2022高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 原子結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表習(xí)題 魯科版

2022高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題 原子結(jié)構(gòu)，元素周期律，元素周期表習(xí)題 魯科版 【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘） 1、Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是（ ） A、和互為同素異形體 B、和互為同位素 C、和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D、和都含有34個(gè)中子 2、在下列各組電子構(gòu)型中，（ ）屬于原子的基態(tài)，（ ）屬于原子激發(fā)態(tài)，（ ）是錯(cuò)誤的排布。 A、1s22s2 B、1s22s22p63s2 C、1s22s22p63s23p54s1 D、1s22s22p63s2 E、1s22s22p62d53s2 3、已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是 （ ） 4、對(duì)s原子軌道及s電子云，下列說(shuō)法正確的有 （ ） A、某原子s原子軌道的能量隨n增大而減小 B、s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn)，但其運(yùn)動(dòng)軌道測(cè)不準(zhǔn) C、s能級(jí)有自旋方向相反的兩原子軌道 D、s電子云為球形可以看出電子在空間各方向出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等 5、以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是 （ ） ①霓虹燈發(fā)出有色光 ②棱鏡分光 ③激光器產(chǎn)生激光 ④石油蒸餾 ⑤凸透鏡聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 ⑦日光燈通電發(fā)光 ⑧冷卻結(jié)晶 A、①③⑥⑦ B、②④⑤⑧ C、①③⑤⑥⑦ D、①②③⑤⑥⑦ 6、下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 （ ） A、F-的結(jié)構(gòu)示意圖： B、CO2的分子模型示意圖： C、NaCl的電子式 D、N2的結(jié)構(gòu)式： 7、下列各分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 8、24Cr原子處于基態(tài)時(shí)，價(jià)電子排布可用核外電子排布圖表示成 ，而不是。下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A、這兩種排布方式都符合能量最低原則 B、這兩種排布方式都符合泡利不相容原理 C、這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則 D、這個(gè)實(shí)例說(shuō)明洪特規(guī)則有時(shí)候和能量最低原則是矛盾的 9、下列敘述正確的是 （ ） A、同周期元素的原子半徑ⅦA族的為最大 B、在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體 C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越小越容易失去電子 D、所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等 10、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀(guān)點(diǎn)的是（ ） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2 11、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述不正確的是 （ ） A、X與Y可能位于同一主族 B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D、X與Y可能形成離子化合物XY 12、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B、周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的 C、過(guò)渡元素不全是金屬元素 D、常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 13、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆>Y>X B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D、原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X 14、請(qǐng)根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出下列元素基態(tài)原子的電子排布式： （1）N 。 （2）Ne 。 （3）S 。 （4）Ca 。 （5）29Cu 。 （6）32Ge 。 15、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量不同，設(shè)其為E，如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。 （1）同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是 。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。 （2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是 （填編號(hào)，多選倒扣分）。 ①E（砷）>E（硒） ②E（砷）<E（硒） ③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒） （3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子能量E值的范圍 <E< 。 （4）10號(hào)元素E值較大的原因是 。 16、不同元素的原子在化合物內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的化合物中越易形成負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 符號(hào)：Li Be B C O F x值：0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 符號(hào)：Na Al Si P S Cl x值：0.93 1.61 1.90 2.19 2.55 3.0 （1）通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍。 <x（Mg）< ； <x（N）< 。 （2）某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式為如圖所示。在S—N鍵中，你認(rèn)為共用電子對(duì)應(yīng)偏向 （寫(xiě)元素符號(hào)）。 （3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們，當(dāng)成鍵的兩原子的x差值即△x>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷A1Br3中化學(xué)鍵的類(lèi)型為 。 （4）預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素是 （放射性元素除外）。 17、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條件： ①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； ②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 。 （2）Y的核外電子排布式為 ，Z的核外電子排布圖為 ，W的價(jià)電子排布式為 。 （3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫(xiě)出該化合物的名稱(chēng)及化學(xué)式 、 。 18、已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子L層的p能級(jí)只有一對(duì)成對(duì)電子；Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則： （1）X是 ，Y是 ，Z是 （填元素符號(hào)），Y和Z的第一電離能Y Z（填“>”“<”或“=”）。 （2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是 和 ，其中心原子的雜化方式為 、 。 （4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式是） ，其水溶液是 性（“酸”、“堿”或“中”），原因是 。 19、有X、Y、Z三種元素，已知： ①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)； ②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請(qǐng)回答： （1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。 （2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是 。此液體具有的性質(zhì)是 （填寫(xiě)字母序號(hào)）。 a、光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路” b、插入電極通直流電后，有一電極附近液體顏色加深 c、向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生 d、將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 （3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。 ①已知一定條件下，每lmol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與lmolO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。 ②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 20、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。 （1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 。 （3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）丁的元素符號(hào)是 ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似。 21、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬X原子的核外電子排布圖為，X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是 。 （2）ZW2的電子式是 ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于 晶體。 （3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是 （用化學(xué)方程式表示）。 （4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是 。 22、甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級(jí)和p能級(jí)電子個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3p能級(jí)上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿(mǎn)，而丁元素原子次外層的電子充滿(mǎn)在2個(gè)能級(jí)中；戊元素原子最外層電子排布圖為：，它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。試用化學(xué)符號(hào)回答以下問(wèn)題。 （1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 ，戊是 。 （2）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是 ，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程 。 （5）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低關(guān)系是 > 。 （6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是 。 （7）丙元素原子外圍電子層排布是 。 （8）乙和丁形成的化合物的電子式是 。 【試題答案】 l、B 2、AD BC E 3、D 4、B 5、A 6、A 7、C 8、C 9、B 10、C 11、B 12、D 13、D 14、（1）1s22s22p3 （2）ls22s22p6 （3）1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 （4）1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 （5）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104sl （6）1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2 15、 （1）同族元素隨原子序數(shù)遞增，E值減小 周期性 （2）①③ （3）485 kJ/mol 738kJ/mo1（4）10號(hào)元素是稀有元素氖，該元素最外層已經(jīng)達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 16、 （1）0.93 1.57 2.55 3.44 （2）N （3）共價(jià)鍵 （4）Cs 17、 （1）否 若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不能為17 （2）1s22s22p3 3s23p4 （3）硫酸銨 （NH4）2SO4 18、（1）H N O > （2）N2O5 （3） OH- sp3 sp3 （4）NH4NO3 酸 19、（1）HClO4 （2） abd （3）①90％ ②SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2 20、（1）CaC2+H2O==Ca（OH）2+C2H2↑ （2） （3） （4）Si （5）金剛石 21、（1）CI<S<Al （2） 分子 （3） （4）Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑ （5）3：5 22、（1）C S Cu K O （2） （3） （4）CS2 （5）H2O H2S （6）Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+ （7）3d104s1 （8）