2022秋高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為檢測題 魯科版選修4

2022秋高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為檢測題 魯科版選修4一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分每小題僅有一個選項符合題意)1．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．[H＋]＝[OH－]＝10－6 mol·L－1的溶液C．[H＋]水＝[OH－] 水的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液答案：B2．氫氰酸(HCN)的下列性質中，不能說明它是弱電解質的是(　　)A．1 mol·L－1氫氰酸溶液的pH約為3B．同濃度的鹽酸比HCN溶液導電性強C．同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好與10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應解析：弱酸在溶液中不能完全電離，其電離產生的離子的濃度小于溶質的濃度，能說明氫氰酸為弱酸；同濃度的強、弱電解質溶液，強電解質溶液中離子濃度，導電性強，能說明氫氰酸為弱酸；同濃度同體積的HCN溶液和NaOH溶液混合，生成NaCN為強堿弱酸鹽，NaCN水解溶液呈堿性，能說明氫氰酸為弱酸；10 mL 1 mol·L－1HCN和10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中酸堿物質的量相同，能完全反應，但不能說明氫氰酸為弱酸。

答案：D3．下列方程式書寫正確的是(　　)A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSOB．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO3＋H2OHCO＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO3(aq)解析：NaHSO4為強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，A項錯誤；H2SO3為二元弱酸，分步電離，B項錯誤；CO為二元弱酸的酸根，分步水解，C項正確；CaCO3沉淀溶解為可逆反應，應該用可逆號連接，D項錯誤答案：C4．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是(　　)A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液解析：B、D選項抑制水的電離，A、C選項促進水的電離A中水電離出的[H＋]＝10－5 mol·L－1，C中水電離出的[OH－]＝10－6 mol·L－1，A中數值大，水的電離程度大答案：A5．用于解釋下列現象的化學用語表述正確的是(　　)A．硫化鈉溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3===2H＋＋SOC．氯化鋁溶液跟過量的氨水反應：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－D．FeCl3溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋解析：A.硫化鈉溶液呈堿性原因是硫離子部分水解，硫離子水解方程式應分別寫，主要寫出第一步即可，正確的水解方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－，故A錯誤；B.亞硫酸為二元弱酸，其電離方程式分步進行，只寫出第一步即可，亞硫酸電離方程式為H2SO3===H＋＋HSO，故B錯誤；C.一水合氨堿性較弱，不會溶解氫氧化鋁，在離子方程式中一水合氨應該保留分子式，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故C錯誤；D.鐵離子部分水解，溶液顯示酸性，反應的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以D選項是正確的。

答案：D6．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．飽和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SOB．[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋答案：B7．在25 ℃時，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL時，溶液中NO的物質的量恰好等于加入的K＋的物質的量，則m＋n的值為(　　)A．13　　　　　　　 B．14C．15 D．不能確定解析：溶液中NO的物質的量恰好等于加入K＋的物質的量，說明反應HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全進行，溶液呈中性，故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13答案：A8．對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是(　　)A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH＞13B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：氨水只有部分電離，所以0.1 mol·L－1氨水pH＜13，A錯誤；加水稀釋c(OH－)減小，但溫度不變水的離子積常數不變，所以c(H＋)增大，B錯誤；任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，C錯誤；等物質的量的醋酸和NaOH混合恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結合電荷守恒得c(Na＋)＞c(CH3COO－)，醋酸根離子水解程度較小，D正確。

答案：D9．下列有關敘述正確的是(　　)A．在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液B．進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化C．用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數，結果偏小D．滴定過程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達到了滴定終點解析：進行中和滴定操作時，眼睛要始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化；用標準液滴定待測液時，最后仰視讀數，結果偏大；判斷滴定終點時應使溶液變色后保持半分鐘不變色答案：A10．室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示下列說法正確的是(　　)A．a點所示溶液中[Na＋]>[A—]>[H＋]>[HA]B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．pH＝7時，[Na＋]＝[A—]＋[HA]D．b點所示溶液中[A—]>[HA]答案：D11．下列與鹽類水解有關的敘述不正確的是(　　)A．對于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液堿性增強B．在NH4Cl溶液中加入鎂條會產生氣泡C．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種物質的溶液，均不能得到原溶質D．配制FeCl3溶液時，要在溶液中加入少量鹽酸答案：C12．(2017·全國卷Ⅰ)常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

下列敘述錯誤的是(　　)A．Ka2(H2X)的數量級為10－6B．曲線N表示pH與lg 的變化關系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當混合溶液呈中性時， c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)解析：對于H2X，Ka1＝，即＝，同理根據第二步電離有＝，pH值相同時(即氫離子濃度相同時)，因為Ka1>Ka2，必然有>，即N為pH值與lg的圖象，M為pH值與lg的圖象，B正確；取M上任意一點，如lg＝－0.6，pH＝4.8，Ka2＝＝10－4.8·10－0.6＝10－5.4，A正確；當c(X2－)＝c(HX－)時，即M中l(wèi)g＝0時，pH<7，所以NaHX溶液應顯酸性，C正確；M可看出中性溶液必有l(wèi)g>0，即c(X2－)>c(HX－)，D錯誤答案：D13．根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是(　　)化學式電離常數HClOK＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A. [HCO]>[ClO－]>[OH－]B．[ClO－]>[HCO]>[H＋]C．[HClO]＋[ClO－]＝[HCO]＋[H2CO3]D．[Na＋]＋[H＋]＝[HCO]＋[ClO－]＋[OH－]答案：A14．室溫下，將一元酸HA溶液和KOH溶液等體積混合，實驗數據如下表：實驗編號起始濃度/(mol·L－1)反應后溶液的pH[HA][KOH]①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是(　　)A．實驗①反應后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]B．實驗①反應后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝mol·L－1C．實驗②反應后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1D．實驗②反應后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]答案：B15．某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是(　　)A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小C．d點沒有AgCl沉淀生成D．c點對應的K等于a點對應的K解析：A項，加入AgNO3，使溶液中Ag＋的濃度增大，由于K只與溫度有關，溫度不變，K不變，Cl－的濃度減小，而溶液c點與d點的Cl－離子的濃度相等，錯誤；B項，加入少量水，對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用，平衡右移，這時溶液中的沉淀會繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變，錯誤；C項，在d點時由于[Ag＋]·[Cl－]>Ksp，所以會產生AgCl沉淀，錯誤；D項，由于這是在某一溫度時的AgCl的沉淀溶解平衡曲線，物質的溶度積常數只與溫度有關，而與物質的濃度無關所以c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp，正確答案：D二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(12分)物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡請根據所學知識回答：(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。

2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10現將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為________ mol·L－1解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的電離程度小于其水解程度，故溶液顯堿性；(3)抑制FeCl3水解常加入鹽酸，Fe3＋與HCO可發(fā)生雙水解反應；(4)Ag＋濃度與溶液中的Cl－濃度有關，即[Ag＋]·[Cl－]＝Ksp。

答案：(1)[NH]>[SO]>[H＋]>[OH－](2)HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中[OH－]>[H＋](3)鹽酸　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(4)②①④③　9×10－1017．(14分)磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO、HPO和PO四種粒子形式存在，當溶液的pH發(fā)生變化時，其中任一種粒子的物質的量占四種粒子總物質的量的分數δ也可能發(fā)生變化下圖是H3PO4溶液中，各種粒子的物質的量分數δ隨pH的變化曲線： (1)設磷酸總濃度為c(總)，寫出c(總)與各粒子濃度間的關系式______________________________________________________2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________當pH＝7時，溶液中主要存在的陰離子(OH－離子除外)是_____________________3)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是________________________________________。

4)在Na3PO4溶液中，______ 3(填“＞”“＝”或“＜”)；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，的值減小，原因是____________________________________________________解析：(1)磷酸(H3PO4)在溶液中能夠以H3PO4、H2PO、HPO和PO四種粒子形式存在，c(總)＝c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)2)根據圖象知，pH在9變到6的過程中，H2PO增加，HPO減少，所以是溶液中的HPO和氫離子反應生成H2PO；當pH＝7時，根據圖象知，溶液中存在的陰離子為H2PO、HPO3)根據圖象知，當溶液中存在H2PO時，溶液呈酸性，說明H2PO在溶液中的電離程度大于水解程度，導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度4)因為PO會水解：PO＋H2OHPO＋OH－，導致溶液中＞3；當向溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，根據勒夏特列原理知，水解平衡向逆反應方向移動，所以導致溶液中磷酸根離子的濃度增大，故的值減小答案：(1)c(總)＝c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)(2)HPO＋H＋===H2PO　H2PO和HPO　(3)酸　H2PO在溶液中的電離程度大于水解程度　(4)＞　KOH抑制了PO的水解18．(10分)某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2回答下列各問題：(1)正確操作步驟的順序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填寫)。

2)滴定管的讀數應注意_________________________________3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________4)D步驟中液面應調節(jié)到_______________________________，尖嘴部分應__________________________________________5)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為________，終點時顏色變化是_____________________________________________________6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”“偏低”或“不變”)7)該燒堿樣品純度的計算式為___________________________答案：(1)C　A　B　E(2)滴定管要直立，裝液或放液后需等1～2 min后才能讀數，讀數時不能俯視或仰視，視線應與凹液面最低點保持水平，讀數應準確至0.1 mL，估讀至0.01 mL(3)便于準確判斷滴定終點時溶液顏色的變化情況(4)零刻度或零刻度稍下的某一刻度　充滿液體，無氣泡(5)4.4　由黃色變?yōu)槌壬?6)偏高(7)%(注意：V的單位為 mL)19．(8分)水的電離平衡曲線如圖所示：(1)若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。

2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________3)已知AnBm的離子積K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·cm－3，其離子積為K＝________解析：(2)設氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積分別為Vb、Va，(10－12/10－8Vb－10－5Va)/(Va＋Vb)＝10－12/10－7，Vb/Va＝2∶93)因為氫氧化鈣的溶解度為0.74 g，所以該溫度下1 000 g飽和氫氧化鈣溶液含氫氧化鈣質量為7.4 g，氫氧化鈣物質的量為0.1 mol，即[Ca2＋]＝0.1 mol·L－1，[OH－]＝0.2 mol·L－1，所以K＝[Ca2＋]·[OH－]2＝0.004答案：(1)1×10－14　1×10－12　(2)2∶9　(3)0.00420．(11分)環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O和CrO，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。

1)寫出第①步反應的平衡常數表達式____________________2)關于第①步反應，下列說法正確的是________A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)B．該反應為氧化還原反應C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O，需要________ mol的FeSO4·7H2O4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當[Cr3＋]降至10－5 mol·L－1，認為[Cr3＋]已經完全沉淀現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)____________________________________________________________________________________________________________解析：(1)因H2O是純液態(tài)物質，其濃度視為常數，故第①步反應的平衡常數表達式為K＝2)利用反應①可知，反應正向進行時，溶液pH增大，故pH不變時說明反應達到平衡，A項正確；CrO和Cr2O中Cr均為＋6價，該反應不是氧化還原反應，B項錯誤；在酸性環(huán)境中，溶液中c(Cr2O)較大，溶液呈橙色，C項正確。

3)在第②步反應中Cr2O被還原為Cr3＋，0.1 mol Cr2O被還原時轉移電子的物質的量為0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而還原劑Fe2＋被氧化為Fe3＋，故需要消耗0.6 mol FeSO4·7H2O4)在第②步反應中Fe2＋被氧化為Fe3＋，故第③步還有Fe(OH)3生成答案：(1)K＝　(2)AC　(3)0.6(4)Fe(OH)3　(5)當pH調至4時，[OH－]＝10－10 mol·L－1，[Cr3＋]＝10－32/[OH－]3 ＝10－2 mol·L－1>10－5 mol·L－1，因此Cr3＋沒有沉淀完全。