2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 氧化還原反應(yīng)教案

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 氧化還原反應(yīng)教案【考試說(shuō)明】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。【要點(diǎn)精講】要點(diǎn)一：基本概念與表示方法【典例1】（07江蘇）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)3 =3HNCO； 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O下列說(shuō)法正確的是（ ）AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D反應(yīng)中NO2是還原劑【典例2】（xx福建卷6）. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)【典例3】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2 該反應(yīng)中的還原劑是_。 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_ _。 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)。要點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)規(guī)律價(jià)態(tài)表現(xiàn)律【典例4】（08上海）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是 ( )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O強(qiáng)弱律【典例5】（05 江蘇）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 （ ）A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2先后律【典例6】在100mL溴化亞鐵溶液中通入2.24L氯氣（標(biāo)況下），則有1/3的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度？守恒律【典例7】Cu2S 與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1 ：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S 與 HNO3物質(zhì)的量之比為 （ ） A1 ：7 B1 ：9 C1 ：5 D2 ：9【典例8】（09全國(guó)） 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5要點(diǎn)三：配平與計(jì)算【典例9】 (07年上海)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3 4H3e = NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。要點(diǎn)四：綜合應(yīng)用【典例10】（08年天津理綜）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高錳酸鉀溶液至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【考題在線】(08上海)某反應(yīng)體系物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 ?！窘毯笥洝?