高中化學課件 元素周期表（第三課時）

歡迎進入化學課堂 第一章物質(zhì)結構元素周期律 第一節(jié) 3 復習 1 元素 2 原子的構成 具有相同核電荷數(shù) 即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子每個質(zhì)子帶1個單位正電荷相對質(zhì)量為1 中子不帶電 相對質(zhì)量為1 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 因此 原子呈電中性 每個電子帶1個單位負電荷相對質(zhì)量為1 1836 質(zhì)子的相對質(zhì)量 1個質(zhì)子的質(zhì)量 12 1 6726 10 27kg 1 993 10 26kg 12 1個中子的質(zhì)量 1 6749 10 27kg 中子的相對質(zhì)量 008 質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù) 用 表示 A Z N 思考 同種元素的原子是否一定是同一種原子呢 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號10氕 11氘 或 12氚 或 同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同 中子數(shù)不一定相同 11 21 31 21 31 三 核素 2 絕大多數(shù)元素都包含多種核素 一種核素就是一種原子 到2001年底已發(fā)現(xiàn)114種元素的3070種核素 2 在相同狀況下 各同位素的化學性質(zhì)基本相同 幾乎完全一樣 但物理性質(zhì)有所不同 同位素的應用 見P 10 3 相對原子質(zhì)量 1 原子的相對原子質(zhì)量 1個原子的質(zhì)量 12 2 657 10 26kg 1 993 10 26kg 12 15 998 原子的近似相對原子質(zhì)量 質(zhì)量數(shù) 例1 下列各組粒子屬于同位素的是 A Cl和ClB K和CaC O2和O3D H2O和D2O A 例2 鎂有三種天然同位素 24Mg 25Mg 26Mg 其中24Mg原子占鎂元素的原子百分數(shù)為78 70 又知鎂的相對原子質(zhì)量是24 324 求26Mg在自然界鎂元素中的原子百分數(shù) 解 設26Mg的原子百分含量為x則 24 78 70 25 100 78 70 x 26x 24 325x 0 112 11 2 答 26Mg原子占鎂元素的原子百分數(shù)為11 2 例3 氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素 它們在氯氣中的原子數(shù)之比為3 1 相對分子質(zhì)量為70 72 74的氯氣分子數(shù)之比可能是 A 5 2 1B 5 2 2C 9 3 1D 9 3 2 解 相對分子質(zhì)量為70 72 74的氯氣應分別是35Cl2 35Cl 37Cl 37Cl2 設其物質(zhì)的量分別是x y z 故35Cl物質(zhì)的量為 2x y 37Cl物質(zhì)的量為 y 2z 故 2x y y 2z 3 1 得x y 3z 將A B C D四個選項分別代入上面的關系式即得出正確答案 A D 例4 硼有兩種天然同位素10 和11B 硼元素的相對原子質(zhì)量為10 80 則對硼元素中10 質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是 20 B略小于20 C略大于20 D80 解 設10B的原子個數(shù)百分含量為 則10 80 10X 11 1 X 解得 20 故選 解析 設10B的原子個數(shù)百分含量為 則10 80 10X 11 1 X 解得 20 因此 10 質(zhì)量分數(shù) 20 10 10 80 100 18 5 選B 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全