2022年高中化學(xué)《影響鹽類(lèi)水解的因素》優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

2022年高中化學(xué)影響鹽類(lèi)水解的因素優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)與反思教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1.使學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的影響因素。2. 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。過(guò)程與方法：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。情感與價(jià)值：逐步滲透現(xiàn)象與本質(zhì)、一般與特殊等對(duì)立統(tǒng)一觀點(diǎn)的教育。通過(guò)對(duì)鹽類(lèi)水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬(wàn)物變化的豐富多彩。教學(xué)重點(diǎn)：解鹽類(lèi)水解的影響因素。教學(xué)難點(diǎn)：解鹽類(lèi)水解的影響因素。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式引導(dǎo)法課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)過(guò)程：【復(fù)習(xí)鞏固】師生共同回顧第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)1.根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析：醋酸鉀溶液呈       性，原因       ；氯化鋁溶液呈       性，原因       ；2.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（  ）(A)  Cl->NH4+>H+>OH-     (B)  NH4+> Cl->H+>OH-(C)  Cl-=NH4+>H+>OH-     (D)  NH4+= Cl->H+>OH-3.100毫升0.1摩升鹽酸與50毫升0.2摩升氨水溶液混和，在所得溶液中（  ）(A)  Cl->NH4+>H+>OH-     (B)  NH4+> Cl->H+>OH-(C)  Cl-=NH4+>H+>OH-     (D)  NH4+= Cl->H+>OH-【引入新課】活動(dòng)與探究一1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。你從中獲取了那些信息？活動(dòng)1、請(qǐng)同學(xué)們書(shū)寫(xiě)0.1mol/L NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液水解的離子方程式?；顒?dòng)2、如何測(cè)定0.1mol/L NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小。探究1、請(qǐng)根據(jù)已知信息和鹽溶液PH測(cè)定的測(cè)定結(jié)果，分析其內(nèi)在的聯(lián)系。1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka分別為3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。你從中獲取了那些信息？一、鹽類(lèi)水解平衡影響因素1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）例題1 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的酸 HClO CH3COOH 堿 性 NaClO (aq) CH3COONa (aq) 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿 Mg(OH)2 Al(OH)3酸 性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 活動(dòng)探究二活動(dòng)3、從FeCl3的組成分析， FeCl3溶液是否易發(fā)生水解？水解的產(chǎn)物是什么？ FeCl3溶液的酸堿性如何？請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3水解的化學(xué)方程式和離子方程式。大膽猜測(cè)：既然鹽類(lèi)的水解也存在水解平衡，根據(jù)之前學(xué)過(guò)的化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，你能聯(lián)想到影響FeCl3水解平衡的因素有哪些呢？板書(shū)、在一定條件下，當(dāng)鹽類(lèi)的水解速率等于中和速率時(shí)，達(dá)到水解平衡。（動(dòng)態(tài)平衡）活動(dòng)探究二實(shí)驗(yàn)探究、教材P83 2、完成下列實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋記錄到表3-13中。思考1、【實(shí)驗(yàn)1】的目的是什么？ 根據(jù)【實(shí)驗(yàn)1】和 【實(shí)驗(yàn)2】所得數(shù)據(jù)推測(cè)，請(qǐng)你用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考2、【實(shí)驗(yàn)3】試管A、B、C中，當(dāng)Fe2(SO4)3達(dá)到水解平衡時(shí)，對(duì)試管A加熱、試管B加H2SO4溶液，分別對(duì)水的電離有何影響？請(qǐng)你用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。例題1、（1）現(xiàn)有的0.1mol/L 純堿溶液，純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：（2）預(yù)測(cè)該溶液pH值的可能范圍？（3）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的。取少量純堿溶液先滴入酚酞(變紅)，分成三等份一份做參照，一份加入BaCl2晶體（紅色變淺）一份加NaCl晶體（顏色不變） （4）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿水解是吸熱反應(yīng)。取少量純堿溶液先滴入酚酞（變紅），分成兩等分一份做參照，一份微熱溶液顏色（變深），冷卻后溶液又（變淺）。例題2、比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢?gt;”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液3)25時(shí)1mol/LFeCl3溶液_80 時(shí)1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液板書(shū)：三、影響鹽類(lèi)水解的因素：1主要因素是鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o(wú)弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”2影響鹽類(lèi)水解的外界因素（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。作業(yè)：導(dǎo)學(xué)教學(xué)反思：教學(xué)設(shè)計(jì)上，教師先設(shè)計(jì)了探究問(wèn)題，讓學(xué)生去思考，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但是學(xué)生經(jīng)過(guò)讀書(shū)，就將結(jié)論拿出來(lái)了，“越弱越水解、越稀越水解”。教師可以就結(jié)論設(shè)計(jì)探究，為什么有這樣的是這樣的規(guī)律。讓學(xué)生動(dòng)腦、分析其內(nèi)在的規(guī)律。教師也可以這樣設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程：讓學(xué)生自己看書(shū)，提出自己對(duì)這節(jié)課中一些知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，也提出自己的疑問(wèn)，教師利用學(xué)生的疑問(wèn)設(shè)計(jì)探究問(wèn)題，讓學(xué)生無(wú)資料好看，只能動(dòng)腦思考。通過(guò)啟發(fā)、利用教材等手段解決“越弱越水解、越稀越水解”的內(nèi)在原理。這樣的設(shè)計(jì)可以提高學(xué)生的閱讀能力，歸納總結(jié)；也可以掌握學(xué)情，也可以使課堂教學(xué)中學(xué)生動(dòng)起來(lái)，而不是教師一言堂。