2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(III)

2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(III) 1、有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　?。? A．28.4g B．28.4g/mol C．71g D．71g/mol 【答案】D 2、將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72克加入50毫升1.6摩 / 升的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色。若忽略化學(xué)反應(yīng)中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+離子的物質(zhì)的量濃度為 A．0.2摩 / 升 B．0.4摩 / 升 C．0.8摩 / 升 D．1.6摩 / 升 【答案】B 3、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0．10mol·L-1 NaHCO3溶液，測(cè)其pH為8．4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( ) A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度 B．加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解24 C．反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3R D．反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)b 【答案】Dc 4、常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是（ ）1 A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）一定等于10-3 mol/LJ B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7w C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中J D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14 w 【答案】C o 5、常溫時(shí)，將V1mL c1 mol／L的醋酸滴加到V2mL c2 mol／L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是( )2 A．若V1=V2，且混合溶液pH<7，則必有c1<c2C B．若V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c(OH－)=c(CH3COOH)+ c(H＋)f C．若混合溶液的pH>7，則混合溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)7 D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)g 【答案】B m 6、已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：W 容器編號(hào)2 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol8 達(dá)平衡過程體系能量的變化e n（H2O）A n（CO2）/ n（H2）A n（CO）= ① 1 4 0 0 放出熱量：32.8 kJ= ② 0 0 1 4 熱量變化：Q1 ③ 1 1 2 1 熱量變化：Q2 下列說法中，不正確的是（　?。? A．若容器①中反應(yīng)10min達(dá)到平衡，0至10min時(shí)間內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率υ（CO）=4.0×10﹣2 mol/（L·min） B．容器③中，開始時(shí)υ（CO）生成＞υ（CO）消耗 C．達(dá)平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2 D．平衡時(shí)，①與②容器中CO的體積分?jǐn)?shù)相等 【答案】D 7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時(shí)，陰極析出4 g金屬 B.0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA C.常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4 L D.在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA 【答案】B 8、對(duì)于室溫下pH＝2的醋酸，下列敘述正確的是 (　　) A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng) B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)不變 D．與等體積pH＝12的NaOH溶液混合后，pH＝7 【答案】C 9、下列濃度關(guān)系正確的是(　　)。 A．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H＋) B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)] 【答案】A 10、下列說法正確的一組是（　?。? ①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)?、诳扇苡谒柠}都是強(qiáng)電解質(zhì)?、?.5 mol/L一元酸溶液H＋濃度為0.5 mol/L　④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度?、蓦娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子　⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 【答案】C 11、溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質(zhì)的根本區(qū)別是（　?。? A．是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．分散質(zhì)微粒直徑的大小 C．是否均一、透明 D．是否能電離 【答案】B 12、下列敘述中正確的是(　　) A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等 B．任何條件下，等質(zhì)量的丙烷和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等 C．等體積的NH3與C2H6中，后者所含原子數(shù)一定是前者的2倍 D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同數(shù)目的原子 【答案】B 13、要分離下列四組混合物： ①食鹽與沙子?、趶腒NO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3?、鬯推偷幕旌衔铩、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物 (已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃) (1)分離①、②的操作分別為________、________。 (2)分離③時(shí)所使用的儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無需使用，這種儀器是________。 (3)上述四組混合物分離時(shí)需使用酒精燈的有________和________(填序號(hào))。 【答案】(1)過濾　結(jié)晶　(2)分液漏斗　(3)②④ 14、根據(jù)下圖及描述，回答下列問題： （1）圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。 試判斷：A裝置是否漏氣_____________？（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由： 。 （2）圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。 試判斷：B裝置是否漏氣？_________________（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由： 。 【答案】（1）不漏氣 由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。 （2）無法確定 由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶 15、實(shí)驗(yàn)室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器： ①燒杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙 （1）配制該溶液應(yīng)選用___________mL容量瓶； （2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，最后_________（填所選字母：A．左右旋轉(zhuǎn) B．上下顛倒）搖勻。 （3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變?yōu)開________。 （4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是_________ A．定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線 B．未洗滌燒杯和玻璃棒 C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線 【答案】（1）100mL （2）離刻度線1-2cm 膠頭滴管 B （3）0.16mol/L （4）無 16、鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求： （1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？ （2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？ 【答案】（1）Fe 5.6g FeO 3.6g （2）1mol/L 17、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式。 【答案】(1)甲：氧元素　O；乙：鈣元素　Ca；丙：鈉元素　Na；?。郝仍亍l。 (2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 18、化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生如下變化： (1)A分子中的官能團(tuán)名稱是________；C分子中的官能團(tuán)名稱是________。 (2)若A的一氯代物有三種，則A―→B，A―→E的化學(xué)方程式為： A―→B：_____________________________________________。 A―→E：_____________________________________________。 (3)A的同分異構(gòu)體A′也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化。則A′轉(zhuǎn)化為D′的化學(xué)方程式為：________________________________。 【答案】(1)羥基　羧基 19、如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知： ①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接； ②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。 回答問題： (1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________； (2)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程)；__________________________________________。 (3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___________________________， 反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為：_________________________； (4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。 【答案】(1) (2) ，至少需銅粉的質(zhì)量為0.01 mol×64 g/mol=0.64 g (3) (4)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著黑色固體 20、⑴1mol H2SO4中含______mol個(gè)氧原子， 個(gè)氫原子。 ⑵4.5g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 。 【答案】（1）4； 2NA（或1.204×1024） （2）24.5； 1：4 21、4.8gO2和0.2molCO2，質(zhì)量之比是 ，在同溫同壓下的體積之比是 ．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為 ，所含O原子的物質(zhì)的量之比為 ． 【答案】6：11；3：4；1：1；2：3．