2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型專練09 綜合性化學(xué)實驗（含解析）

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型專練09 綜合性化學(xué)實驗（含解析）1. 氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，常作強氧化劑，可與有機物和無機物進行反應(yīng)生成多種氯化物。某興趣小組在實驗室中對以下反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：、三氯化硼(BCl3)的制備，已知：BCl3的沸點為12.5 ，熔點為107.3 ； 2B6HCl 2BCl33H2。（1）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a( )( )( )( )( )( )fgh。_（2）裝置D的作用是_；實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是_。（3）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。、SO2與漂粉精溶液的反應(yīng)操作現(xiàn)象取4g 漂粉精固體，加入100mL 水，測漂粉精溶液的pHpH 試紙先變藍（約為12），后褪色1.液面上方出現(xiàn)白霧；2.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；3.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（4）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_。（5）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl- 發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為_。（6）用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因_?！敬鸢浮?(1). e d j k b c(或cb) (2). 液化BCl3使其從混合氣體中分離出來 (3). B與HCl反應(yīng)生成H2，H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸 (4). BCl33H2O3HClH3BO3 (5). 堿性、漂白性 (6). ClO+Cl+2H+=2H2O+Cl2 (7). SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)【解析】.（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)，生成的氯氣中含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，分別需用飽和食鹽水和濃硫酸來除去，干燥純凈的氯氣再與硼反應(yīng)，由于BCl3的沸點12.5 ， 可以采用降溫的方法，使BCl3變 為 液 態(tài) 物 質(zhì)，最 后 多 余 的 尾 氣 氯 氣和氯化氫可以用堿石灰吸收，還能防止外界的水蒸氣進入裝置D中，正確的連接順序：e d j k b c(或cb)。（2）降低溫度，使BCl3液 化，便 于分離，答 案 為液化BCl3使其從混合氣體中分離出來。實驗中若不用裝置C，會有氯化氫氣體進入裝置B中，B與HCl反應(yīng)生成H2，H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，正確答案：B與HCl反應(yīng)生成H2，H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸。（3）鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體遇到水蒸氣產(chǎn)生大量白霧，即鹽酸，根據(jù)元素守恒規(guī)律，另外一種酸只能為硼酸，正確答案：BCl33H2O3HClH3BO3。.（4）漂粉精主要成分為次氯酸鈣，它的水溶液中含有水解產(chǎn)生的次氯酸和強堿氫氧化鈣，強堿使pH 試紙先變藍，次氯酸具有漂白性，漂白了pH 試紙，試紙顏色褪去。（5）溶液變?yōu)辄S綠色是因為有反應(yīng)生成的氯氣溶解在溶液中造成，二氧化硫與水反應(yīng)生成酸，在酸性條件下，溶液中ClO和Cl發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，正確答案：ClO+Cl+2H+=2H2O+Cl2。（6）反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣和二氧化硫混合氣體與水反應(yīng)，生成鹽酸和硫酸兩種強酸，而硫酸根離子和溶液中的鈣離子反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鈣，氯氣不斷被消耗，溶液的顏色褪去，正確答案：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，Ca2+SO42-= CaSO4; 或SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4+2Cl-+4H+。2. S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結(jié)劑，由硫與限量氯氣在5060反應(yīng)制得，進一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下：水溶性密度(g/cm3)顏色熔點沸點S2Cl2空氣中發(fā)煙霧，通水即分解1.687金黃色-76138SCl2溶于水且劇烈反應(yīng)1.621櫻桃紅-12259用如圖所示裝置制備S2Cl2回答下列問題：（1）寫出S2Cl2的電子式_。（2）寫出儀器c的名稱_;實驗開始前先在b中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一固體薄層，這樣做的目的是_。（3）實驗時，b裝置需加熱。最好采用何種方式加熱_。（4）b中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，簡述相關(guān)操作：_。（5）裝置d中盛放的試劑是_;其作用是_。（6）為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產(chǎn)品進行的操作是_。（7）若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出反應(yīng)的方程式_?！敬鸢浮?(1). (2). 直型冷凝管 (3). 增大反應(yīng)接觸面積 (4). 水浴加熱 (5). 通Cl2一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置b后，再開始加熱b (6). 堿石灰 (7). 防止空氣中的水蒸氣進入d使產(chǎn)品與水反應(yīng) (8). 吸收剩余的Cl2 (9). 分餾（或蒸餾） (10). 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【解析】根據(jù)氯原子成一鍵，硫原子成二鍵規(guī)律，該物質(zhì)的電子式為；正確答案：；起到冷凝作用的應(yīng)該用球型冷凝管；正確答案：球型冷凝管；為了加快反應(yīng)速度，硫形成薄層附著在燒瓶內(nèi)壁，增大接觸面積；正確答案：增大反應(yīng)接觸面積； （3）硫與限量氯氣在5060反應(yīng)制得，所以可以用水浴加熱；正確答案：水浴加熱；（4）先通入Cl2一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置b后，排凈了裝置內(nèi)的空氣。再開始加熱b ；正確答案：通Cl2一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置b后，再開始加熱b；（5）裝置d中盛放的試劑是堿石灰，它既可以吸收反應(yīng)剩余的氯氣，同時防止外界中水蒸氣進入b裝置，因為S2Cl2在空氣中發(fā)煙霧，通水即分解；正確答案：堿石灰 ；防止空氣中的水蒸氣進入d使產(chǎn)品與水反應(yīng)； （6）制得的S2Cl2中含有SCl2等雜質(zhì)，二者沸點差別較大，可以采用蒸餾的方法進行分離，以獲得更純凈的S2Cl2；正確答案：分餾（或蒸餾）；（7）若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生單質(zhì)硫沉淀和氯化氫氣體；根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，還會有另外一種氣體二氧化硫生成；正確答案： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl；3. 氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料，它是一種紫色或紅色的晶狀固體，在空氣中長期暴露，最終會變成碳酸理。氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，在空氣中加熱能劇烈燃燒，特別是細粉末狀的氮化鋰: 鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2實驗室用以下裝置制取干燥、純凈的N2并與金屬鋰(密度為0.534g/cm3) 反應(yīng)制取氮化鋰?；卮鹣铝袉栴}:(1)連接好裝置進行實驗前必須_(2)實驗步驟如下:裝藥品 點燃C處酒精燈 點燃E處酒精燈 打開A中分液漏斗正確的先后順序為_(填序號)(3)裝置A是制備氨氣的簡易裝置燒瓶中固體是:_;D裝置的作用是_.(4)寫出C中化學(xué)方程式為_(5)將12.0g鋰放入E反應(yīng)，實驗結(jié)束后稱得E裝置增加了7.0g，計算生成復(fù)化理的質(zhì)量分數(shù)為_(結(jié)果保留一位小數(shù))。(6)設(shè)計簡單實驗證明E中產(chǎn)物為氮化鋰:_【答案】 (1). 檢查裝置氣密性 (2). (3). 堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉 (4). 吸收氨氣并干燥氮氣 (5). 3CuO + 2NH3Cu + N2 + 3H2O (6). 92.1% (7)取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰【解析】（1）凡是制備氣體的實驗，在進行實驗前，都要檢查裝置氣密性；正確答案：檢查裝置氣密性。(2)先加入藥品，打開分液漏斗的活塞，使試劑滴下，產(chǎn)生氨氣，利用氨氣排凈裝置內(nèi)的空氣，然后點燃E處酒精燈，給金屬鋰預(yù)熱，再點燃C處酒精燈，讓氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮氣，產(chǎn)生的氮氣再與鋰迅速反應(yīng)；正確答案： 。(3)實驗室可以用濃氨水和生石灰反應(yīng)制備氨氣，固體為生石灰，也可以為堿石灰、氫氧化鈉固體等；吸收反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣，并吸收氨氣；正確答案：堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉；吸收氨氣并干燥氮氣。 (4)氨氣具有還原性，還原氧化銅得到金屬銅，本身被氧化為氮氣；正確答案：3CuO + 2NH3Cu + N2 + 3H2O。(5) E裝置增加7.0g，說明氮氣的質(zhì)量為7.0g，物質(zhì)的量為0.25mol，反應(yīng)的反應(yīng)為：6Li+N2= 2Li3N，生成氮化鋰的質(zhì)量為0.5×35=17.5g,消耗金屬鋰質(zhì)量0.25×6×7=10.5g，剩余金屬鋰12-10.5=1.5g，最終固體混合物總質(zhì)量為1.5+17.5=19g，氮化鋰的質(zhì)量分數(shù)為17.5÷19×100%=92.1%；正確答案：92.1%。（6）氮化理易水解生成氫氧化鋰和氨氣，生成的氨氣為堿性氣體，然后再用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗，如果試紙變?yōu)樗{色，結(jié)論得證；正確答案：取少量產(chǎn)物于試管，滴入少量蒸餾水，用鑷子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍色，則產(chǎn)物有氮化鋰，否則不含氮化鋰。4. 已知：甲醛（HCHO）與葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似，都具有還原性。甲醛易揮發(fā)，甲酸鈣易溶于水。為探究過量的甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下實驗：（1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5甲醛易揮發(fā)，甲酸鈣易溶NaOH 溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。儀器a、b的名稱分別是_、_。（2）上述實驗有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A 和如下圖所示裝置連接后進行實驗。依次連接的合理順序為A_G。副產(chǎn)物中如果有CO，實驗現(xiàn)象是：_。（3）已知HCHO 最終被氧化為CO32-，請寫出a容器中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：_。（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設(shè)：假設(shè)一：只有Cu2O 假設(shè)二：只有Cu 假設(shè)三：Cu2O和Cu 假設(shè)四：_；其中假設(shè)三明顯不成立，理由是_。（5）為了對（4）的猜想進行驗證，進行如下實驗（以下任步均充分反應(yīng)）：已知：已知：Cu2O Cu(NH3)4+（無色）Cu(NH3)42+ （藍色） 錐形瓶ii中固體加入濃氨水后，完全溶解得到深藍色溶液，該過程所發(fā)生的離子方程式為 _； 將容量瓶ii中的溶液稀釋20倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_?！敬鸢浮?(1). 三頸燒瓶 (2). (恒壓)滴液漏斗 (3). BEFDC (4). F中黑色固體變紅色，C中變渾濁(出現(xiàn)白色沉淀) (5). HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O (6). Cu2O和Cu (7). CuO為黑色固體 (8). 2Cu+O2+8NH3·H2O =2Cu(NH3)42+4OH+6H2O (9). n(Cu2O) n(Cu)140【解析】(1) 儀器a為三頸燒瓶；儀器b為滴液漏斗；正確答案：三頸燒瓶；滴液漏斗。（2）甲醛易揮發(fā)， 產(chǎn)生的氣體CO、H2中含有揮發(fā)出的甲醛，因此混合氣體先通入B裝置除去甲醛，然后用E裝置進行氣體干燥，干燥后的混合氣體進入F裝置，與氧化銅加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體進入D裝置，進行水蒸氣的檢驗，剩余氣體最后進入G裝置；連接合理順序為BEFDC；一氧化碳還原氧化銅觀察到現(xiàn)象：F中黑色固體變紅色，C中變渾濁(出現(xiàn)白色沉淀)；正確答案： BEFDC；F中黑色固體變紅色，C中變渾濁(出現(xiàn)白色沉淀)。（3）已知HCHO 最終被氧化為CO32-，Cu(OH)2被還原為Cu2O；反應(yīng)化學(xué)方程式為：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O；正確答案：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O。（4）假設(shè)四為Cu2O和Cu的混合物；假設(shè)三中，CuO為黑色固體，不符合題意；正確答案：Cu2O和Cu ； CuO為黑色固體。（5）錐形瓶ii中固體銅與濃氨水、氧氣共同作用，生成深藍色溶液Cu(NH3)42+，該過程所發(fā)生的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O =2Cu(NH3)42+4OH+6H2O；正確答案：2Cu+O2+8NH3·H2O =2Cu(NH3)42+4OH+6H2O。由上述反應(yīng)過程可知固體產(chǎn)物的組成Cu2O和Cu；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：容量瓶i中Cu2O2Cu(NH3)42+；容量瓶ii中2Cu2Cu(NH3)42+，將容量瓶ii中溶液稀釋20倍等于容量瓶i中溶液的濃度，即兩瓶溶液中cCu(NH3)42+ 相等，所以錐形瓶ii中Cu的量為Cu2O的40倍；正確答案：n(Cu2O) n(Cu)140。5. 2017年10月27日，世界工生組織國際癌癥研究機構(gòu)將三氯乙醛劃為2A類致癌物，但它可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等。某探究小組模擬備三氯乙醛自實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。已知：C2H5OH+4Cl2=CCl3CHO+5HCl，副反應(yīng)是C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H20。容下列問題:（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（2）儀器b中冷凝水從_(填“p”或“q”，下同 )口進，_口出。（3）進入裝置D的是純凈、干燥的Cl2，則裝置B中的試劑為_，裝置C中的試劑為_。若撤去裝置B，對實驗的影響是_。（4）實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是_。（5）已知：CCl3CHO +OH-=CHCl3+HC00-； HC00-+I2=H+2I-+CO2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-稱取0.40g產(chǎn)品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液,再加入適量Na2C03溶液，反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是_，達到滴定終點的現(xiàn)象是_，測得產(chǎn)品的純度為_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O (2). p (3). q (4). 飽和食鹽水 (5). 濃H2SO4 (6). 氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng)，生成氯乙烷，導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低 (7). 停止對A加熱(或控制滴加1鹽酸量等合理答案) (8). 淀粉溶液 (9). 藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 (10). 66.4% (或66.375%)【解析】（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣；正確答案：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2+2H2O。（2）為保證冷凝效果，采用逆流原理，儀器b中冷凝水從p口進，q口出；正確答案：p、q。（3）氯氣含有氯化氫和水蒸氣，因此混合氣體先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，然后再通過濃硫酸，吸收水蒸氣，最后的得到純凈的氯氣；若沒有裝置B，氯化氫會與乙醇反應(yīng)生成氯代烴，發(fā)生了副反應(yīng)，影響三氯乙醛的純度；正確答案：飽和食鹽水；濃H2SO4 ；氯化氫雜質(zhì)與乙醇反應(yīng)，生成氯乙烷，導(dǎo)致三氯乙醛的純度降低。 （4）想法控制氯氣的生成速率，可以停止對A加熱，或者控制滴加鹽酸量等方法；正確答案：停止對A加熱(或控制滴加1鹽酸量等合理答案)。（5）碘與淀粉相遇溶液變藍色，碘與硫代硫酸根離子反應(yīng)，還原為碘離子，溶液變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色，達到滴定終點；正確答案：淀粉溶液 ； 藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，得出2S2O32- I2關(guān)系，n（I2）=(0.02×20×10-3)/2=2×10-4mol，用來氧化HC00-的n（I2）=20×10-3×0.1-2×10-4 =1.8×10-3mol，根據(jù)HC00-+I2=H+2I-+CO2、CCl3CHO +OH-=CHCl3+HC00-中得出：HC00- CCl3CHO- I2，n(CCl3CHO)= 1.8×10-3 所以產(chǎn)品的純度=(1.8×10-3×147.5)÷0.4×100%=66.4%；正確答案：66.4% (或66.375%)。6. 三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下:I.制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略及相關(guān)信息如下。物質(zhì)熔點/沸點/相對分子質(zhì)量其他PCl3112.076.0137.5均為無色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶 POCl32.0106.0153.5（1）儀器a的名稱為_；（2）裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為_；（3）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是_；（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有_；（5）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在6065，原因是_； II.測定POCl3產(chǎn)品含量的實驗步驟：實驗I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液（Ag+Cl-=AgCl）加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag+SCN-=AgSCN），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。（6）達到終點時的現(xiàn)象是_；（7）測得產(chǎn)品中n(POCl3)= _；（8）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，若取消步驟，滴定結(jié)果將_。（填偏高，偏低，或不變）【答案】 (1). 冷凝管(或球形冷凝管) (2). PCl3+H2O=POCl3+H2O (3). 控制分液漏斗中雙氧水的加入量 (4). 平衡氣壓、干燥氧氣 (5). 溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度 (6). 滴入最后一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (7). 0.1mol (8). 偏低【解析】（1）儀器a的名稱為冷凝管(或球形冷凝管)；正確答案：冷凝管(或球形冷凝管)。（2）加熱條件下，PCl3直接被氧氣氧化為POCl3 ； 正確答案：PCl3+O2=POCl3。（3）用分液漏斗來控制雙氧水的滴加速率即可控制通入O2的速率；正確答案：控制分液漏斗中雙氧水的加入量。（4）裝置B中為濃硫酸，其主要作用：干燥氧氣、平衡大氣壓、控制氧氣流速；正確答案：平衡氣壓、干燥氧氣。（5）根據(jù)圖表給定信息可知，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度；但是溫度也不能太低，否則反應(yīng)速率會變?。徽_答案：溫度過低，反應(yīng)速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度。（6）以硫酸鐵溶液為指示劑，用 KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液達到滴定終點時，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成了紅色溶液，且半分鐘之內(nèi)顏色保持不變；正確答案：滴入最后一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色； （7）KSCN的物質(zhì)的量0.2×0.01=0.002 mol，根據(jù)反應(yīng)Ag+SCN-=AgSCN，可以知道溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002 mol；POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.5×0.01-0.002=0.033 mol，根據(jù)氯原子守恒規(guī)律可得n(POCl3)= 0.011 mol，即1.6725克POCl3產(chǎn)品中n(POCl3)=0.011mol；正確答案：0.11mol。（8）加入少量的硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀與溶液分開，如果不這樣操作，在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化為AgSCN；已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，使得實驗中消耗的KSCN偏多，所測出的剩余銀離子的量增大，導(dǎo)致水解液中與氯離子反應(yīng)的銀離子的量減少，會使測定結(jié)果偏低；正確答案：偏低。7. 硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1，沸點69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為_，裝置己的作用是_；如何控制兩種反應(yīng)物體積相等：_。（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（_）(選填字母)。A蒸餾水 B飽和食鹽水 C濃氫氧化鈉溶液 D6.0 molL1鹽酸（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是（_） (選填字母)。A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是_ (用化學(xué)方程式和必要的文字加以解釋)。（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_ _ (寫兩條即可)?！敬鸢浮?(1). 蒸餾燒瓶 (2). 吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙中 (3). 通過調(diào)節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣流的流速，使裝置乙和丁導(dǎo)管口產(chǎn)生的氣泡的速率相等 (4). B (5). Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4 (6). C (7). SO2Cl2=Cl2+SO2分解產(chǎn)生的少量氯氣溶解在其中 (8). 75% (9). 先通冷凝水，再通氣?？刂茪怏w流速，宜慢不宜快 (10). 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫。保證裝置的氣密性良好?！窘馕觥浚?）裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為蒸餾燒瓶；己中裝有堿石灰，既能吸收反應(yīng)剩余的尾氣，又能防止空氣中水蒸氣進入丙裝置；通過調(diào)節(jié)旋塞控制液體滴加快慢，觀察乙、丁裝置內(nèi)氣泡的速率變化來實現(xiàn)；正確答案：蒸餾燒瓶； 吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置丙中；通過調(diào)節(jié)旋塞或滴液的快慢控制氣流的流速，使裝置乙和丁導(dǎo)管口產(chǎn)生的氣泡的速率相等。 （2）選擇試劑的條件：氯氣不溶于該溶液，也不與該溶液發(fā)生反應(yīng)；氯氣能夠溶于水且與水反應(yīng)，不能選擇，A錯誤；氯氣能夠與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，得不到氯氣，不能選擇，C錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致氯氣中混有氯化氫氣體，也不能選，D錯誤；氯氣在飽和食鹽水溶解度最小，這是最好的選擇；正確選項C。（3）潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ；正確選項：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。（4）根據(jù)題給信息，硫酰氯與硫酸互溶，且硫酰氯的沸點較低，可以采用蒸餾的方法進行分離；正確選項C。 （5）根據(jù)題給信息，SO2Cl2長期放置分解生成二氧化硫和氯氣，分解產(chǎn)生的少量氯氣溶解在其中 ，導(dǎo)致長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，反應(yīng)方程式SO2Cl2=Cl2+SO2；正確答案：SO2Cl2=Cl2+SO2，分解產(chǎn)生的少量氯氣溶解在其中。 （6）根據(jù)氯元素守恒規(guī)律，理論上制得硫酰氯的量為n(Cl2)=n(SO2Cl2)=0.896/22.4=0.04mol，SO2Cl2質(zhì)量為m (SO2Cl2)=0.04×135=5.4g，硫酰氯的產(chǎn)率為4.05 /5.4×100%=75%；為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，先通冷凝水，再通氣；控制氣體流速，宜慢不宜快 ；正確答案：75%；先通冷凝水，再通氣；控制氣體流速，宜慢不宜快。8. 氫氧化亞鐵易被氧化，制取過程要隔絕空氣?，F(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進裝置如下:（1）稀硫酸應(yīng)放在_(填寫儀器名稱)中。（2）本實驗通過關(guān)閉開關(guān)_、打開開關(guān)_，將儀器中的空氣排盡后，后續(xù)實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由_。（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(相對分子質(zhì)量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是_a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用無水乙醇洗c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實驗結(jié)果記錄如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL20.0219.9820.52滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。滴定終點的現(xiàn)象是_。通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為_(用字母a、b表示)。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). A (3). bc (4). 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化 (5). d (6). MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O (7). 滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s不變色 (8). 980b/a×100%【解析】（1）此實驗?zāi)康氖侵苽錃溲趸瘉嗚F，先用鐵和稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，此反應(yīng)在裝置2中進行，稀硫酸是溶液，應(yīng)盛放在分液漏斗中，即應(yīng)盛放在1處D的分液漏斗中，正確答案：分液漏斗。 (2)打開BC，關(guān)閉A，利用裝置2中產(chǎn)生的氫氣，把裝置3中的空氣排盡，使裝置處于還原氛圍，然后關(guān)閉B，打開A，產(chǎn)生氣體壓強增大，把產(chǎn)生的FeSO4壓入到裝置3中，產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2，氫氧化亞鐵溶液被空氣中的氧氣所氧化，生成氫氧化鐵，對氫氧化亞鐵顏色的觀察產(chǎn)生干擾，所以要排除裝置中的空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，正確答案: A ；BC ；防止生成的氫氧化亞鐵被氧化。 (3)因為硫酸亞鐵銨易溶于水，不溶于乙醇，應(yīng)該用乙醇洗滌，減少硫酸亞鐵銨的溶解，同時利用乙醇和水互溶，用90%的乙醇溶液洗滌，從而達到洗滌的要求，正確答案是:d。利用高錳酸鉀的強氧化性，F(xiàn)e2+的強還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng), Fe2+被氧化成Fe3+化合價升高1，Mn由+7價+2價，降低5，最小公倍數(shù)5，根據(jù)原子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的方程式為MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；向溶液中滴加中高錳酸鉀溶液，溶液無色，因此隨著最后一滴高錳酸鉀溶液的滴入，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色，達到反應(yīng)終點；因為第三次與第一次、第二次相差較大，忽略不計，消耗高錳酸鉀溶液的體積為（20.2+19.98）/2=20mL，根據(jù)離子反應(yīng)方程式得出:n(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)=5n(KMnO4)=20×10-3×b×5=0.1b mol，則500mL溶液中含有NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 的量為500/20×0.1b=2.5 b mol，所以該晶體的純度為2.5 b×392/a×100%=980 b/a×100%；正確答案：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ；滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s不變色 ；980b/a×100%。9. 堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測定其純度。某興趣小組設(shè)計了如下兩個方案：方案I：取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反應(yīng)，通過測定CO2的質(zhì)量計算純度(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_ 。(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復(fù)使用) _，丁的作用是_。 (3)關(guān)閉止水夾K，向樣品中加入足量的稀硫酸，當樣品充分反應(yīng)完后，為了測定準確還應(yīng)進行的操作是_。方案：稱取堿式碳酸鎂樣品mg；將樣品充分高溫灼燒，冷卻后稱量；重復(fù)操作，測得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)。(4)下列儀器中，該方案不會用到的是_。(5)有同學(xué)認為方案高溫灼燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤，你認為這位同學(xué)的觀點是否正確_，（填“正確”或“錯誤”）請說明自己的理由：_?！敬鸢浮?(1). 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2 (2). debcb (3). 除去CO2中的水蒸氣 (4). 打開止水夾K，緩慢通入空氣 (5). E (6). 錯誤 (7). 該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量【解析】（1）堿式碳酸鎂樣品中含有的二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，而堿式碳酸鎂4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水；反應(yīng)的方程式為：4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2；正確答案：4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2。（2）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，要先通過濃硫酸（長進短出）進行氣體的干燥，然后純凈干燥二氧化碳被堿石灰吸收，最后稱量出干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量差值即可計算出二氧化碳的純度；外界空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入丙裝置，對實驗有干擾，所以還要重復(fù)用丙裝置，減少外界氣體對實驗帶來的誤差；儀器接口的連接順序為：a debcb；丁裝置的作用為除去CO2中的水蒸氣；正確答案：debcb；除去CO2中的水蒸氣。 （3）反應(yīng)結(jié)束后整個裝置內(nèi)會存有少量的二氧化碳氣體，這時，打開止水夾K，緩慢通入空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部被丙裝置吸收，減少實驗誤差；正確答案：打開止水夾K，緩慢通入空氣。 （4）給堿式碳酸鎂樣品加熱，冷卻、需要用到的儀器：坩堝、三腳架、酒精燈、泥三角、干燥器；用不到的儀器為蒸發(fā)皿；正確答案：E。（5）方案操作過程中，最終測得剩余固體質(zhì)量，而從樣品中溢出的是二氧化碳和水蒸氣，只要兩種氣體的總量不變，固體內(nèi)部是否反應(yīng)并不影響實驗結(jié)果，所以該同學(xué)的觀點不正確；答案：錯誤；該反應(yīng)的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。10. 芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)稱為Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷ClC(CH3)3為反應(yīng)物，無水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯（）。反應(yīng)如下：。已知：（1）AlCl3：熔點：190 ºC，沸點：180 ºC，遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯。（2）苯：M=78g/mol，：0.88g/cm3，沸點：80.1 ºC，難溶于水，易溶于乙醇。（3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol，：1.84g/cm3，沸點：51.6 ºC，難溶于水，可溶于苯。（4）叔丁基苯：M=134g/mol，：0.87g/cm3，沸點：169 ºC，難溶于水，易溶于苯。I、如圖是實驗室制備無水AlCl3的實驗裝置：（1）選擇合適的裝置制備無水AlCl3正確的連接順序為：_（寫導(dǎo)管口標號）。（2）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）能否將E裝置替換成C裝置：_（填“能”或“不能”）理由：_。II、實驗室制取叔丁基苯裝置如圖：在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷ClC(CH3)310mL，一定溫度下反應(yīng)一段時間，將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、5%Na2CO3溶液、H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。（4）儀器A的名稱為_，B中試劑是堿石灰，其作用是_，使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_。（5）用H2O洗滌的目的是_，加無水MgSO4固體的作用是_。（6）叔丁基苯的產(chǎn)率為_。（保留3位有效數(shù)字）【答案】 (1). d、e、f、g、h、i、j、c (2). MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O (3). 不能 (4). 除防止空氣中的水蒸氣進入外，還吸收多余的氯氣 (5). 冷凝管 (6). 防止水蒸氣進入，吸收HCl (7). 使液體順利滴下 (8). 洗去Na2CO3 (9). 干燥 (10). 74.9%（或75.0%）【解析】（1）反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在除去氯化氫和水蒸氣后，得到干燥的氯氣和鋁反應(yīng)，由于氯化鋁易升華，產(chǎn)生氯化鋁顆粒易堵塞導(dǎo)氣管，應(yīng)該用F裝置而不用A裝置，根據(jù)信息可知AlCl3遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，所以最后必須用E裝置吸收多余的氯氣和外界的水蒸氣；制備無水AlCl3正確的連接順序為d、e、f、g、h、i、j、c；正確答案：d、e、f、g、h、i、j、c。（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O；正確答案：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O。（3）濃硫酸只能防止外界的水蒸氣進入，但不能吸收多余的尾氣氯氣；正確答案：不能；濃硫酸只能防止外界的水蒸氣進入，但不能吸收多余的尾氣氯氣。（4）儀器A的名稱為冷凝管；有機物發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化鋁催化劑必須在無水的環(huán)境下進行，因此B中試劑是堿石灰其作用是防止水蒸氣進入，吸收HCl；使用恒壓漏斗的優(yōu)點是使液體順利滴下；正確答案：冷凝管；防止水蒸氣進入，吸收HCl；使液體順利滴下。 （5）用水洗去前面加入的碳酸鈉溶液；加無水MgSO4固體的作用是吸收水，起到干燥作用；正確答案：洗去Na2CO3；干燥。（6）根據(jù)反應(yīng)可知，1摩爾氯代叔丁烷參與反應(yīng)，理論上產(chǎn)生1摩爾叔丁基苯；氯代叔丁烷的量為（10×1.84）/92.5=0.199mol, 產(chǎn)生叔丁基苯的量為0.199mol,質(zhì)量為0.199×134=26.66g，叔丁基苯的產(chǎn)率為20/26.66×100%=75.0%；正確答案：74.9%（或75.0%）。11. 疊氮化鈉（NaN3）是一種應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體，汽車安全氣囊等。回答下列問題：.實驗室制備NaN3水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3，其反應(yīng)裝置如圖所示：已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO42CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3無色無味，微溶于醇、溶于水（1）N2H4的電子式為_；NaN3晶體中陰離子與陽離子個數(shù)比為_。（2）裝置中多孔球泡的作用是_。（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30時可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.回收甲醇將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中，按照下圖所示裝置進行減壓蒸餾。已知：物質(zhì)CH3OHN2H4NaN3沸點/64.7113.5300NaN3在40時分解（4）實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是_。（5）甲醇回收時需用減壓蒸餾的原因是_。（6）下列有關(guān)毛細管的作用說法正確的是_。A.平衡圓底燒瓶內(nèi)外壓 B.作為氣化中心，使蒸餾平穩(wěn)C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用.產(chǎn)品提取及純度測定將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標準溶液滴定所產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。（7）實驗所得產(chǎn)品的純度為_。已知：產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)；測定過程中發(fā)生的反應(yīng)：10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2；10KI+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；I2+2Na2S2O3=2NaI +Na2S4O6?！敬鸢浮?(1). (2). 11 (3). 使CH3ONO氣體與溶液充分接觸（其他合理答案均可，如增大CH3ONO蒸汽與反應(yīng)液接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)物能夠充分反應(yīng)等） (4). N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O (5). 冷凝水從下口進上出是步了使冷水與甲醇蒸氣的接觸面積大，上下對流，接觸時間長，提高冷凝效果 (6). 甲醇的沸點為64.7，而NaN3在40時分解，因此蒸餾甲醇時需要降低甲醇的沸點，采用減壓蒸餾 (7). BC (8). 97.00%【解析】.（1）氮原子與氫原子之間形成單鍵，氮原子之間形成單鍵，因此N2H4的電子式為；NaN3晶體中陽離子為Na+、陰離子為N3-，陰離子與陽離子個數(shù)比為1:1，正確答案：；1:1。（2）裝置中多孔球泡的作用是使CH3ONO氣體與溶液充分接觸，正確答案：使CH3ONO氣體與溶液充分接觸（其他合理答案均可，如增大CH3ONO蒸汽與反應(yīng)液接觸面積，加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)物能夠充分反應(yīng)等）。（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30時可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O ；正確答案：N2H4·H2O+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+3H2O。. （4）實驗時冷凝管中冷卻水要“b進a出”原因是冷凝水從下口進上口出，使冷水與甲醇蒸氣的接觸面積大，上下對流，接觸時間長，提高冷凝效果，正確答案： 冷凝水從下口進上口出，使冷水與甲醇蒸氣的接觸面積大，上下對流，接觸時間長，提高冷凝效果。（5）根據(jù)題給信息可知， 甲醇的沸點為64.7，而NaN3在40時分解，因此蒸餾甲醇時需要降低甲醇的沸點，采用減壓蒸餾 ；正確答案：甲醇的沸點為64.7，而NaN3在40時分解，因此蒸餾甲醇時需要降低甲醇的沸點，采用減壓蒸餾。（6）該裝置用到了毛細管，它的主要作用為作為氣化中心，使蒸餾平穩(wěn)，避免液體過熱而暴沸，不能起到冷凝回流、平衡圓底燒瓶內(nèi)外壓的作用，BC正確；正確答案 BC。.根據(jù)測定過程中發(fā)生的反應(yīng)可知10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2；10KI+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；I2+2Na2S2O3=2NaI +Na2S4O6。設(shè)反應(yīng)剩余的KMnO4的量為xmol，物質(zhì)之間的關(guān)系為2Na2S2O3I22/5 KMnO4, 2/0.4=0.1×0.03/x，x=6×10-4mol，則參與氧化NaN3的KMnO4的量為0.02×1-6×10-4 mol，設(shè)參加反應(yīng)NaN3有ymol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：10NaN32KMnO4，10/2=y/(0.02×1-6×10-4),解之得y=0.097mol，實驗所得產(chǎn)品的純度為0.097×65/6.5×100%=97.00%,正確答案：97.00%。12. 鉀、鈣、鈉、鐵等活潑金屬可以與水等反應(yīng)，對其中可能的反應(yīng)進行探究。為實現(xiàn)金屬鈉在隔絕空氣條件下與水反應(yīng)并收集生成的氣體，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖發(fā)生裝置。(1) Y液體可以選用_ (填序號)。A.苯 B.飽和的食鹽水 C.四氯化碳(2)實驗前檢驗該裝置氣密性的方法是_。(3)鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究:實驗 將燃燒的鈉迅速伸人盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附者黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。提出假設(shè)假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3假設(shè)3：白色物質(zhì)是_設(shè)計實驗方案·驗證假設(shè) 該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進行如下探究:實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加人無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部游于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象思考與交流鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_。甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_。丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你是否同意丙同學(xué)的觀點，簡述理由:_(4) 鎂任空氣中可以與CO2、O2、N2反應(yīng)。也可以與NOx發(fā)生類似反應(yīng)，氮化鎂(Mg3N2) 是一種新型無機材料，純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好。氮化鎂極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是一種堿和一種氣體。實驗室探究金屬Mg在NOx中的燃燒產(chǎn)物。同答下列問題:推測金屬Mg在NOx中的燃燒產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。設(shè)計如圖所示裝置完成反應(yīng)且驗證產(chǎn)物中有N2 (夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用)。選擇圖中的裝置，按氣流方向?qū)⑵溥B接，用接口字母表示的順序為_。裝置A中儀器名稱為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。驗證產(chǎn)物中有N2生成的現(xiàn)象為_。檢驗Mg與NOx反應(yīng)產(chǎn)物中是否存在Mg3N2的操作、現(xiàn)象和結(jié)論為_?！敬鸢浮?(1). A (2). 關(guān)閉止水夾，往長頸漏斗里加水，若長頸漏斗的液面高于試管中的液面，并長時間保持該高度差不變，表明裝置不漏氣 (3). Na2O和Na2CO3 (4). 4Na+3CO22Na2CO3+C (5). Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅 (6).