 答案　不一定是化學反應，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl溶液蒸發(fā)結晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。 2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子(　　) (2)共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞(　　) (3)共價化合物熔點都低于離子化合物(　　) (4)分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高(　　) (5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子(　　) (6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√ 題組一　化學鍵的斷裂與形成 1．從化學鍵的觀點看，化學反應的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是 (　　) A．金剛石變成石墨 B．NaCl熔化 C．HCl溶于水電離出H＋和Cl－ D．電解熔融的Al2O3制取Al 答案　AD 2．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是 (　　) A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水 答案　D 題組二　化學鍵與物質(zhì)類別 3．有以下9種物質(zhì)：①Ne?、贖Cl?、跴4　④H2O2?、軳a2S　⑥NaOH?、逳a2O2?、郚H4Cl　⑨AlCl3。 請用上述物質(zhì)的序號填空： (1)不存在化學鍵的是______________________________________________________。 (2)只存在極性共價鍵的是________________________________________________________。 (3)只存在非極性共價鍵的是___________________________________________________。 (4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是______________________________________。 (5)只存在離子鍵的是______________________________________________________。 (6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_____________________________________________。 答案　(1)①　(2)②⑨　(3)③　(4)④　(5)⑤ (6)⑥⑦⑧ 4．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是 (　　) A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX 答案　B 解析　由Y2－與Z＋核外電子層的結構相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為O、Z為Na，則X為H。A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2既有非極性共價鍵，也 有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。 　化學鍵與物質(zhì)的類別 除稀有氣體內(nèi)部無化學鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學鍵?；瘜W鍵與物質(zhì)的類別之間的關系可概括如下： (1)只含有極性共價鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非極性共價鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。 (4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。 考點三　分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力 (1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。 (2)特點 ①分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。 ②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。 (3)變化規(guī)律 一般來說，對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。 2．氫鍵 (1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。 (2)形成條件 除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。 (3)存在 氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。 深度思考 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)共價化合物分子間均存在分子間作用力(　　) (2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大(　　) (3)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因為水分子間存在氫鍵(　　) (4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點逐漸升高(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)× 1．下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　　) A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4 答案　D 解析　在第ⅣA～ⅦA族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第ⅣA族元素的氫化物，則a點為SiH4。 2．(xx·鎮(zhèn)江調(diào)研)下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是 (　　) ①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④水分子高溫下很穩(wěn)定 A．①②③④B．①②③ C．①②D．①③ 答案　B 解析　水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中O—H鍵的鍵能大。 探究高考　明確考向 江蘇五年高考 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)過氧化鈉的電子式： (×) (xx·江蘇，2A) (2)氫氧根離子的電子式： (√) (xx·江蘇，2B) (3)N2的電子式： (×) (2011·江蘇，2A) 解析　。 (4)H2O的電子式為 (×) (xx·江蘇，2A) 解析　。 各省市兩年高考 1．(xx·上海，4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是 A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵 C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵 答案　B 2．(xx·上海，4)下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化 答案　A 解析　A項變化克服的都是分子間作用力，正確；硅和C60的熔化分別克服的是共價鍵、分子間作用力， B項錯誤；氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價鍵、離子鍵，C項錯誤；溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力、金屬鍵，D項錯誤。 3．(xx·海南，13)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題： m n x y (1)元素x在周期表中的位置是______周期第______族，其單質(zhì)可采用電解熔融__________的方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是__________，堿性最強的是______________。(填化學式) (3)氣體分子(mn)2的電子式為__________。(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　 (1)三?、駻　MgCl2 (2)HNO3　Al(OH)3 (3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O 解析　根據(jù)4種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關系及題干信息，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。 (1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，由于Mg的化學性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備。 (2)m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中，金屬性最強的是Al元素，故最高價氧化物的水化物中堿性最強的是Al(OH)3，非金屬性最強的是N元素，所以最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HNO3。 (3)氣體分子(mn)2的化學式是(CN)2，屬于共價化合物，電子式是；根據(jù)題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應發(fā)生的化學方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應，所以反應的方程式為2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O。 4．[xx·大綱全國卷，27(3)(4)]A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}： (3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結構信息如下表： 物質(zhì) 組成和結構信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體 a的化學式為____________；b的化學式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是______。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為________。 答案　(3)NaH　Na2O2和Na2C2　 金屬晶體　(4)氫　正四面體 解析　根據(jù)題目中給出的各種元素的結構特點和性質(zhì)，推斷出各種元素，解答各題。最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同的短周期非金屬元素只有氫元素，A為氫元素。最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)2倍的短周期元素可能為碳元素或硫元素，根據(jù)B在D中充分燃燒生成的最高價化合物的化學式為BD2判定B為碳元素，D為氧元素。E＋與O2－具有相同的電子數(shù)，則E為鈉元素。H2在Cl2中燃燒生成的HCl溶于水得到的鹽酸為強酸，F(xiàn)為氯元素。 (3)由H、C、O、Na、Cl組成的化合物中，含有氫元素的二元離子化合物應為NaH，即a為NaH。含有非極性共價鍵的二元離子化合物為Na2O2或Na2C2，即b為Na2O2或Na2C2；c為COCl2，為共價化合物，各原子成鍵后均達8e－穩(wěn)定結構，電子式為。石墨和金屬鈉均可導電，但石墨中存在共價鍵、分子間作用力兩種類型的作用力，金屬鈉中只存在金屬鍵，屬于金屬晶體，即d為Na。 (4)由H2O和CH4形成的一類新能源為可燃冰，水分子之間可通過氫鍵構成具有空腔的固體；CH4是沼氣的主要成分，其分子的空間結構為正四面體。 練出高分 一、單項選擇題 1．下列關于化學鍵的敘述正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 C．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵 D．CH4中所有的價電子都參與形成共價鍵 答案　D 解析　A項，在銨鹽中含有離子鍵；B項，C、N、O、H形成的氨基酸只含共價鍵；C項，C2H6、C2H4等烴中除極性鍵外，還含有非極性鍵。 2．下列化學用語的表述正確的是(　　) A．離子結構示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－ B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．氯化銨的電子式為 D．CO2的結構式為O—C—O 答案　A 解析　A項，離子結構示意圖只表示質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，與中子數(shù)無關，正確；B項，CCl4中Cl的半徑比C大，不符合比例模型中球的大小關系，錯誤；C項，Cl－的電子式為，錯誤；D項，CO2中碳與氧之間為雙鍵，錯誤。 3．金星的大氣中有一種稱為“硫化羰”(COS)的分子，其結構與CO2類似。下列有關COS的化學用語描述正確的是(　　) A. B. C. D．O===C===S 答案　D 解析　A項，應為；B項，應為；C項，S、O的原子半徑應不相等。 4．下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　) A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．氯化氫氣體溶于水 答案　D 解析　A、B、C項破壞的均是分子間作用力。 二、不定項選擇題 5．有關物質(zhì)結構的下列說法中正確的是(　　) A．石油裂解只破壞極性鍵 B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì) C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞 D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定 答案　C 解析　A項，石油裂解既破壞了極性鍵，也破壞了非極性鍵；B項，像烴類、糖類均是含有極性鍵的共價化合物，但不是電解質(zhì)；D項，H—F鍵鍵能比H—Cl鍵大，所以HF比HCl更穩(wěn)定。 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是(　　) A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物 B．四種元素簡單離子的半徑：X＜W＜Z＜Y C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，只能是離子化合物 答案　AB 解析　根據(jù)題意，Z應為O，X應為H，W應為Na，Y應為N。A項，Na2O、NaH、Na3N均為離子化合物；B項，半徑H＋＜Na＋＜O2－＜N3－；C項，H2O、Na2O2、Na2O、NO等中，不含有原子晶體；D項，由H、N、O三種元素組成的化合物中，既有離子化合物又含有共價化合物。 三、非選擇題 7．城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保溫劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說法正確的是________。 A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是________。 A．XY2的電子式：X2＋[]2－ B．WZ2的結構式：Z===W===Z C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用電子式表示XY2的形成過程為 答案　(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD 解析　根據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。 8．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同的電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則 (1)X的化學名稱為_________________________________________________________。 (2)B單質(zhì)的結構式為______________________________________________________； E的氣態(tài)氫化物的結構式為__________________________________________； C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學鍵，該物質(zhì)屬于________________________________________________________________________ (填“離子化合物”或“共價化合物”)。 (3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是______(寫化學式)。 (4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最____的元素。 (5)F的單質(zhì)在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。 答案　(1)氨氣　(2)N≡N　H—S—H　離子化合物　(3)H2O　(4)大　(5)氧化 解析　根據(jù)題意，B為N，A為H，X為NH3，D為Na，E為S，由于F為Cl，所以C為O。 9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，A分別與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。 請回答下列問題。 (1)元素G在周期表中的位置為__________________，F(xiàn)的原子結構示意圖為____________________。 (2)A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學鍵類型為____________________，工業(yè)上利用某一反應可同時生產(chǎn)該化合物和G的單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________________。 (3)D、E元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)含有E的簡單陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因為 ________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 答案　(1)第三周期第ⅦA族　 (2)離子鍵和共價鍵　2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O (4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 解析　由題中信息知A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉，E為鋁，F(xiàn)為硫，G為氯。(1)Cl在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。(2)H、O、Na三種元素形成的NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；氯堿工業(yè)能同時生產(chǎn)NaOH與Cl2，其反應的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)Na、Al兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3＋的鹽可以用于凈水的原因是其水解可產(chǎn)生Al(OH)3膠體，而膠體具有較大的表面積，可以吸附雜質(zhì)。