魯教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 單元復(fù)習(xí)提升

魯教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元 單元復(fù)習(xí)提升姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、單選題1 . 有一無(wú)焰野外加熱器，由鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量來(lái)進(jìn)行加熱，化學(xué)方程式為Mg+2H2O=Mg(OH) 2+H2。該反應(yīng)屬于（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)2 . 將50克碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A煅燒越充分則消耗鹽酸越少B整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳總質(zhì)量22克C煅燒后固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D反應(yīng)結(jié)束后共生成55.5克氯化鈣3 . 在一密閉容器內(nèi)加人甲，乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B丙一定為該反應(yīng)的催化劑C參加反應(yīng)的甲、丁質(zhì)量比為1 ：2D丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍4 . 下列對(duì)課本中相關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A電解水實(shí)驗(yàn)得到氫氣和氧氣能說(shuō)明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物B氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律C黃豆與芝麻混合的實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明分子之間有空隙D二氧化碳滅火實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空氣5 . 四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)中的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為1：4D參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和6 . 邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（ ）A因?yàn)闃?gòu)成石墨和金剛石的原子相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同B因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件，所以滅火必須同時(shí)破壞這三個(gè)條件C因?yàn)橄灎T燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭的組成中一定含有C、H、OD因?yàn)檠趸镏缓袃煞N元素，且一定含有氧元素，所以過(guò)氧化氫溶液是氧化物7 . 燒杯中盛有一定質(zhì)量 MgO 和 Fe2O3的固體混合物，向其中加入 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液 104.8g。則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（ ）A10.0gB11.2gC12.0gD12.8g8 . 如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A圖示中共有3種分子B生成物是種化合物C該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D該反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變9 . 下列關(guān)于書寫化學(xué)方程式的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A應(yīng)符合客觀事實(shí)B生成物中的氣體一定要用“”標(biāo)注C應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律D只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明條件10 . Sb2O5 是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+ 2XSb2O5+ 2H2O。則 X 的化學(xué)式為（ ）AH2BO2CH2O2DH3SbO4 11 . 下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是（ ）A釀造工業(yè)和制藥工業(yè)中，一般都需用到酶作為催化劑B在化學(xué)反應(yīng)后的質(zhì)量和性質(zhì)均不發(fā)生變化C催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率D催化劑的使用能夠有效地增加生成物的最終質(zhì)量二、填空題12 . 從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和變化的本質(zhì)。（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素名稱氫氦氧氟鈉硫元素符號(hào)HHeOFNaS原子結(jié)構(gòu)示意圖表中氧原子的核電荷數(shù)x=_元素在周期表中的周期序數(shù)等于該元素原子具有的電子層數(shù)。上表所列的6種元素中，位于第一周期的元素有_種。氟原子得到一個(gè)電子所形成離子的離子符號(hào)為_(kāi)。（2）如圖為金屬鈉與水反應(yīng)的示意圖(鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成氫氧化鈉）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。13 . 十九大報(bào)告對(duì)于“精準(zhǔn)扶貧”做出了總體安排。脫貧先治水，讓貧困地區(qū)喝上干凈安全的自來(lái)水是脫貧的基本要求。（1）自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程中，常用活性炭去除水中異味，這是利用活性炭的_性。（2）有些村民用地下水作生活用水，人們常用_檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，生活中可用_的方法降低水的硬度。（3）凈化水的方法有：過(guò)濾、加明礬吸附沉降、蒸餾、消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來(lái)水，應(yīng)選用的方法和順序?yàn)開(kāi)A B C D （4）自來(lái)水消毒過(guò)程中通常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用如圖表示：（、分別表示氯原子、氧原子、氫原子）乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)反應(yīng)（填“化合”或“分解”）；上述物質(zhì)中，D屬于_（填“單質(zhì)”或“化合物”）；以甲圖為例分析，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是：_。三、簡(jiǎn)答題14 . 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)。（1）現(xiàn)有下列化學(xué)式或微粒符號(hào)：2CO、Ca2+、2H、2H2O、O2、2N2。其中，“2”表示2個(gè)分子的是_（填序號(hào)，下同），表示每個(gè)微粒帶2個(gè)單位電荷的是_。（2）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和丁（四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意如圖。下列說(shuō)法正確的是_（填選項(xiàng)）。A反應(yīng)前后共有4種原子B該反應(yīng)有單質(zhì)生成C反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變D化學(xué)變化中分子和原子均可再分E該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是23（3）胃酸過(guò)多須服用抗酸藥。下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：抗胃酸藥復(fù)方氫氧化鎂片劑鋁碳酸鎂片有效成分Mg(OH)2AlMg(OH)3CO3構(gòu)成微粒Mg2+、OHAl3+、Mg2+、OH、CO32由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異。Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是_（填微粒符號(hào)，下同）。鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2。鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是_。15 . 在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如右圖所示，圖中表示的是_；表示的是_。（2）下列說(shuō)法正確的是_（填字母）A氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C氯化氫是由氯化氫是由氫和一個(gè)氯原子構(gòu)成的（3）在水、汞、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是_；保持水化學(xué)性質(zhì)最小的粒子是_（4）在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定沒(méi)有變化的是_，可能變化的是_，一定變化的是_元素的化合價(jià)分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量原子的數(shù)目物質(zhì)的種類（5）下圖是氧硫氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們?cè)拥腳相同。四、計(jì)算題16 . 侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品 12.5 g，將其放入干凈的燒杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）B 點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里存在的陽(yáng)離子為_(kāi)（填寫離子符號(hào)）。（2）在碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)（結(jié)果精確至 0.1 g）。（3）A 點(diǎn)時(shí)，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（寫出具體計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）。17 . 碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱易分解，生產(chǎn)碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。充分加熱44.2g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，反應(yīng)前后固體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為159：221，則生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為_(kāi)g。18 . 金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BA2A某校一課外小組的甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)，所用A和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等都是8.0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：A的用量B的用量A2B的質(zhì)量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g(1)分析表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)A、B的質(zhì)量比為_(kāi)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)；(2)丙學(xué)生實(shí)驗(yàn)中a：b的值可能是_(填字母序號(hào))A 4：7 B 7：4 C 37：3 D 4：119 . 鈦（Ti）是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在一定條件下，鈦由四氯化鈦（ ）和金屬鎂反應(yīng)而制得：?，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦_千克？20 . 氫化鈣（CaH2）固體是登山隊(duì)員常用的能源提供劑，用它與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣供燃燒之需現(xiàn)有84g氫化鈣與足量水反應(yīng)，可生成多少克H2？_在標(biāo)況下，這些H2的體積是多少？（H2的密度在標(biāo)況下為0.09g/L）_五、科普閱讀題21 . 化學(xué)方程式的配平方法多種多樣，對(duì)于化合價(jià)發(fā)生變化的方程式，我們也可以根據(jù)得失電子守恒的方法來(lái)配平方程式。在方程式中化合價(jià)之所以會(huì)發(fā)生改變，是因?yàn)樵拥碾娮影l(fā)生了轉(zhuǎn)移，而電子總量并沒(méi)有發(fā)生改變，因此得電子的總量與失電子總量應(yīng)該是相等的。因此，我們可以根據(jù)這一點(diǎn)配平化學(xué)方程式。例如：利用上述知識(shí)，回答下列問(wèn)題：銅與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出該反應(yīng)方程式：_；在該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是_（寫出化學(xué)式）。第 11 頁(yè) 共 11 頁(yè)參考答案一、單選題1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、二、填空題1、2、三、簡(jiǎn)答題1、2、四、計(jì)算題1、2、3、4、5、五、科普閱讀題1、