2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)53 電離平衡必刷題

2022年高考化學(xué) 考點(diǎn)53 電離平衡必刷題1判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ）A 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B 共價化合物：是否含有共價鍵C 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D 氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化【答案】D225時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A 0.1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)B pH11的氨水和pH3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C 在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D 0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COO)c(H+)【答案】A【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解，但是水解程度較小，根據(jù)物料守恒得：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)，A正確；B. 一水合氨是弱堿，pH11的氨水的濃度大于pH3的鹽酸溶液濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析，離子濃度關(guān)系為c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)，B錯誤；C. 在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中根據(jù)物料守恒有：c(Na+)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，C錯誤；D. 0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L1鹽酸10 mL混合后溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、醋酸和醋酸鈉，混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，氯離子不水解，醋酸電離程度較小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)，D錯誤。3下列說法不正確的是A MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2+2Cl,則M(OH)2可能是弱電解質(zhì)B 足量的鋅分別與等體積的鹽酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同C NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3的電離強(qiáng)于水解D pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D4下列說法不正確的是（ ）A 已知冰的熔化熱為6.0 kJ mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ mol-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵B 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3C00-+H+向右移動，a增大， Ka不變C 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol【答案】D【解析】A項(xiàng)，1 mol冰中有2 mol氫鍵，由氫鍵的鍵能可知，完全破壞其中的氫鍵要吸收40 kJ的熱量。由冰的熔化熱可知，1 mol冰熔化要吸收6.0 kJ，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則能破壞的氫鍵的百分比為100%=15%，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，可知在醋酸中加水稀釋，其電離平衡正向移動，電離度應(yīng)增大，而電離平衡常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1 mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的能量，可知熱化學(xué)方程式正確，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，無法進(jìn)行到底，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱不等于-38.6kJ/mol，故D項(xiàng)錯誤。5下列說法中正確的是A 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小B 室溫時，0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C 氨水加水稀釋后,溶液中c(NH3H2O)/c(NH4+)的值增大D 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同【答案】B625時，1 mol/L醋酸加水稀釋至0.01 mol/L，關(guān)于稀釋前后的下列變化正確的是A Kw的值減小B 溶液中c(OH-)減小C pH的變化值等于2D 溶液中的值增大【答案】D【解析】A.溫度不變， Kw不變，故A錯誤；B. 醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，所以c(OH-)增大，故B錯誤；加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，故C錯誤；加水稀釋過程中電離平衡常數(shù) 不變， 減小，所以溶液中的值增大，故D正確。7在某一元酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A 1mol/L的某一元酸溶液中c(H)約為1×102mol/LB 某一元酸能與水以任意比例互溶C 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D 在相同條件下，某一元酸溶液的導(dǎo)電性比硫酸弱【答案】A8pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A 稀釋前，A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C a5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D 一定有關(guān)系：5>a>2【答案】C【解析】A因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)c(H+)，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；B根據(jù)圖像，稀釋后，A酸溶液的pH比B酸溶液大，酸性弱，故B錯誤；C由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D若A是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液的pH=5，若A是弱酸，稀釋1000倍后，pH5，即2a5，故D錯誤；故選C。9常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.75×105，下列說法正確的是A 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B 0.2 mol·L-1 HCOOH與0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO) + c(OH) < c(HCOOH) + c(H+)C 濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者D 將CH3COONa溶液從20升溫至30，溶液中增大【答案】C10室溫下，下列敘述正確的是A 若V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1V2B 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)C 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合：<D 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】B【解析】A、如HA為強(qiáng)酸，則V1=V2，如HA為弱酸，HA的濃度較大，消耗的氫氧化鈉的體積偏大，則V1>V2，選項(xiàng)A錯誤；B、HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+ c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+ c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中離子總數(shù)為2×c（Na+）+c（H+）×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×c（Na+）+c（H+）×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，選項(xiàng)B正確；C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有、，同一溶液中相等，則，而，則，選項(xiàng)C錯誤；D、將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，且根據(jù)電荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+)+c(H+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)，選項(xiàng)D錯誤。11下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中錯誤的是A KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3均為電解質(zhì)B 弱電解質(zhì)溶液可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，它只能在水溶液里才能電離D 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中必然伴隨化學(xué)變化【答案】A12下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物C 強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在D 水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，選項(xiàng)A錯誤；B、強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，也可能是共價化合物，如HCl，選項(xiàng)B錯誤；C強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，選項(xiàng)C正確；D電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)：電離程度，能夠完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，與導(dǎo)電能力無關(guān)，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。13濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bC 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<bD lg=3，若同時微熱兩種溶液，則減小【答案】C1425時，下列關(guān)于0.1 mol·L1的氨水和0.1 mol·L1的醋酸溶液說法正確的是（ ）A 0.1 mol·L1的氨水溶液，pH13B 0.1 mol·L1的醋酸加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH)都減小C 0.1 mol·L1的醋酸溶液中：c(OH)c(CH3COO)c(H+)D 0.1 mol·L1的氨水與0.1 mol·L1鹽酸溶液等體積混合所得溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)【答案】C15在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A 溶液顯酸性B 溶液中無CH3COOH分子存在C 氫離子濃度恒定不變D c（H+）= c（CH3COO-）【答案】C【解析】A無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯誤；BCH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過程，溶液中應(yīng)存在CH3COOH分子，故B錯誤；C氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯誤；故選C。16下列關(guān)于電離常數(shù)（K）的說法正確的是A 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值減小B 電離常數(shù)K與溫度無關(guān)C 電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)的電力能力越弱D 多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K3【答案】C【解析】A電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，電離平衡屬于吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)電離，K值增大，故A錯誤；BK與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)等無關(guān)，電離吸熱，則溫度影響電離平衡常數(shù)K，故B錯誤；C電離平衡常數(shù)可衡量酸性的強(qiáng)弱，Ka越大，酸性越強(qiáng)，電離程度越大，則同溫下電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質(zhì)電離能力越弱，故C正確；D多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，對下一步電離起抑制作用，則各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1K2K3，故D錯誤；故選C。17298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是A 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應(yīng)是：H3X+OH-H2X+H20B H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4C NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D 當(dāng)溶液呈中性時：c(Na+)2c(X2-)【答案】A18下列說法不正確的是 ( )將BaSO4放入水中其溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A 僅 B 僅 C 僅 D 【答案】D【解析】將BaSO4放入水中其溶液不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故錯誤；氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以一水合氨是電解質(zhì)，但氨水是混合物，不是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物不能電離，不導(dǎo)電，故錯誤；固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電，故錯誤；導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故錯誤。19下列有關(guān)氨或銨鹽的說法不正確的是( )A 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣B 用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時，c（NH4+） = c（Cl）C NH3屬于弱電解質(zhì)D 常溫時，0.1mol·L1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變【答案】C20相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（ ）A pH相同的兩種溶液中：C（CH3COO）=C(Cl)B 分別中和pH相同，體積相同的兩種溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同C 相同濃度的兩種溶液，分別與鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D 相同濃度的兩種溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積的變化）：C（CH3COO）=C(Cl)【答案】A【解析】A、在pH相等的兩種溶液中，氫離子的濃度相同，根據(jù)溶液中電荷守恒可知陰離子濃度相等，即c（CH3COO）=c(Cl)，故A正確；B、醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)只能部分電離，與pH相同的強(qiáng)酸溶液比起來，與其他物質(zhì)反應(yīng)時，可以持續(xù)電離出氫離子，平衡右移，所以醋酸消耗的氫氧化鈉的量要更多一些，故B錯誤；C、反應(yīng)剛開始時，醋酸弱酸部分電離，與同等濃度的強(qiáng)酸比較，反應(yīng)速率會慢一些，故C錯誤；D、當(dāng)醋酸恰好與NaOH反應(yīng)時，弱酸根水解呈現(xiàn)出堿性，應(yīng)為c（CH3COO）c(Cl)，故D錯誤。21下列有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的敘述正確的是A 不同的電解質(zhì)溶液,含離子越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)B 不同的電解質(zhì)溶液,離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)C 相同條件下,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱D 離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)【答案】D22設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NAB 0.2 mol NaHSO4晶體中含有的陽離子數(shù)為0.4NAC 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.8NA【答案】C【解析】醋酸是弱酸，在在溶液中部分電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，A錯誤；NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，0.2molNaHSO4晶體中陽離子數(shù)為0.2NA，B錯誤；氬氣為單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)為18，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有質(zhì)子數(shù)為18NA，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，四氯化碳不是氣體，4.48LCCl4物質(zhì)的量不是0.2mol，無法計算CCl4含有的共價鍵數(shù)，D錯誤。23已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2OHKa1、HC2OC2OHKa2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是()A Ka1=101.2B pH2.7時溶液中：1000C 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液D 向pH1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大【答案】C2425時，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)= c(X)/c(RCOOH) + c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)B CH3CH2COOHCH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88C 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33D 將0.1mol/L 的HCOOH溶液與0.1mol/L 的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯誤；pH=4.88時，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C錯誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，D錯誤；正確選項(xiàng)B。25H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×105，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L1+c(C2O42 )+c(OH)c(H2C2O4 )B c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )C pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)【答案】AD2625，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示回答下列問題：（1）c1_（填“>“'<C”或“=“）c2（2）溶液中水的電離程度_（填“>“'<”或“=“）（3）分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開（填序號）（4）溶液與溶液等體積混合，溶液的pH_（填“>“'<“或“=”，下 同 ）7；用溶液滴定榮而言，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是_ Ac（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） Bc（NH4+）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+） Cc（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+） Dc（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）E.c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）【答案】C27I. 處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：硫酸鋇晶體 干冰 HCl氣體 銅 蔗糖 熔融的硝酸鉀 NaCl溶液 醋酸（1）能導(dǎo)電的是（填序號，下同）_；（2）屬于弱電解質(zhì)_；（3）屬于非電解質(zhì)的是_。II某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應(yīng)的化學(xué)用語來解釋下列事實(shí)。（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學(xué)方程式為_；（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為_；（3）向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，溶液變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為_；（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產(chǎn)生中毒危險。每產(chǎn)生1 mol Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為_?！敬鸢浮緾l2 + NaOH = NaCl+NaClO+H2OClO+ H2O HClO + OH2Fe2+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2O6.02×1023 或NA28常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表: 序號abcdef溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2pH8. 89. 711. 610. 311. 111. 3（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為_。（填陰離子化學(xué)式）（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)。 （3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有_(填字母代號)。 ApH=8. 8的NaOH溶液 BpH=5. 2的NH4Cl溶液 CpH=5. 2的鹽酸 D0. 1 mol/L的NaCN溶液 EpH=8. 8的Na2CO3溶液（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有_。 Ac(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)B2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)Cc(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)Dc(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)開?！敬鸢浮緾H3COO-AlO- +2H2OAl(OH)3+OH- BEBDEc(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)