2022年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 蘇教版選修4
-
資源ID:105734848
資源大?。?span id="0xznzbf" class="font-tahoma">17KB
全文頁數(shù):2頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。
|
2022年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 蘇教版選修4
2022年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 蘇教版選修4教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:了解化學(xué)反應(yīng)速度的概念及表示方法,知道濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響,初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢。過程與方法:能夠在猜想、探究、實(shí)驗(yàn)中完成外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究,通過實(shí)驗(yàn)不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識(shí)的要點(diǎn),使自身的思維能力和創(chuàng)造能力都得到充分的鍛煉。情感態(tài)度與價(jià)值觀:培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣,能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)探究原理的動(dòng)力;增強(qiáng)學(xué)生合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率概念,了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)難點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)過程 第一課時(shí)引言:日常生活和生產(chǎn)中有很多化學(xué)反應(yīng),有的反應(yīng)進(jìn)行得轟轟烈烈,而有些反應(yīng)則是在潛移默化中完成的,你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎?反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系?投影圖片: 快慢差別很大的化學(xué)變化思考:比較下列反應(yīng)的快慢2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2Zn2HClZnCl2H22Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2FeH2SO4FeSO4H2疑問:從這些化學(xué)反應(yīng)我們能看出反應(yīng)快慢?答:從這些方程式,我們看不出反應(yīng)快慢,但我們可從制取氫氣反應(yīng)中氣泡產(chǎn)生快慢的宏觀現(xiàn)象來判斷學(xué)生實(shí)驗(yàn):體驗(yàn)上述四個(gè)反應(yīng)的快慢小結(jié):這些反應(yīng)不僅可以從氣泡產(chǎn)生的快慢來判斷反應(yīng)快慢而且,也可以由固體量減少的快慢或者其它宏觀現(xiàn)象來判斷ZnCuSO4ZnSO4Cu 溶液藍(lán)色褪去的快慢CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl 溶液出現(xiàn)渾濁的快慢過渡:HClNaOHH2ONaCl那么中和反應(yīng)如何描述呢?有沒有更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)快慢的方法呢?化學(xué)中還有這樣一個(gè)物理量專門用來準(zhǔn)確描述化學(xué)速率的快慢化學(xué)反應(yīng)速率,讓我們一起來學(xué)習(xí)一下,它是如何規(guī)定的學(xué)生:閱讀課本板書一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法:化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示2、表達(dá)式:vCt3、常用單位:mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)投影練習(xí)1、在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L,在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_.2、向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2,4s末測(cè)得剩余SO2是0.3mol,則VSO2_.小結(jié):在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),還應(yīng)該注意下面幾個(gè)問題: 1、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量,即只有大小而沒有方向 2、一般計(jì)算出的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 3、不用純液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率,因?yàn)樗鼈儭皾舛取笔遣蛔兊?4、對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同的的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率,可能不相同,但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如:N23H22NH3中,VN2 :VH2:VNH31:3:2過渡:一個(gè)小問題練習(xí)3、下列過程,我們想它更快一點(diǎn)的是 ( ) A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化思考:日常生活和生產(chǎn)中,我們希望某些反應(yīng)更快一點(diǎn),而某些反應(yīng)更慢一點(diǎn),那我們要做些什么呢?首先我們先明確哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率?大家大膽猜想一下,有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率?板書:根據(jù)學(xué)生回答內(nèi)容板書過渡:這么多因素可能影響反應(yīng)速率,如何驗(yàn)證某一個(gè)因素是否影響化學(xué)反應(yīng)快慢,又是如何影響的?板書:控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):學(xué)生討論,要求借助桌上所給器材和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。分組實(shí)驗(yàn)選擇濃度、溫度、固體表面積大小、催化劑四個(gè)因素,讓四組學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。匯報(bào)結(jié)果總結(jié):二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)因:反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2、外因:濃度:反應(yīng)物濃度越大,速率越大 溫度:體系溫度越高,速率越大 固體表面積:塊裝固體反應(yīng)速率小于粉末狀固體反應(yīng)速率 催化劑:能大大改變速率 壓強(qiáng):有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大,速率越大思考:如果我們現(xiàn)在要制取氫氣,如何又快又安全的制取呢?課堂總結(jié):本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,是否所有的化學(xué)反應(yīng)都會(huì)進(jìn)行到底,完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锬??我們將在下一?jié)課討論。