2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破6 新型化學(xué)電源的原理分析練習(xí) 新人教版

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破6 新型化學(xué)電源的原理分析練習(xí) 新人教版1.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。該電池以Ca為負極，熔融無水LiClKCl混合物作電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。正極反應(yīng)式為PbSO42Li2e=Li2SO4Pb。下列說法不正確的是()A放電過程中，Li向正極移動B常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作C每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g PbD該電池總反應(yīng)為PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb答案C解析原電池放電過程中，陽離子向正極移動，A正確；根據(jù)信息可知，此電池為熱激活電池，常溫下電解質(zhì)是不導(dǎo)電的固體，電池不工作，B正確；根據(jù)正極反應(yīng)式PbSO42Li2e=Li2SO4Pb可知，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成10.35 g Pb，C錯誤；該電池以Ca為負極，負極反應(yīng)式為Ca2e=Ca2，故該電池總反應(yīng)為PbSO4 2LiClCa=CaCl2 Li2SO4Pb，D正確。2將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)式為2I2e=I2B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C電流表指針為零時，兩池溶液顏色不再改變D平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙中的石墨電極為負極答案C解析由電池總反應(yīng)式可知，反應(yīng)開始時，乙中I發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，則電極反應(yīng)式為2I2e=I2，A錯誤；反應(yīng)開始時，甲中Fe3在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2，B錯誤；電流表指針為零時，反應(yīng)達到平衡，乙中含有I2，溶液呈黃色；甲中含有Fe3，溶液呈黃色，它們的濃度不再改變，C正確；甲中溶入FeCl2固體后，題述平衡逆向移動，則Fe2失電子生成Fe3，此時甲中石墨電極為負極，乙中石墨電極為正極，D錯誤。3(雙選)某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是()AZn為電池的負極B正極反應(yīng)式為2FeO10H6e=Fe2O35H2OC該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時OH向負極遷移答案AD解析依據(jù)化合價升降判斷，Zn只能失電子，為電池的負極材料，K2FeO4為正極材料，A正確；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應(yīng)式為2FeO6e8H2O=2Fe(OH)3 10OH，B錯誤；由題意可知放電時總反應(yīng)方程式為2K2FeO43Zn8H2O=2Fe(OH)33Zn(OH)24KOH，電解質(zhì)溶液濃度增大，C錯誤；原電池工作時OH向負極遷移，D正確。42017·天津和平區(qū)期末鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用B電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替C該電池放電時，正極的反應(yīng)式為O24H4e=2H2OD該電池充電時，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)：Lie=Li答案A解析金屬Li在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li，Li向正極移動，與正極區(qū)生成的OH結(jié)合形成LiOH，從分離出的LiOH中可以回收Li而循環(huán)使用，故正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用，A正確；Li能與鹽酸反應(yīng)生成H2，故電池中的有機電解液不能用稀鹽酸代替，B錯誤；該電池放電時，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，C錯誤；該電池充電時，陰極上Li得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Lie=Li，D錯誤。5裝置()為鐵鎳(Fe­Ni)可充電電池：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2；裝置()為電解示意圖。當閉合開關(guān)K時，Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是()A閉合K時，X極的電極反應(yīng)式為2H2e=H2B閉合K時，A極的電極反應(yīng)式為NiO22e2H=Ni(OH)2C給裝置()充電時，B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化D給裝置()充電時，OH通過陰離子交換膜移向電極A答案D解析閉合K時，裝置()為電解池，電極Y附近溶液先變紅，說明電極Y附近有OH生成，則Y為陰極，X為陽極，故A是正極，B是負極。閉合K時，X是陽極，陽極上Cl失去電子被氧化為Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，A錯誤；閉合K時，A是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，因交換膜為陰離子交換膜，故通過交換膜的離子為OH，所以A極的電極反應(yīng)式為NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH，B錯誤；電池充電時，原來的負極B與外加電源的負極相連作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；電池充電時，原來的正極A與外加電源的正極相連作陽極，故OH通過陰離子交換膜向電極A(即陽極)移動，D正確。62017·河北衡水中學(xué)摸底為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設(shè)計了電化學(xué)降解法。如圖是利用一種微生物將廢水中有機物主要成分是(C6H10O5)n的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是()AN極是負極B該裝置工作時，H從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)C負極的電極反應(yīng)為(C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nHD物質(zhì)X是OH答案C解析由圖可知，O2在N極發(fā)生還原反應(yīng)生成X，則N極是正極，A錯誤；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故H從左側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向右側(cè)，B錯誤；由圖可知，M電極上有機物主要成分是(C6H10O5)n在微生物作用下生成H，則電極反應(yīng)式為(C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nH，C正確；O2在正極得電子被還原，與遷移來的H結(jié)合生成H2O，電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，故物質(zhì)X是H2O，D錯誤。7硼化釩(VB2)­空氣電池是目前儲電能力最強的電池，電池結(jié)構(gòu)示意圖如下，該電池工作時總反應(yīng)為4VB211O2=4B2O32V2O5，下列說法正確的是()A電極a為電池負極，發(fā)生還原反應(yīng)B每消耗1 mol VB2轉(zhuǎn)移6 mol電子C電池工作時，OH向電極a移動DVB2極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O答案D解析由題圖可知，空氣通入電極a，顯然電極a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；4 mol VB2發(fā)生反應(yīng)時消耗11 mol O2，同時轉(zhuǎn)移44 mol電子，故消耗1 mol VB2時轉(zhuǎn)移11 mol電子，B錯誤；電池工作時，陰離子(OH)向負極(VB2極)移動，C錯誤；正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式的11倍即得負極反應(yīng)式，故VB2在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O，D正確。82018·安徽省“江南十?！甭?lián)考高鐵電池是一種可充電電池，負極材料是Zn，氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產(chǎn)物是Fe(OH)3，電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關(guān)說法正確的是()A高鐵電池放電時，正極反應(yīng)式為Zn2OH2e=Zn(OH)2B高鐵電池充電時，陰極反應(yīng)式為Fe(OH)35OH3e=FeO4H2OC高鐵電池放電時的總反應(yīng)為2FeO8H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OHD高能堿性電池的工作電壓比高鐵電池更穩(wěn)定答案C解析放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是FeO得電子，故A錯誤；充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是Zn(OH)2得電子，故B錯誤；高鐵電池放電時的總反應(yīng)為2FeO8H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH，故C正確；根據(jù)題圖可知，高鐵電池的工作電壓比高能堿性電池更穩(wěn)定，故D錯誤。9用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是()A電池總反應(yīng)式為H22NiO(OH)2Ni(OH)2B放電時，甲電極為負極，OH移向乙電極C放電時，乙電極反應(yīng)為NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD充電時，甲電極與直流電源的正極相連答案C解析放電時，H2在甲電極放電，負極的電極反應(yīng)式為H22OH2e=2H2O，正極的電極反應(yīng)式為2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH，則兩式相加得總反應(yīng)式：H22NiO(OH)2Ni(OH)2，故A錯誤；放電時，該電池為原電池，甲電極為負極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，所以O(shè)H向負極甲電極移動，故B錯誤；放電時，乙電極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH，故C正確；放電時，氫氣在甲電極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲電極作負極，充電時，甲電極發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，應(yīng)與電源的負極相連，故D錯誤。10如圖裝置甲是某可充電電池的示意圖，該電池放電的化學(xué)方程式為2K2S2KI3=K2S43KI，圖中的離子交換膜只允許K通過，C、D、F均為石墨電極，E為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時C、D兩電極產(chǎn)生的氣體體積相同，E電極質(zhì)量減少1.28 g。(1)裝置甲的A電極為電池的_極，電解質(zhì)的K從離子交換膜的_(填“左側(cè)”或“右側(cè)”，下同)向離子交換膜的_遷移；B電極的電極反應(yīng)式為_。(2)裝置乙中D電極析出的氣體是_，體積為_ mL(標準狀況)。答案(1)負左側(cè)右側(cè)I2e=3I(2)H2(或氫氣)224解析(1)由E電極(銅)的質(zhì)量減少可知E為陽極，則F為陰極，A為負極，B為正極，C為陽極，D為陰極。原電池中陽離子從負極移向正極，即K由左側(cè)透過離子交換膜移向右側(cè)。根據(jù)電池放電的化學(xué)方程式知，I在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成I。(2)D電極上首先發(fā)生反應(yīng)Cu22e=Cu，當Cu2消耗盡時，發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2，根據(jù)得失電子守恒，該電極析出的H2的體積為：×22400 mL·mol1224 mL。