2022年高中化學(xué) 專題二 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 氧化還原反應(yīng)教案 蘇教版必修1

2022年高中化學(xué) 專題二 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 氧化還原反應(yīng)教案 蘇教版必修1【教學(xué)任務(wù)】1復(fù)習(xí)從化合價的升降角度判斷氧化還原反應(yīng)；2引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念；3練習(xí)用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【學(xué)習(xí)準(zhǔn)備】1氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是 有元素化合價變化 。2四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：（填“一定是”、“一定不是”、“可能是”）化合反應(yīng) 不一定是 氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng) 不一定是 氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng) 一定是 氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng) 一定不是 氧化還原反應(yīng)；【情境引入】1.大家在中秋節(jié)吃月餅的時候，有沒有注意到盒內(nèi)有一個帶孔的小袋。它究竟起了什么作用呢？（觀察小袋上的說明，分析袋內(nèi)鐵粉的作用）2日常生活中鋼鐵為什么會生銹，鋁質(zhì)器皿擦亮后為什么會變暗？切開的蘋果放一段時間，切開的表面為什么會變紅？3如何保持青春活力？吃含Vc量高的水果有助于健康和美容；SOD、VE被添加在化妝品和食品中；人體也會“生銹”， 保持青春活力就是進(jìn)行抗氧化運(yùn)動，依賴“氧吧”不利于健康?！菊n堂學(xué)習(xí)】學(xué)習(xí)活動1：探究氧化還原反應(yīng)的判斷方法及基本概念間的關(guān)系問題1判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有 。 2 Na +Cl2=2NaCl H2+CuO = Cu + H2O 2 HgO =2Hg +O2 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl CaO +H2O =Ca（OH）2 CaCO3 =CaO +CO2 問題2氧化還原反應(yīng)中為什么會有化合價的變化？有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對的偏移）問題3根據(jù)鈉與氯氣的反應(yīng)，分析得失電子與化合價變化的關(guān)系是什么？鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失電子化合價升高；氯得電子化合價降低。問題4指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。Cl22KI=2KClI2 氧化劑：Cl2、還原劑：KI、還原產(chǎn)物：KCl、氧化產(chǎn)物：I2 Cl2H2O=HClHClO 氧化劑：Cl2、還原劑：Cl2、還原產(chǎn)物：HCl、氧化產(chǎn)物：HClO 知識歸納：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移） 。氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系還原劑 還原性 失電子 化合價升高 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 物質(zhì) 性質(zhì) 實(shí)質(zhì) 特征 反應(yīng) 產(chǎn)物 氧化劑 氧化性 得電子 化合價降低 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物例1.以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3。請將上述物質(zhì)填在橫線上組成一個化學(xué)方程式（不配平該化學(xué)方程式）： HNO3 FeSO4 Fe2（SO4）3 Fe（NO3）3 NO H2O反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是 FeSO4 （填化學(xué)式），被氧化的元素是 Fe ；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 HNO3 （填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是 NO 。學(xué)習(xí)活動2：探究氧化還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法 例2.知識歸納：雙線橋表示同種元素的原子在反應(yīng)前后轉(zhuǎn)移電子的情況雙箭頭分別從 反應(yīng)物 指向 生成物 ，且箭號起、止為同一種變價元素；標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)）。得2×5e問題5用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和被氧化的物質(zhì)。2KMnO4 16HCl = 2KCl2MnCl2 5Cl2 8H2O 失10×e氧化劑：KMnO4 被氧化的物質(zhì)：HCl重難點(diǎn)突破：復(fù)習(xí)專題1中氧化還原反應(yīng)的判斷方法，引導(dǎo)發(fā)揮主觀能動性去積極思考分析化合價的變化跟電子得失的關(guān)系，通過分析鈉在氯氣中燃燒等例子，從化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應(yīng)的概念。用電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析氧化-還原反應(yīng)，由于知識本身較為抽象復(fù)雜，且學(xué)生缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習(xí)此內(nèi)容時會感到困難，概念易混淆，可通過簡單的反應(yīng)（H2+CuO = Cu + H2O）來理解記憶各個概念。讓學(xué)生認(rèn)識到氧化和還原既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。這樣就可以進(jìn)行“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)鞏固，并在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。【學(xué)以致用】 1.在反應(yīng)3COFe2O3=2Fe3CO2中，CO是 （ A D ）A被氧化 B氧化劑 C被還原 D還原劑2下列反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，而水既不是氧化劑也不是還原劑的是 （ C ）AMg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2+2NH3 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C3NO2+H2O=2HNO3+NO D2F2+2H2O=4HF+O2A：無化合價變化，故為非氧化還原反應(yīng)；B：H2O中的H的化合價降低，H2O為氧化劑；C：NO2中N部分升高，部分降低，NO2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑；D：H2O中O的化合價升高，H2O為還原劑。3.二氧化硫與硫化氫相遇，發(fā)生如下反應(yīng)：SO22H2S=2H2O3S,在這個反應(yīng)中 S 元素被還原， S 元素被氧化； SO2 是氧化劑， H2S 是還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是 21 。SO2中S的化合價降低， SO2為氧化劑；H2S中S的化合價升高，H2S為還原劑。4用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和被氧化的物質(zhì)。失6e3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O得6e【課后練習(xí)】1.下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物做還原劑的是 （ A ）ABr22NaI=2NaBrI2 BFeH2SO4=FeSO4H2C2CSiO2=Si2CO D2AlFe2O3=2FeAl2O3 NaI中I的化合價升高，NaI為還原劑；H2SO4中H的化合價降低，H2SO4為氧化劑；SiO2中Si的化合價降低，SiO2為氧化劑；Fe2O3中Fe的化合價降低，F(xiàn)e2O3為氧化劑。2下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 （ D ）ASO2S BSO32- SO2 CHCO32- CO32- DI-I2必須加入氧化劑應(yīng)該是還原劑失電子，化合價升高的過程。應(yīng)該還須注意部分物質(zhì)的自身氧化還原。3. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是 （ B ）A氧化劑 B 還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是人體內(nèi)活性氧具有極強(qiáng)的氧化性，故Na2SeO3的作用是還原劑。4對于司機(jī)酒后駕車，可對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3（紅色） + 3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反應(yīng)中的氧化劑是 （ D ）AH2SO4 BC2H5OH翰林匯 CCr2(SO4)3 D CrO35R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合 （ A ） A.R2+X2+Z2+Y2+ B.X2+R2+Y2+Z2+ C.Y2+Z2+R2+X2+ D.Z2+X2+R2+Y2+據(jù)X2+Z=X+Z2+知氧化性：X2+Z2+，據(jù)Y+Z2+=Y2+Z知氧化性：Z2+ Y2+，由X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)應(yīng)推知氧化性：R2+X2+。6.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好將2×10-3mol的XO4-離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 （ D ）A+1 B.+2 C.+3 D.+4根據(jù)得失電子守恒可知：2×30×103L ·0.1mol/Ln×2×10-3mol,n3。因此XO4-中+7價的X降低3價，變?yōu)?4價。7.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)敘述正確的是 （ A B ）A置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B在反應(yīng)中不一定所有的元素化合價都發(fā)生變化C肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 D化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)8. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法正確的是（ A C ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移1 mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子，被還原為ClO2，故ClO2是還原產(chǎn)物；H2C2O4中C的化合價升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。9已知硫酸、氯氣、Fe、雙氧水、碘均有氧化性，它們在酸性溶液中氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Fe3+>H2O2>I2>稀H2SO4，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 （ C D ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ BI2+SO2+H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I-根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。H2O2的氧化性強(qiáng)于稀H2SO4，所以H2SO4不能將H2O2氧化，F(xiàn)e3+的氧化性強(qiáng)于I2，所以I2不能將Fe2+氧化。10在肉制品加工中，使用發(fā)色劑亞硝酸鈉時必須嚴(yán)格控制用量，確保使用安全。某一反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有六種：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2NO。(1)該反應(yīng)的氧化劑是_ 。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是_ _。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_ 。(4)若有0.25 mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑為_mol。(5)誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2氧化為Fe3而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是_。ANaNO2是還原劑 B維生素C是還原劑C維生素C能把Fe2氧化為Fe3 DNaNO2被氧化根據(jù)“NaNO2NO”可判斷出“HII2”，再由元素守恒可知NaI、H2O都在產(chǎn)物之中。NaNO2會將血紅蛋白中的Fe2氧化成Fe3而中毒，維生素C可解除NaNO2引起的中毒，說明維生素C在該過程中作還原劑具有還原性。 (1)NaNO2 (2)HII2 (4)0.25 (5)B11.在下列反應(yīng)中： A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化劑的是_ B _，水是還原劑的是_ A _，水既是氧化劑，又是還原劑的是_D ，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_ C _。（填序號）12H、Cu、Mg、S2、Zn、O2、SO2在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的有_ Cu、Mg、S2、Zn、SO2_，表現(xiàn)出_還原_性；能獲得電子的有_ H、O2、SO2_。表現(xiàn)出_ 氧化_性；不同反應(yīng)中，既能失去電子又能獲得電子的有_ SO2_，表現(xiàn)_氧化 _性和_還原_ _性。133Cu8HNO3(稀)3 Cu (NO3)22NO4H2O，反應(yīng)中有64g銅被氧化，則被還原的硝酸的質(zhì)量是多少？n (Cu)=1mol ，參加反應(yīng)的HNO3為8/3 mol，被還原的HNO3為參加反應(yīng)HNO3的1/4，被還原HNO3的物質(zhì)的量為2/3 mol，被還原HNO3的質(zhì)量為63×2/3 42g。14白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 3mol 。該反應(yīng)中氧化劑為P4和CuSO4，還原劑為P4，即P4部分被CuSO4氧化，部分被P4氧化。本題只要求計算被CuSO4能氧化的白磷，60molCuSO4中和銅從正二價變?yōu)檎粌r得60mol電子，P4變H3PO4失20mol電子，因此，60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol。15實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：失6eK2Cr2O714HCl2KCl2CrCl33Cl27H2O得6e雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目取250ml 密度為1.30g·L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.9%的濃鹽酸使其與一定量的氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度 則未參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。 根據(jù)題意，鹽酸中HCl總物質(zhì)的量為n(HCl)=0.25*16=4mol，設(shè)參加反應(yīng)的HCl為xmol4HClCl24mol22.4Lxmol 4.48Lx=0.8mol 則未參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為4-0.8=3.2mol