2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)55 電離平衡常數(shù)的考查必刷題

2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)55 電離平衡常數(shù)的考查必刷題1以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)： CH3COOHH2SHClOK=1.8×105K1=1.3×107K2=7.1×1015K=4.69×1011下列說(shuō)法正確的是A 可發(fā)生反應(yīng)：H2S+ 2ClO=S2+ 2HClOB CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHSC 同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D 同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH【答案】D2由表格中的電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×108H2CO3K1=4.4×107K2=4.7×1011A NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3B NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3D 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2+ H2O【答案】B3根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3×108H2CO3K14×107K26×1011A 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2Cl2H2O=2Cl2HClOCO2B 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2Cl2=ClClO2CO2H2OC 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClOD 向NaClO溶液中通過(guò)量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO【答案】C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A錯(cuò)誤；B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2，故B錯(cuò)誤；C向NaClO溶液中通入少量CO2，因次氯酸的酸性強(qiáng)于HCO3-，則反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；D.向NaClO溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D錯(cuò)誤。4硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是強(qiáng)酸，下表是某溫度下這三種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是酸H2SO4HNO3HClO4K16.3×1094.2×10101.6×105A 在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為：H2SO42HB 在冰醋酸中，HNO3的酸性最強(qiáng)C 在冰醋酸中，0.01 mol/L的HClO4，其離子總濃度約為4×104mol/LD 高氯酸水溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為HNH3·H2O=H2O【答案】D5化合物HB在水中達(dá)到電離平衡時(shí)各微粒的濃度如表所示(25 ):HB初始濃度/mol·L-11.000.100平衡濃度/mol·L-1c(HB)0.9960.098 7c(B-)或c(H+)4.21×10-31.34×10-3Ka= 1.78×10-51.82×10-5= ×100% 0.421%1.34%分析表中至的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法不正確的是A 與的數(shù)據(jù)都說(shuō)明化合物HB只有部分電離B 與的數(shù)據(jù)近似相等，說(shuō)明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無(wú)關(guān)C 與的數(shù)據(jù)說(shuō)明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動(dòng)D 與的數(shù)據(jù)說(shuō)明HB起始濃度越大，電離的程度越大【答案】D6常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A 反應(yīng)N2H62+N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D Kb1(N2H4)=10-6【答案】A【解析】A、由N2H5+的電離方程式N2H5+H2ON2H62+OH-可得Kb2(N2H4)，則Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)，即為反應(yīng)N2H62+N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=，所以pK=9.0，A錯(cuò)誤；B、N2H5C1溶液中存在的電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正確。C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+)c(OH-)，C正確；D、由圖象可知當(dāng)-lg(OH-)=6時(shí)，N2H4和N2H5+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，可推知其濃度相等，由N2H4的電離方程式N2H4+H2ON2H5+OH-，得Kb1(N2H4)，D正確；答案選A。7若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是A pH=4時(shí)，c(HA)<c(A2-)B c(H2A)+c(HA)+c(A2-)是定值C 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3D 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性【答案】C825時(shí)，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1gc(H+)/c(H2C2O4)和-1gc(HC2O4-)或-1gc(H+)/c(HC2O4-)和-1gc(C2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A 曲線L1表示-1gc(H+)/c(H2C2O4)和-1gc(HC2O4-)的關(guān)系B Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級(jí)為10-2C 已知 NaHC2O4溶液的pH7，則溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水c(HC2O4-)/c(H2C2O4)增大【答案】B9常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 常溫下，H2AHA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30B 當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性C pH=6.27時(shí)，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D1025時(shí)，將濃度均為0.1 mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A Ka(HA)=1×10-6B b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)C c點(diǎn)時(shí)，混合溶液中隨溫度升高而增大D ac過(guò)程中水的電離程度始終增大【答案】B【解析】A. 由圖可知0.1mol/L HA溶液pH=3，由HAH+A可知：，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A)>c(H+)=c(OH)，故B正確；C.c點(diǎn)時(shí)，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，減小，減小，故C錯(cuò)誤；D.ab是酸過(guò)量和bc是堿過(guò)量?jī)蛇^(guò)程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以ac過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；本題選B。11T時(shí)，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是已知：HA的電離平衡常數(shù)：pKa=-lgKaA 酸性：HA>HBB a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC T時(shí)，弱酸HB的pKa5D 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大【答案】D12t時(shí)，配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgc)與pH關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A pH=6.3的溶液中： c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1B pH=7的溶液中： c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)C pH=a的溶液中： c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)D 25時(shí)，反應(yīng)H2CO3+CO32- 2HCO3-的平衡常數(shù)為1.0×104【答案】BD13已知25時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×105Ka14.3×107Ka25.6×1011Ka3.0×108回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的四種溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3pH由小到大排列的順序是_（用字母編號(hào)填寫）。（2）常溫下，0.1mol·L1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_（填字母）。Ac（H）Bc（H）c（CH3COOH）Cc（H）·c（OH）Dc（OH）c（H）Ec（H）·c（CH3COO）c（CH3COOH）（3）體積均為100mL pH2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：c（OH）2c（H2CO3）_；c（H）c（Na）_。（5）25時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH6，則溶液中c（CH3COO）c（Na）_mol·L1（填精確值）?！敬鸢浮縜dcbBD大于c(HCO3)+c(H+)c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)9.9×1071425時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問(wèn)題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×105K14.3×107K25.6×10113.0×108（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，電離平衡常數(shù)K_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填字母)。a.CO322CH3COOH2CH3COOCO2H2O b.ClOCH3COOHCH3COOHClOc.CO322HClOCO2H2O2ClO d.2ClOCO2H2OCO322HClO（4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如下圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)_(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H)_醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液的體積：醋酸_HX?！敬鸢浮吭龃骯cd>>>15CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 （2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。測(cè)得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：時(shí)間/min 物質(zhì)的濃度(mol/L)01234CH40.20.13 0.1 0.1 0.09 H20 0.21 0.3 0.3 0.33 該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_。 3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是_（只填一種條件的改變即可）。（3）已知一定壓強(qiáng)下，溫度、投料比Xn(CH4)/n(H2O)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 _X2(填“=”、“>”或“<”)。（4）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為，則HCOO的水解反應(yīng)HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常數(shù)K h =_。（5）常溫下，將a molL的HCOOH溶液與a/2molL的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。（6）常溫下，在a molL的HCOOH溶液中加入等體積的bmolL的NaOH溶液至溶液呈中性，此時(shí)溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)?！敬鸢浮緾H4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) H=+206kJ/mol0.135升高溫度或增大c（H2O）>5×c(HCOO)>c(Na)>c(H) >c(OH)(a-b)/2【解析】 (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法,先寫出方程式并標(biāo)注狀態(tài),再根據(jù)熱量與化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算焓變,則16碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：H2CO3H2C2O4K14.2×1075.4×102K25.6×10115.4×105向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（2）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H=Q kJ·mol1該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：溫度/250300350K/L2·mol22.0410.2700.012由此可判斷Q_(選填“ >”或“<”)0。一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數(shù)K=_，010 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_。在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示：若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20 L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為_(kāi)L?！敬鸢浮?H2C2O4+ 22+ c4>c3>c2>c1 2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=222.0 kJ·mol1 < 2.041 L2·mol2 0.08 mol·L1·min1 41725時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K14.3×10-7 K25.6×10-113.0×10-8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小關(guān)系為：c(CH3COONa)_c(NaClO)（填“”、“”或“”）。（2）H2CO3的電離方程式為：_。（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（4）泡沫滅火器內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液，外筒裝有NaHCO3溶液。 Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_。（用離子方程式說(shuō)明） 內(nèi)、外筒溶液混合后發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：_。（5）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_。Ac(H+) Bc(H+)·c(OH)C D（6）H+濃度相等、體積相等的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)后，僅有一份溶液中剩余鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是 _（填寫序號(hào)）。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率AB 放出等量氫氣所需要的時(shí)間BA 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB A中有鋅剩余【答案】 < H2CO3 HCOH+ HCO3- CO32- + H+ (或H2CO3 HCOH+) ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HclO Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 C 【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,酸的電離出平衡常數(shù)大小為:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽水解越弱；(2)H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，以第一步為主，電離方程式為：H2CO3 HCOH+ HCO3- CO32- + H+ ；(3)因?yàn)樗嵝訦2CO3>HClO>HCO3-，根據(jù)強(qiáng)制弱規(guī)律，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ；(4) Al2(SO4)3溶液中由于Al3+水解而呈酸性。 Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)水解；（5）A.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過(guò)程中,溶液中氫離子濃度減小;B、KW=c(H+)·c(OH-)只受溫度的影響,溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù);C.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加稀釋過(guò)程中,各個(gè)微粒濃度減小,同時(shí)醋酸的電離向右移動(dòng),c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度,所以增大；D.=Kw/Ka，為常數(shù),因?yàn)闇囟炔蛔儎t常數(shù)不變；（6）由于醋酸部分電離，其酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中HCl的濃度等于氫離子的濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則鹽酸中鋅粉剩余，以此解答該題。詳解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,酸的電離出平衡常數(shù)大小為:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽水解越弱，所以pH大小關(guān)系為：c(CH3COONa)<c(NaClO),因此，本題正確答案是:<(2)H2CO3為二元弱酸，分兩步電離，以第一步為主，電離方程式為：H2CO3 HCOH+ ， HCO3- 18傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛。（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：用_(填儀器名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測(cè)量結(jié)果將_(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_。若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na)c(CH3COO)的精確值為_(kāi)。（2）將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)_醋酸溶液中由水電離出來(lái)的 c(H+)。（3）25 時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的_倍。【答案】 酸式滴定管 不影響 CH3COOHOH=CH3COOH2O c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) 9.9×107mol·L1 大于 大于 3.6×109CH3COOH電離出的c(H+)約為，酸抑制水的電離，則由水電離出的c(H+)= c(OH-)= ，由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的倍。19以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下： 已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度 溫度） 20 40 60 100 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2表二：不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH 物質(zhì) Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為_(kāi)。(2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時(shí)，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_(kāi)，H2O2的作用為_(kāi)(用離子方程式表示)。(3)“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的為_(kāi)。(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，_。 (5)己知25時(shí)，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) B(OH)4-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25時(shí)，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=_mol·L-1。(6)已知25時(shí)： 化學(xué)式 H2CO3 CH3COOH 電離常數(shù) K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11 K=1.75×10-5下列說(shuō)法正確的是_(填選項(xiàng)字母)。a碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生b碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生c等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者d等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者【答案】分批慢慢加入硫酸（或邊加入邊攪拌）Fe3+、Fe2+、Al3+H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O防止因溫度下降使H3BO3從溶液中析出加壓升溫結(jié)晶（或加壓升溫結(jié)晶并過(guò)濾）2×10-5bd【解析】（1）CaCO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，故應(yīng)分批慢慢加入H2SO4；故答案為：應(yīng)分批慢慢加入H2SO4 ；（2）加適量H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O，加MgO調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，所以除去的離子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案為：Fe3+、Fe2+、Al3+；H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；（3）題目信息可知：H3BO3的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要采用“熱過(guò)濾”，以防溫度下降時(shí)H3BO320兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時(shí)將鋅粒加入試管。乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol/L HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（填字母）。a. 兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大b. 裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c. 裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案可證明HA是弱電解質(zhì)：方案一中，測(cè)得0.1mol/L的HA溶液的pH_1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結(jié)果是_。（3）若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是_。（4）乙同學(xué)根據(jù)HA在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步做下列分析。使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_試劑。使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入_試劑?！敬鸢浮縝溶液的pH5配制NaA溶液，常溫下測(cè)其pH，若pH>7，則證明HA是弱電解質(zhì)NaA物質(zhì)的量濃度0.1 molL的HA溶液