2022年高中化學 氧化還原反應教案 蘇教版必修1

2022年高中化學 氧化還原反應教案 蘇教版必修1【教學目標】：1.能夠根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應，氧化劑、還原劑。2.理解電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關系，并能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況。3.能夠根據(jù)具體反應判斷氧化性、還原性的強弱【教學重點】：化合價法氧化劑、還原劑的判斷雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移【教學難點】：化學反應的分析及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算【教學方法】：講解練習法【教學用具】：CAI課件【教學過程】：【復習檢查】：怎么判斷的一個反應是不是氧化還原反應？學生：回憶前面所學的根據(jù)化合價判斷氧化還原反應的方法。教師：找學生回答、補充并評價?；蟽r發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應【閱讀思考】閱讀教材P45頁氧化還原反應內(nèi)容，思考如下問題？1.氧化劑、還原劑的在反應中化合價怎么變？2化合價升降的實質(zhì)是什么？3怎么用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況？學生：自學思考教師：指導學生閱讀理解、在學生完成后找學生回答問題并補充、作出評價?！練w納概括】：一、氧化還原反應氧化還原反應氧化劑氧化劑化合價元素化合價發(fā)生變化化合價降低化合價升高實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移得電子失電子【問題解決】：指出下列氧化還原反應中氧化劑、還原劑2KI+ Br2=2KBr+I2（還原劑）（氧化劑）H2+CuO = H2O + Cu （還原劑）（氧化劑）MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + H2O （氧化劑）（還原劑）2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O（既是氧化劑，又是還原劑）學生：獨立完成上述練習，鞏固氧化劑、還原劑的概念。教師：指導學生完成、討論，在學生完成后多媒體呈現(xiàn)答案以校正。同時向?qū)W生說明：氧化劑、還原劑既可以用物質(zhì)表示，也可具體到元素。二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法【示例1】：教師：講解關鍵是要分析反應，判斷出有多少HNO3作為氧化劑，到哪兒去了，從而算出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)來。線上的電子數(shù)為電子總數(shù)。提醒學生注意箭頭要準確到變化元素?！締栴}解決】：指出下列氧化還原反應中氧化劑、還原劑，并標明電子轉(zhuǎn)移情況。MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + H2O 2Fe + 3Cl2= 2FeCl32NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O學生：完成練習教師：指導學生解答，特別注意1中鹽酸的變化有兩種情況，3中氯氣的變化分析。學生完成后評講?！菊n堂小結(jié)】根據(jù)學生的練習情況，結(jié)合板書設計對本節(jié)課進行小結(jié)，多媒體呈現(xiàn)板書內(nèi)容，指出學生要識記的內(nèi)容?！景鍟O計】一、氧化還原反應氧化還原反應氧化劑氧化劑化合價元素化合價發(fā)生變化化合價降低化合價升高實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移得電子失電子二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法【教學反思】1本節(jié)課我們嘗試了先學后教的方法，一是因為學校運動會（星期三星期五）三天不能上課，學生晚自修沒有作業(yè)。二是本節(jié)課概念比較多，不可避免地還要補充氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，從以前的情況看，一下子引入幾個概念，學生一時難以接受，會混淆掉，掌握情況不牢固。所以我們想先讓學生通過自學把氧化劑、還原劑的概念和實質(zhì)先初步掌握，這樣再學習其它概念會少一些抑制。從作業(yè)情況來看，有一定的效果，但也反映出學生自學能力不強的現(xiàn)實，表現(xiàn)在氧化劑、還原劑的概念用錯或只會背不會用，如認為兩種物質(zhì)反應，必定有一種是氧化劑、一種是還原劑。（2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O），而不是從化合價或電子得失方面去分析?？磥?，以后要加強自學能力的培養(yǎng)。2氧化還原反應的難點是判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，學生喜歡按照參加反應的總數(shù)去算，因而具體分析一種物質(zhì)部分變化的情況時就有困難。要在練習課中給予方法指導，加強訓練。