2022年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 蘇教版選修4

2022年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 蘇教版選修4 [教學(xué)目標(biāo)] 知識與技能：了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及表示方法，知道濃度、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速度的影 響，初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。 過程與方法：能夠在猜想、探究、實(shí)驗(yàn)中完成外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究，通過實(shí)驗(yàn)不斷總結(jié)、 發(fā)現(xiàn)、歸納知識的要點(diǎn)，使自身的思維能力和創(chuàng)造能力都得到充分的鍛煉。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅， 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)探究原理的動力；增強(qiáng)學(xué)生合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。 [教學(xué)重點(diǎn)]化學(xué)反應(yīng)速率概念，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 [教學(xué)難點(diǎn)]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 [教學(xué)過程] [第一課時(shí)] [引言]：日常生活和生產(chǎn)中有很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行得轟轟烈烈，而有些反應(yīng)則是在潛移默化中完成的，你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？ [投影圖片]： 快慢差別很大的化學(xué)變化 [思考]：比較下列反應(yīng)的快慢 　　　2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 　　　Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 　　　2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 　　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ [疑問]：從這些化學(xué)反應(yīng)我們能看出反應(yīng)快慢？ [答]：從這些方程式，我們看不出反應(yīng)快慢，但我們可從制取氫氣反應(yīng)中氣泡產(chǎn)生快慢的宏觀現(xiàn)象來判斷 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)]：體驗(yàn)上述四個反應(yīng)的快慢 [小結(jié)]：這些反應(yīng)不僅可以從氣泡產(chǎn)生的快慢來判斷反應(yīng)快慢而且，也可以由固體量減少的快慢或者其它 宏觀現(xiàn)象來判斷 　　　Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu 溶液藍(lán)色褪去的快慢 　　　CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl　　 溶液出現(xiàn)渾濁的快慢 [過渡]：HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl　那么中和反應(yīng)如何描述呢？　有沒有更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)快慢的方法呢？ 化學(xué)中還有這樣一個物理量專門用來準(zhǔn)確描述化學(xué)速率的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率，讓我們一起來學(xué)習(xí)一下，它是如何規(guī)定的 [學(xué)生]：閱讀課本 [板書]　　一、化學(xué)反應(yīng)速率 　　1、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示 　　2、表達(dá)式：v＝△C／△t 　　3、常用單位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h) [投影練習(xí)] 1、在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________. 2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol， 則VSO2＝____________. [小結(jié)]：在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，還應(yīng)該注意下面幾個問題： 　　 1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒有方向 　　 2、一般計(jì)算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 　　 3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊? 　　 4、對于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同的的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 　　　例如：N2＋3H2＝2NH3中，VN2 :VH2:VNH3＝1:3:2 [過渡]：一個小問題 練習(xí)3、下列過程，我們想它更快一點(diǎn)的是 ( ) 　　 A.鋼鐵腐蝕　　　　B.食物腐壞　　　　C.煉鋼　　　　　D.塑料老化 [思考]：日常生活和生產(chǎn)中，我們希望某些反應(yīng)更快一點(diǎn)，而某些反應(yīng)更慢一點(diǎn)，那我們要做些什么呢？首先我們先明確哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率？大家大膽猜想一下，有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率？ [板書]：根據(jù)學(xué)生回答內(nèi)容板書 [過渡]：這么多因素可能影響反應(yīng)速率，如何驗(yàn)證某一個因素是否影響化學(xué)反應(yīng)快慢，又是如何影響的？ [板書]：控制變量法 [設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生討論，要求借助桌上所給器材和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。 [分組實(shí)驗(yàn)]選擇濃度、溫度、固體表面積大小、催化劑四個因素，讓四組學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [匯報(bào)結(jié)果] [總結(jié)]：　二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 　　 1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) 　　 2、外因：⑴濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率越大 　　　　　　 　 ⑵溫度：體系溫度越高，速率越大 　　　　　　　 ⑶固體表面積：塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率 　　　　　　　 ⑷催化劑：能大大改變速率 　　　　　　　 ⑸壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大，速率越大 [思考]：如果我們現(xiàn)在要制取氫氣，如何又快又安全的制取呢？ [課堂總結(jié)]：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，是否所有的化學(xué)反應(yīng)都會進(jìn)行到底，完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锬兀课覀儗⒃谙乱还?jié)課討論。