2022年高二上學(xué)期第一次階段考試 化學(xué)試題 含答案

2022年高二上學(xué)期第一次階段考試 化學(xué)試題 含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(選擇題 共50分)一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（ ）A氫氣還原氧化銅 B碳和水蒸汽反應(yīng)C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D氫氧化鉀和硫酸中和2在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （ ）A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) H < 0B.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) H < 0C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) H < 0D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H < 03把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g) 5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min)，則的值為（ ）A4 B3 C2 D14在一定條件下，對(duì)于A2(g)3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是( )Av(A2)0.8 mol·L1·s1 Bv(A2)30 mol·L1·min1Cv(AB3)1.0 mol·L1·s1 Dv(B2)1.2 mol·L1·s15國(guó)外最新研制的溴鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，電解質(zhì)是溴化鋅溶液?，F(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng)：Zn2eZn2 Zn22eZn Br22e2Br 2Br2eBr2。那么充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)分別是 （ ）A B C D 6等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是（ ）7下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是()A純銀器的表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕8下列熱化學(xué)方程式正確的是（H的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H+57.3kJ/mol（中和熱）CS(s)+O2(g)=SO2(g) H269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H571.6kJ· mol-1（反應(yīng)熱）9一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ) 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YABCD10下列各組熱化學(xué)方程式中，H1>H2的是 （ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）11為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是()A裝置左側(cè)的液面一定會(huì)下降 B左側(cè)液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕12用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢復(fù)到電解前狀態(tài)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol13鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 。 下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水 C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕14為解決能源危機(jī)，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)O2(g)CO2(g)H2O(l) H1683.4 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是( )A該反應(yīng)過(guò)程中，斷裂化學(xué)鍵會(huì)放出熱量B該反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/molD反應(yīng)C2H5OH(l)O2(g)CO2(g)H2O(g)的H2683.4 kJ/mol15一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)0.1mol·L1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%B反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)1C該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45 mol/LD該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍16已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273K時(shí),平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是( )A由于K2>K1,所以a>bB由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的H>0C由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的H<0D其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺17在36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）A.172.5 kJ B. 1149 kJ C. 283kJ D. 517.5 kJ18某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn2K2FeO48H2O放電充電3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，以下說(shuō)法不正確的是()A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2B放電時(shí)正極反應(yīng)式為FeO4H2O3e=Fe(OH)35OHC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化D充電時(shí)陽(yáng)極附近的溶液的堿性減弱19下圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是( )A兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生B兩裝置中，石墨電極上均有氣體產(chǎn)生C石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為：2H+2e-=H2D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的酸性均減弱20CO(g)與H2O(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BCO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H+41 kJ·mol1D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的熱量第II卷(選擇題 共50分)三、填空題21.(8分)在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：（1）2 min時(shí)，容器內(nèi)n（N2）=_ c（H2）=_。（2）2 min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）=_。（3）2 min時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為_(kāi) _。（4）一氧化碳發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，在773K時(shí)，平衡常數(shù)Kc=9，如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020mol·L-1，計(jì)算在此條件下，CO的轉(zhuǎn)化率最大是 。22（6分）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_。（3）電解液中的H+離子向_極移動(dòng)； （4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_。23（7分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。24（7分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：   FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ； H>0。（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是    。a高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變       bCO2的生成速率 和 CO的生成速率相等c混合氣體中CO2的濃度不變   dc(CO2) = c(CO)（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=            ；（3）溫度升高平衡常數(shù)K值        ；（填“增大”“減小”、或“不變”）（4）已知1100時(shí)，K= 0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“否”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正         v逆（填“<”、“>”或“=”）。四、實(shí)驗(yàn)題25（8分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。26.（6分）教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20 mL 0.1 mol·L1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液20 mL 0.2 mol·L1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol·L1KMnO4溶液t1t2O時(shí)間反應(yīng)速率（1） 該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積較大的是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。（2）若實(shí)驗(yàn)在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末，c(MnO4) mol/L。（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定 來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：該反應(yīng)放熱、 。 化學(xué)參考答案 23(7分) (1) 銅(或Cu)； AgNO3溶液。(2) Age= Ag；Cu2e= Cu2。 (3) 負(fù)(Cu)； 正(Ag)。