2022-2023版高中化學(xué) 專題三 物質(zhì)的檢驗與鑒別專題測試（三）蘇教版選修6

2022-2023版高中化學(xué) 專題三 物質(zhì)的檢驗與鑒別專題測試（三）蘇教版選修6一、選擇題(每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意)1白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實驗是()檢驗自來水中是否含有Cl鑒別食鹽和小蘇打蛋殼能否溶于酸白酒中是否有甲醇A B C D解析醋酸酸性強于碳酸，食醋與小蘇打反應(yīng)放出氣體，蛋殼主要成分為CaCO3，也能溶于食醋中。答案C2亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將Fe2氧化為Fe3，因此一些不法奸商為使腌肉制品的色澤更吸引顧客，用超量的亞硝酸鈉(NaNO2)腌制。亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用會對人體產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，也曾多次發(fā)生過因誤食導(dǎo)致中毒的事件。下列能用來區(qū)別NaNO2與NaCl固體的方法是()A觀察顏色 B品嘗味道C用水溶解 D分別溶于水測其pH答案D3下列離子方程式的書寫正確的是()AClO2NOAg=AgCl2NOBNO2Fe22H=NO2Fe3H2OCIO5I6H=3I23H2OD4MnO5HCHO10H=4Mn25CO210H2O答案C4以下實驗或操作不能達到目的的是()A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B用托盤天平準(zhǔn)確稱取0.400 0 g的NaOH固體配成1 000 mL濃度為0.010 00 mol·L1的溶液C為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后蒸餾D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應(yīng)解析本題主要考查試劑鑒別與除雜、儀器使用等基礎(chǔ)實驗知識。A項溴水分別加到苯和四氯化碳中，溶液都會分層，但在苯中加入溴水搖勻靜置后，上層為溶有溴的苯，下層為水層，而在四氯化碳中加入溴水搖勻靜置后，下層為溶有溴的四氯化碳，上層為水，B項托盤天平只能精確到0.1 g。答案B5下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)的試劑加以鑒別，其中不合理的是()A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅溶液)B氯化鈉溶液、亞硝酸鈉溶液、硝酸鈉溶液(硝酸銀和稀硝酸)C酒精、醋酸、醋酸鈉溶液(石蕊溶液)D稀硫酸、硝酸鋇溶液、氯化鉀溶液(碳酸鈉溶液)解析A項，品紅溶液只能鑒別出SO2，而無法鑒別CO2和CO；B項，先加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象的為NaNO3，有白色沉淀產(chǎn)生的為NaCl和NaNO2，再加入稀硝酸后，白色沉淀溶解消失的為NaNO2溶液，合理；C項，加入石蕊溶液后，溶液變紅的是CH3COOH，變藍的是CH3COONa，無明顯現(xiàn)象的為酒精，合理；D項，加入Na2CO3溶液后，產(chǎn)生無色氣體的是稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象的是KCl溶液，合理。答案A6有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷中正確的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3存在B加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時，火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉離子，可能有鉀離子D分別含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四種鹽酸鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的解析A項，原溶液中也可能只含有Fe2而不含F(xiàn)e3，因為硝酸具有氧化性，能將Fe2氧化為Fe3；B項，原溶液中可能含有HCO等離子；C項，確定是否含有鉀離子要透過藍色的鈷玻璃觀察；D項，有顏色的離子為Cu2和Fe2，加入NaOH，CuCl2溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，NaCl溶液沒有明顯現(xiàn)象。答案C7無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體。據(jù)此分析，下列判斷中正確的是()肯定有BaCl2肯定有MgCl2肯定有NaHCO3肯定有K2CO3或NaHCO3肯定沒有MgCl2A B C D解析由特征現(xiàn)象：“加入稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體”，說明原溶液含BaCl2，因此可以否定K2CO3，因為K2CO3和BaCl2不能共存，又據(jù)有氣體放出，可判定溶液中肯定含NaHCO3。加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3或二者的混合物，由于NaHCO3一定存在，故無法判斷MgCl2是否存在。故原溶液中一定有BaCl2和NaHCO3，可能含MgCl2，一定沒有K2CO3。答案C8根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是()A試液白色沉淀沉淀不溶解結(jié)論：試液中一定含有SOB氣體氣體白色沉淀結(jié)論：原氣體一定是烴C某溶液冒白霧白煙結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸D某有色溶液紫色結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3解析A中可能為SO，B中可能含硫元素(H2S)可能不是烴，C中應(yīng)為濃鹽酸或濃硝酸。答案D9市場上銷售的一種“加碘鹽”，包裝袋上的部分文字說明如下表：配料表精制海鹽、碘酸鉀儲藏方式密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽由以上說明得出的結(jié)論不正確的是()A“加碘鹽”屬于混合物B碘酸鉀見光、受熱易分解C碘酸鉀的性質(zhì)很穩(wěn)定不易發(fā)生化學(xué)變化D“加碘鹽”的推行是為了防止人體缺碘，缺碘能引起“大脖子病”解析“加碘鹽”中含有海鹽、碘酸鉀等物質(zhì)，屬于混合物。說明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘鹽說明碘酸鉀見光、受熱時容易分解。答案C10向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na，無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH解析能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了SO以外，還可以是SO、CO以及Ag等，因此選項A不正確；CCl4的密度大于水的，而單質(zhì)碘易溶于有機溶劑中，溶液顯紫紅色說明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的I被氯水氧化成單質(zhì)碘，即選項B正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有通過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能判斷沒有K，選項C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍色，所以選項D也不正確。答案B11用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)的選項正確的是()甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁C濃硝酸銅KI淀粉溶液溶液變藍色D濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象解析在A中，常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；醋酸與粉末狀貝殼反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，不與BaCl2溶液反應(yīng)；濃硝酸與銅反應(yīng)生成的二氧化氮，能與KI反應(yīng)生成碘，與淀粉作用使溶液變藍色；濃氨水揮發(fā)出來的氨氣與AgNO3溶液反應(yīng)先產(chǎn)生沉淀，后被過量的氨水溶解。答案C12某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是()A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K無色C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K不反應(yīng)D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色解析首先高錳酸鉀溶液中存在兩種離子：K和MnO，選項B、C表明K無色且不與鋅反應(yīng)，再由選項D進一步說明MnO能與鋅反應(yīng)，靜置后紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色。答案A二、非選擇題(共64分)13(6分)現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中的離子形成的：陽離子AgBa2Al3陰離子OHClSO為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：aB和D都不溶于水，也不溶于酸；bA溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；cC溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；dE溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；eA溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：(1)寫出化合物的化學(xué)式：A_，C_，D_，E_。(2)A溶液與過量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是_。 解析陰、陽離子組成的常見的沉淀物有AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。實驗e是本題的突破口：“再加過量E溶液，沉淀量減少”，說明E溶液能溶解某一種沉淀，則在這里E只能是一種強堿，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，組成E的陰離子是OH，則陽離子只能是Ba2(因為OH與Ag、Al3都反應(yīng))，即E為Ba(OH)2；組成A的陽離子是Al3，組成A的陰離子只有是SO時，才符合“沉淀量減少，但不消失”，即A為Al2(SO4)3。接下來，由實驗b、d知B為BaSO4，則D為另一種不溶于酸的AgCl。再由實驗c和余下的離子可判斷C為AlCl3。答案(1)Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2(2)BaSO414(6分)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中磨擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。.磨擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌，過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成BaCO3沉淀的質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_。(4)下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)號)。a在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(5)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。解析(1)該反應(yīng)為Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。(2)由于上面得到的溶液是NaAl(OH)4溶液，在先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)：NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3；Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，所以現(xiàn)象為通入CO2時有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀鹽酸后，沉淀溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。(3)持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖菍⑸傻腃O2盡量全部排出，同時起攪拌作用。(4)通空氣的目的是排出CO2，空氣是否干燥不影響實驗結(jié)果，c不正確。由于HCl與NaHCO3也可反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故增添盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶會影響實驗結(jié)果，d也不正確。(5)n(BaCO3)3.94 g/197 g·mol10.02 mol，由C原子守恒得m(CaCO3)為0.02 mol×100 g·mol12 g，所以CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為25%。答案(1)Al(OH)3OH=Al(OH)(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成加入鹽酸有氣體產(chǎn)生且沉淀溶解(3)把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)cd(5)25%15(8分)工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)離子方程式已配平)：2NOxIyH=2NOI2zH2O請回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是_，y的數(shù)值是_。(2)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙和生活中常見物質(zhì)進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為_。(3)某工廠廢切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是_(填字母編號)。aNaCl bH2O2cNH4Cl d濃H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。解析(1)根據(jù)碘原子守恒：x2；根據(jù)電荷守恒：2xy0，解得y4。(2)由題干信息知生成I2的反應(yīng)是在酸性條件下進行的，應(yīng)選擇食醋(含有醋酸)。(3)NaNO2N2，N的化合價降低，NaNO2作氧化劑，選擇還原劑。故選擇NH4Cl，NaNO2與NH4Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))。(4)高錳酸鉀溶液具有強氧化性。水的加入不影響NaNO2的物質(zhì)的量。滴定終點讀數(shù)俯視所記錄數(shù)值偏小，結(jié)果偏小。答案(1)24(2)食醋(3)cNHNO=N22H2O(4)氧化劑無影響偏小16(9分)已知火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物如硫等。請設(shè)計合理實驗探究氯酸鉀中各元素的存在，完成以下實驗探究過程：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：氯酸鉀中只含有_和鉀兩種元素。假設(shè)2：氯酸鉀中除含有氯和鉀元素外還含有_元素。(2)設(shè)計實驗方案：基于假設(shè)2，設(shè)計出實驗方案。(3)實驗過程：根據(jù)(2)的實驗方案填寫實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：解析本題基于O2的制取但高于O2的制取，考查思維的條理性，每一步實驗都是需要掌握的：O2的檢驗、Cl的檢驗、K元素的檢驗等。解決本題的關(guān)鍵是將ClO轉(zhuǎn)化為Cl。答案(1)氯氧(3)實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：混入少量MnO2后加熱并用帶火星的木條檢驗生成的氣體帶火星的木條復(fù)燃證明KClO3中含有O元素步驟2：將加熱后的固體溶于水并過濾以除去MnO2，得澄清濾液備用步驟3：用一根潔凈的鉑絲蘸取濾液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色火焰呈紫色，證明KClO3中含有K元素步驟4：取濾液少許，向其中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，證明KClO3中含有Cl元素(注：氯元素的檢驗也可用下述方法：取KClO3固體少許置于試管中，加入蒸餾水溶解后，滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證明KClO3中含有Cl元素)17(6分)貯氣袋中貯有有色氣體，可能由NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(蒸氣)等氣體中的幾種混合而成?，F(xiàn)分別進行如下實驗：通入少許水中，得無色溶液；通入少許AgNO3溶液中，有沉淀析出；通入少許澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象；通過盛水的洗氣瓶后，導(dǎo)出的氣體再通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。試回答：(1)由可判斷一定存在_，一定不存在_；(2)由可判斷一定存在_，一定不存在_；(3)由可判斷一定存在_，可能存在_。解析NO2與Br2的顏色接近，但通入水中，溴水是橙色的，而3NO2H2O=2HNO3NO得到溶液是無色的，故由斷定NO2存在，Br2不存在。通入少量AgNO3溶液中，因有HNO3生成又生成白色沉淀，故一定有HCl，從而確定無NH3。由并不能說明無CO2，因為混合氣體產(chǎn)生的HNO3及HCl都可與Ca(OH)2反應(yīng)，通過說明有CO2。CH4是否存在由以上實驗不能確定。答案(1)NO2Br2(2)HClNH3(3)CO2CH418(6分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。已知Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.2；Fe(OH)3：pH4.1。檢驗茶葉中三種元素的實驗過程如下：(1)中加鹽酸的作用是_。(2)中調(diào)節(jié)pH至67的目的是_。(3)寫出沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式_。(4)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(5)試劑A為_；試劑B為鋁試劑，加入該試劑的現(xiàn)象是_。解析(1)由于茶葉中含有少量鈣、鐵、鋁等鹽，因此加入鹽酸能使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子(Ca2、Fe3、Al3)，便于檢驗這些元素。(2)(3)根據(jù)題目信息可知，步驟用濃氨水調(diào)節(jié)pH至67的目的是使Fe3、Al3轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，故沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)由于濾液中剩下的是Ca2，所以加入(NH4)2C2O4所發(fā)生的離子方程式為Ca2C2O=CaC2O4。(5)將沉淀XFe(OH)3、Al(OH)3加鹽酸溶解并分為兩份，一份中加鋁試劑是檢驗Al3，其現(xiàn)象是生成玫瑰紅色物質(zhì)，另一份應(yīng)加KSCN檢驗Fe3，其現(xiàn)象是溶液變紅色。答案(1)使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子(2)使Fe3、Al3轉(zhuǎn)化為沉淀(3)Al(OH)3、Fe(OH)3(4)Ca2C2O=CaC2O4(5)硫氰化鉀溶液(KSCN)生成玫瑰紅色物質(zhì)19(8分)請回答鑒定(認定)某白色固體樣品(可能為NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3和NaCl中的一種)的下列問題(1)甲同學(xué)經(jīng)分析后，認為以Ba(OH)2試液滴加到樣品溶液中(必要時可加熱)，通過產(chǎn)生的現(xiàn)象即可完成實驗。你認為該同學(xué)實驗方案的設(shè)計_(填寫可行、不可行)。(2)乙同學(xué)選用了試管、玻璃棒、酒精燈、試管夾；蒸餾水、pH試紙，通過合理、全面的實驗步驟，給出了鑒定(認定)。為保證實驗方案的順利實施，乙同學(xué)在給固體樣品加熱時，正確的操作方法是_。(使用酒精燈和試管夾的方法不必敘述)乙在實驗中可能要兩次使用玻璃棒和pH試紙。第一次是將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后粘在玻璃棒的一端，以便通過玻璃棒將試紙對準(zhǔn)加熱的試管附近；第二次(測試溶液的pH)的正確方法是_。完成下表中空格部分的填寫固體試樣判斷依據(jù)(要點)有關(guān)化學(xué)方程式(或離子方程式)碳酸氫銨NH4HCO3NH3CO2H2O碳酸氫鈉pH試紙顯示有酸性氣體產(chǎn)生2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2H2OH2CO3碳酸鈉氯化鈉NaCl=NaCl解析(1)不可行，NaHCO3、Na2CO3與Ba(OH)2溶液均能生成沉淀。(2)給試管里的固體藥品加熱時，往往有水汽產(chǎn)生(反應(yīng)過程中生成的水或藥品中的濕存水)，因此試管口必須略向下傾斜。加熱前需先將試管外壁擦干，以防止加熱時試管炸裂。加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，使試管在酒精燈上移動。(3)碳酸氫銨受熱分解生成堿性氣體NH3，通過檢驗NH3判斷碳酸氫銨存在。碳酸鈉和氯化鈉受熱無氣體放出，但碳酸鈉溶液由于水解而呈堿性。答案(1)不可行(2)試管口必須微向下傾斜，加熱前需先將試管外壁擦干，加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，使試管在酒精燈上移動取一小塊pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察試紙顏色的變化并跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可確定溶液的pH判斷依據(jù)(要點)有關(guān)化學(xué)方程式(或離子方程式)pH試紙顯示有堿性氣體產(chǎn)生加熱時無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性COH2OHCOOH加熱時無氣體產(chǎn)生20.(6分)某強酸性溶液X中可能含有NH、Fe2、Al3、CO、SO、Cl、NO中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液X的組成，進行如下實驗(其中Y為無色無味的氣體)：回答下列問題：(1)溶液X中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_。(2)寫出生成氣體A的離子方程式：_。(3)寫出向溶液E中通入少量Y一定發(fā)生的離子方程式：_。(4)請你設(shè)計實驗方案進一步確定可能存在的離子，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論：_。解析由題意知，由于溶液為強酸性，故不含CO，含有大量的H，加入過量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的氣體A為NO，沉淀C為BaSO4，推出原溶液中含有SO；再加過量NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體D為NH3，沉淀F為氫氧化鐵，推知原溶液中含有NH、Fe2，排除NO；通入的氣體Y無色無味，應(yīng)為CO2氣體，產(chǎn)生的沉淀G為BaCO3，也可能混有Al(OH)3。(1)溶液X中肯定存在的離子有H、NH、Fe2、SO；肯定不存在的離子有CO、NO。(2)Fe2被NO(H)氧化成Fe3，生成了NO氣體，離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)向溶液E中通入少量二氧化碳的離子方程式為Ba22OHCO2=BaCO3H2O。(4)可能存在的離子有Cl和Al3。答案(1)H、NH、Fe2、SOCO、NO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(4)取少量溶液B，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有Cl，反之則沒有；取少量溶液E，通入足量的CO2氣體，若有沉淀生成，則說明含有Al3，反之則沒有21(9分)已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、Al(OH)、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學(xué)興趣小組通過下列實驗確定了其組成。(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象，推斷實驗結(jié)論：實驗步驟與實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論.觀察溶液：無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是_，一定含有的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是_，生成沉淀A的離子方程式為_.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_(2)上述實驗步驟中開始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一定有_。(3)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了進一步確定B的成分，取一定量經(jīng)洗滌后的B與Y溶液反應(yīng)，白色固體的物質(zhì)的量與Y溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。Y可能為_。B的組成為_。(4)已知氫氧化鋁電離出H比碳酸氫鈉電離出H更難。根據(jù)上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現(xiàn)象有_。寫出最后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析(1).溶液無色透明，說明有顏色的離子MnO、Fe2、Cu2不存在。.加入過量的硝酸，產(chǎn)生氣體并得到無色溶液，推知一定存在CO，則能與CO反應(yīng)的離子Mg2、Ag、Ba2、Al3都不存在；由于I、SiO能與硝酸反應(yīng)分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀，所以它們也不存在。.碳酸氫銨先與過量的硝酸反應(yīng)，然后與鋁離子發(fā)生水解相互促進反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，逆推原溶液中一定含有AlO，根據(jù)溶液呈電中性原則知，溶液中只有一種陽離子K存在。.在所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨，剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時，發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3Ba(OH)2(少量)=BaCO3(NH4)2CO32H2O。僅根據(jù)實驗現(xiàn)象不能判斷硫酸根離子是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。(2)碳酸氫銨中銨根離子結(jié)合OH的能力比碳酸氫根離子的弱，所以，碳酸氫根離子優(yōu)先與OH反應(yīng)生成CO，CO再結(jié)合Ba2生成白色沉淀。(3)從圖像上看，白色固體部分溶于Y溶液，碳酸鋇溶于鹽酸或硝酸，0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。(4)原溶液中存在K、Al(OH)、CO、SO，滴加硫酸氫鈉溶液，相當(dāng)于滴加強酸，由于氫氧化鋁電離出H比碳酸氫鈉電離出H更難，所以優(yōu)先生成氫氧化鋁；又因為Al3與CO、HCO不能大量共存，CO轉(zhuǎn)化成CO2之后，Al(OH)3又與H反應(yīng)。現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后白色沉淀又溶解。答案(1)Cu2、Fe2、MnOI、SiO、Mg2、Ag、Ba2、Al3COAl(OH)、KAl33HCO=Al(OH)33CO2BaCO3BaSO4(2)Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3，且(4)先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生氣泡，最后白色沉淀又溶解Al(OH)33H=Al33H2O