2022年高中化學 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化還原反應教案 魯科版必修1

2022年高中化學 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時 氧化還原反應教案 魯科版必修1【教材分析】 通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進一步學習這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無化合價變化）;第三節(jié)研究氧化還原反應是根據(jù)反應物在化學反應中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時也為后面“化學反應的利用原電池”奠定基礎.【教學過程設計】教學目標知識與技能：1、能從化合價升降觀點認識氧化還原反應2、通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移3、了解氧化還原反應在日常生活、生產(chǎn)中的應用。過程與方法：1、學會用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化還原反應2、通過氧化還原反應概念的教學，培養(yǎng)學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；情感態(tài)度與價值觀：1、通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；2、通過創(chuàng)設問題情景，引導學生積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣和求知欲望。教學重點（1）認識并建立氧化還原反應的概念。（2）理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。教學難點從化合價升降角度認識氧化還原反應以及氧化還原反應的本質(zhì)高考考點運應氧化還原理論書寫氧化還原反應方程式,能運用得失電子守恒進行有關計算課型新授教具多媒體教法探究式教學教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖媒體顯示展示生活、生產(chǎn)中的有關氧化還原反應的圖片電池放電，鐵銹等?！疽浴可鲜龇磻际茄趸€原反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運動，這是一類重要的化學反應，人類的生產(chǎn)、生活及生命活動都離不開氧化還原反應。下面主要學習什么樣的反應是氧化還原反應？氧化還原反應的實質(zhì)是什么？認真觀看，思考1、利用課本中精美 的插圖，激發(fā)學生學習的興趣。2、說明此節(jié)課要研究的問題。問題探究什么是氧化還原反應？思考判斷氧化還原反應的依據(jù)建立以化合價變化為中心的知識體系交流研討寫出下列反應的化學方程式，標出各元素的化合價H2還原CuO： H2+CuO = Cu+H2 O Zn與CuSO4溶液反應： Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 NaCl與AgNO3溶液反應： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 生生交流,師生交流,元素的化合價在化學反應中的應用師生交流板書得出判斷一個反應是否是氧化還原反應關鍵在反應物和生成物中是否有元素化合價的變化通過學生討論，師生的交流，使學生了解到在有些化學反應中有元素化合價變化的特點，逐步認識和建立氧化還原反應學生練習判斷下列哪些是氧化還原反應？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+3O2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O找出氧化還原反應與四大反應類型之間的關系板書小結培養(yǎng)學生分析解決問題的能力學以致用下列類型的反應，一定是氧化還原反應的是 ( )A化合反應B分解反應 C置換反應D復分解反應指導閱讀P49頁 并以氧化銅與氫氣反應為例進行分析1、什么是氧化反應，什么是還原反應？2、氧化反應與還原反應有何關系？思考討論培養(yǎng)自主學習的精神交流研討板書1、反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應。2、反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。 初步理解氧化反應和還原反應既對立又統(tǒng)一，培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物意識。問題探究氧化還原反應中元素的化合價變化實質(zhì)是什么？學生分組實驗分析建立以化合價變化為中心的電子轉(zhuǎn)移體系學生分組自主活動【每組活動用品】所需儀器（供參考：試管、燒杯、碳棒2個、靈敏檢流計、導線若干，電極夾2個）所需試劑（供參考：鋅粒、鋅片、硫酸銅溶液）【活動內(nèi)容】 實驗記錄實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結 論離子方程式向盛有鋅粒的試管中加入CuSO4溶液按圖連接裝置并實驗交流討論1、根據(jù)Zn與CuSO4反應的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應？2、討論電流計的指針為什么會偏轉(zhuǎn)？3、分析氧化還原反應的實質(zhì)是什么？4、討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何關系？1、Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說明Zn將Cu置換出來。2、電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，說明反應過程中電子發(fā)生定向運動。3、氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。4、反應物失去電子，所含元素化合價升高，反應過程稱為氧化反應。反應物得到電子，所含元素化合價降低，反應過程稱還原反應。1、通過實驗探究，得出氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、進一步加深對氧化還原反應的認識。學以致用【練習1】下列說法正確的是( )A氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降B氧化還原反應一定有氧元素參加C氧化反應一定先于還原反應D發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應答案：D【練習2】下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是( )A有一種元素得電子，肯定有另一種元素失電子B在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定得電子D氧化還原反應中一定有電子的得與失1、思考，判斷。2、判斷一個反應是否是氧化還原反應的標志：反應物和生成物中是否有元素化合價的變化通過練習，增強氧化還原反應概念的理解概括整合閱讀48頁氧化還原反應的表示方法設問 舉出日常生活上應用氧化還原反應例子。學生填寫實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應過程 失e- 化合價升高 氧化反應得e- 化合價降低 還原反應認真分析，充分理解學生思考，回答問題。激發(fā)學生的興趣1、引導學生學以致用。2、鞏固提高當堂檢測1下列反應中屬于氧化還原反應的是( )2KMnO4K2MnO4MnO2O2H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C D答案：C 中，有Mn、O兩元素變價；中，有Zn、H兩元素變價。2下列說法正確的是( )A氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降B氧化還原反應一定有氧元素參加C氧化反應一定先于還原反應D發(fā)生氧化反應的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應答案：D 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價的升降；只要有元素化合價升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應就是氧化還原反應，與是否有氧元素參加無關；氧化反應與還原反應一定同時發(fā)生；若同一物質(zhì)中的不同種(或同種)元素化合價有升有降，則該物質(zhì)同時發(fā)生氧化反應和還原反應，如反應：2KClO32KCl3O2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。3下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A鋁片與稀鹽酸的反應B甲烷與氧氣的反應C灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應答案： AB、C中的反應不在溶液中進行，故B、C不是離子反應；A項中發(fā)生反應2Al6HCl=2AlCl33H2，屬于氧化還原反應又是離子反應。4下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是( )鐵和氯氣反應：2Fe3Cl22FeCl3氯氣通入溴化鈉溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl22HClABCD答案：D能力·提升5Fe2O32AlAl2O32Fe所屬基本反應類型是_。(1)在該反應中_元素的化合價升高，該元素的原子_電子，被_；而_元素的化合價降低，該元素的原子_電子，被_。該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了_反應，Al發(fā)生了_反應。(2)通過此反應的分析可知，氧化還原反應中元素化合價升高總數(shù)_元素化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)_氧化劑得電子總數(shù)，化合價升降總數(shù)_電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。答案：置換反應(1)Al失氧化Fe得還原還原氧化(2)等于等于等于知識總結失e- 化合價升高 氧化反應得e- 化合價降低 還原反應作業(yè)1.舉出3例日常生活上應用氧化還原反應例子。用本節(jié)課的知識分析化合價的變化，電子的得失及發(fā)生氧化還原反應的關系2.P57課后練習與活動1、2、33.預習自主學習第2課時的知識填空 板書設計第三節(jié) 氧化劑和還原劑一、氧化還原反應1、特征：元素的化合價在化學反應中有變化。2、氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系二、小結實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應過程失e- 化合價升高 氧化反應得e- 化合價降低還原反應教后反思氧化還原反應是中學化學的核心概念，也是學生學習的一個難點。在本節(jié)課的教學中，通過一系列例子探究規(guī)律：所有氧化還原反應有一個共同特征，就是化合價發(fā)生變化，從而引出氧化還原反應的概念，再進一步開展教學。在教學中，氧化還原的特征與本質(zhì)是教學重點和難點，在教學中，通過多媒體課件及探究實驗幫學生多角度全方位收集素材，建立概念。通過小組討論，挖掘出更深層次的意義。重新建構認識，由表及里，掌握概念，以問題為主線，引導學生自主探究，通過小組討論，達成共識。通過例子討論關于四種基本類型與氧化還原反應的關系，把初中化學與高中化學銜接起來。